7章知识点、要详细的.

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第8单元 金属和金属材料
　　课题1 金属材料
　　一、金属和合金
　　1、金属的物理性质：常温下都是固体（汞除外）,大多数为银白色,有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性,密度、硬度较大,熔点较高.
　　2、性质与用途的关系：性质决定用途,但这不是唯一的决定因素,还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响.
　　3、合金
　　（1）合金是金属和其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性物质.（合金属于混合物.）
　　（2）合金的性能与纯金属不同,硬度和强度一般比纯金属更高,抗腐性也更强.
　　（3）生铁和钢是两种常见的铁合金.
　　它们的根本区别是含碳量不同.
　　课题2 金属的化学性质
　　一、金属的化学性质
　　1、与氧气反应（很多金属在常温或高温下能和氧气反应,但剧烈和难易程度不同）
　　① 2Mg + O2 == 2 MgO
　　②4Al + 3O2 ==2 Al2O3 （氧化铝是致密的保护膜,能阻止铝被进一步氧化,所以铝具有很好的抗腐蚀性能）
　　③2Cu + O2 == 2CuO
　　2、活泼金属与稀酸反应（指稀盐酸和稀硫酸）,能转换出酸中的氢.
　　①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑
　　② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑
　　③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑
　　3、金属和盐（可溶性盐）的反应
　　①Fe +CuCl2 == FeCl2 + Cu
　　② Mg +ZnCl 2==MgCl2 + Zn ↑
　　③ 2Al +3CuSO4==Al2(SO4)3 + 3Cu
　　二、金属活动性顺序与置换反应
　　1、金属活动性顺序表注意点：
　　①金属位置越靠前,活动性越强；反之越弱.
　　②位于氢前的金属能置换出酸中的氢,氢后的则不能.
　　③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐(溶液)中置换出来.
　　2、置换反应：单质＋化合物＝单质＋化合物（A + BC == B + AC）
　　单元3 金属资源的利用和保护
　　一、金属矿物：
　　1、金属在自然界的存在方式：以单质（Ag和Au）和化合物的形式存在.
　　2、常见的金属矿物：磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3）
　　二、金属的冶炼：（以CO还原Fe2O3为例）
　　1、实验原理： Fe2O3 + 3CO==2Fe + 3CO2
　　2、实验现象：红色粉末变黑色；澄清石灰水变浑浊；尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰.
　　3、含杂计算：将混合物质量转换成纯净物再计算.（纯净物质量＝混合物质量×质量分数）
　　三、金属资源的保护
　　1、铁生锈条件：铁制品与空气、水（或水蒸气）同时接触.
　　2、防止铁生锈的措施：在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀的合金等.
　　3、保护措施：①防止金属腐蚀； ②回收利用废旧金属；
　　③合理有效地开采矿物；④寻找金属代用品；
　　第九单元 溶液
　　课题1 溶液的形成
　　一、溶液的形成
　　1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物,叫做溶液.
　　①均一：各部分性质、浓度、密度、色泽等相同.
　　②稳定：当水分不蒸发、温度不变化时,溶液不分层、不沉淀.
　　溶质：被溶解的物质（可以是气体、液体和固体）.
　　溶剂：能溶解其它物质的物质（常见的溶剂：水、酒精、汽油；溶液中有水存在时,一般把水作为溶剂；）
　　2、能区分溶液中的溶质、溶剂（如：碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水）；
　　3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系（溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量）及质量比.
　　4、知道生活中的一些常见的乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物.（不属于溶液）
　　生活中常见的乳化现象：如：肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等.
　　二、饱和溶液和不饱和溶液
　　1、 在一定的温度下,向一定量的溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液是饱和溶液；反之为不饱和溶液.
　　2、 饱和溶液和不饱和溶液之间的转换：
　　①增加溶质；②蒸发溶剂；③降低温度；
　　①增加溶剂；②升高温度；
　　结晶：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象,叫做结晶.（结晶和溶解都属于物理变化）.（结晶方法：蒸发结晶和降温结晶）
　　三、物质溶解与温度的关系
　　⑴酸碱溶于水,放出热量,温度上升；如：硫酸、氢氧化钠等.
　　⑵绝大多数的盐溶于水,吸收热量,温度下降；如：硝酸钾、氯化铵等.
　　⑶蔗糖、食盐溶于水温度不变.
　　课题2 溶解度
　　一、溶解度
　　1、概念：在一定的温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量.
　　2、注意点：①指明温度：一定的温度；②溶剂量：100克；③状态：饱和；④单位：克.
　　3、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线.
　　3、 该曲线可表示如下信息：
　　① 某物质在某一温度下的溶解度；
　　② 同种物质在不同温度下的溶解度；
　　③ 不同物质在同一温度下的溶解度；
　　④ 太多数物质的溶解度随温度的升高而增大.如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等；
　　少数物质的溶解度随温度的升高而减小.如Ca(OH)2；
　　少数物质的溶解度受温度的影响不大.如:NaCl.
　　5、气体的溶解度：指在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积.※气体的溶解度与压强、温度有关：随温度升高而减小,随压强增大而增大.
　　二、溶质的质量分数
　　1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比.
　　即：
　　（变式：溶质质量＝溶液质量×质量分数）
　　2、有关计算：
　　①已知溶质及溶剂的质量,求溶质的质量分数；
　　②要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液,计算所需溶液和溶剂的量；
　　③稀释溶液的计算（稀释前后,溶质的质量分数不变）；
　　m（浓液）×m（浓）% = m（稀液）×m（稀）%
　　④把质量分数运用于化学方程式的计算.
　　3、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤
　　⑶ 计算：计算溶质和溶剂的质量；
　　⑷ 称量：用天平称量所需溶质倒入烧杯中；
　　⑸ 量取：用量筒量取所需的水,倒入烧杯,用玻璃棒搅拌；
　　⑹ 溶把配好的溶液倒入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签.
