和c 选项即可

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/16 01:53:09
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A.由图象知,0.01mol/L的HA溶液的pH值约为4,不能完全电离,为弱酸,故A正确;
B.b点时,加入的酸的物质的量=0.01mol/L×0.01L=10-4 mol,碱的物质的量=0.01mol/L×0.005L=5×10-5 mol,溶液溶质为NaA和HA,溶液呈酸性,说明HA的电离程度大于A-的水解程度,则c(HA)<c(A-),故B错误;
C.c点时,溶液呈中性,如V=10.00 mL,二者恰好反应,溶液应呈碱性,则实际加入NaOH溶液的体积应小于10mL,故C错误;
D.溶液中呈电中性,溶液中阴阳离子所带电荷相等,即c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),故D正确.
故选:AD.

像素太差了,看不清楚。。。。

想起来了我的高三阿……怀念啊!