　　第10单元 酸和碱
　　课题1 常见的酸和碱
　　1、酸：由H＋和酸根离子构成的化合物.如：H2SO4 、HCl 、HNO3、 H2CO3 等.
　　2、碱：由OH－和金属离子构成的化合物.如：KOH 、 NaOH 、 Ca(OH)2、 Al(OH)3等.
　　3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色,叫做酸碱指示剂.可用于检验酸碱溶液.①石蕊遇酸变红色,遇碱变蓝色；②酚酞遇酸不变色,遇碱变红色.
　　一、常见的酸
　　1、盐酸（HCl）：①物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体（打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小）；②用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等.
　　2、硫酸（H2SO4）：
　　①物性：无色无味、粘稠油状液体,不易挥发,具有吸水性（打开瓶盖,能吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小）.
　　②用途：作干燥剂；制化肥、农药等；金属除锈
　　③腐蚀性（脱水性）：夺取物质中的水分,生成黑色的碳.
　　④稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌.切不可将水倒进浓硫酸里.
　　二、酸的通性（酸的化学性质）
　　1、能使酸碱指示剂显不同的颜色.（石蕊遇酸变红色,酚酞遇酸不变色）
　　2、和活泼金属（H前金属）反应,生成盐和H2.
　　①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑
　　② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑
　　③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑
　　3、和某些金属氧化物反应,生成盐和水.
　　①Fe2O3 ＋6HCl ==2FeCl3 +3H2O
　　②Al 2O3＋6HCl ==2AlCl3 +3H2O
　　③CuO+H2SO4==CuSO4 +H2O
　　三、常见的碱
　　1、氢氧化钠（NaOH）
　　①物性：白色块状固体、易溶于水（溶解时放出大量的热）、易潮解（吸收空气中的水分、质量增加）.有强烈的腐蚀性（化学性质）. ②俗名：火碱、烧碱、苛性钠.③用途：干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂.
　　2、氢氧化钙：Ca(OH)2
　　①物性：白色粉沫固体、微溶于水.有较强腐蚀性（化学性质）.②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分.
　　③制取：CaO ＋ H2O＝ Ca(OH)2
　　四、碱的通性（碱的化学性质）
　　1、能使指示剂显色.石蕊遇碱变蓝色,酚酞遇碱变红色.
　　2、与非金属氧化物反应生成盐和水.
　　①2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
　　（NaOH 必须密封保存,否则将变质生成Na2CO3、质量增加）
　　②2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2O
　　③Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O （检验CO2的方法）
　　课题2 酸和碱之间发生的中和反应
　　1、概念：酸和碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应.（属于复分解反应）
　　2、中和反应在生活中的应用
　　①改良土壤； ②处理废水；
　　③用于医疗及日常生活当中.如治疗胃酸
　　3、溶液酸碱度的表示方法－－PH
　　①酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度.用PH表示.
　　②PH的范围在0－14之间（PH越小,酸性越强；PH越大,碱性越强）
　　酸性溶液：PH＜7；中性溶液；PH＝7；碱性溶液：PH＞7.
　　③测定方法：用PH试纸.
　　第11单元 盐 化肥
　　一、 生活中常见的盐
　　※Ⅰ、氯化钠（NaCl）：白色晶体、易潮解、易溶于水
　　1、用途：调味品、生理盐水、NaCl溶液选种、作化工原料（制盐酸、氯气、氢氧化钠等）.
　　2、氯化钠的存在：海水、盐湖、盐井和盐矿中.
　　3、粗盐的制取：用海水晒盐和用盐井水、盐湖水煮盐,使水蒸发,析出NaCl晶体－－粗盐.
　　4、粗盐提纯
　　（1）方法与步骤：
　　①溶解（用天平称取食盐,用量筒量取水,放入烧杯,用玻璃棒搅拌）
　　②过滤（注意一贴、二低、三紧靠）
　　③蒸发、结晶（用蒸发皿蒸发滤液,使晶体析出）
　　④计算产率（将得到的精盐和溶解的粗盐比较,算出产率）
　　（2）玻璃棒在提纯过程中的作用：
　　①溶解时：搅拌,加速食盐溶解；
　　②过滤时：引流,防止液体溅出；
　　③蒸发时：搅拌,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅； ④计算产率时：把固体转移到纸上.
　　※Ⅱ、碳酸钠（Na2CO3）
　　1、俗名：纯碱、苏打（纯碱不是碱,而属于盐类）；
　　2、用途：制玻璃、造纸、洗涤剂等
　　※Ⅲ、碳酸氢钠（NaHCO3）
　　1、俗名：小苏打；2、用途：焙制糕点、治疗胃酸；
　　※Ⅳ、碳酸钙（CaCO3）
　　1、是大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳的主要成分；
　　2、用途：重要的建筑、装簧材料、补钙剂等.
　　二、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应）
　　1、盐＋酸＝新盐＋新酸
　　①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理）
　　② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑
　　③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理）
　　2、盐＋碱＝新盐＋新碱
　　①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
　　②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH
　　3、盐＋盐＝新盐＋新盐
　　①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
　　②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
　　三、复分解反应
　　1、定义：两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应.
　　2、发生的条件：①有沉淀 ②或有水 ③或有气体生成（三者之一）
　　3、碳酸盐的检验：（含CO32－或HCO3－）
　　向样品中加入稀盐酸,若有能使澄清石灰水变浑浊的CO2生成,则样品是碳酸盐.
　　四、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾）
　　1、氮肥：①种类：尿素、氨水、铵盐、硝酸盐.
　　②作用：能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿
　　③若缺氮,会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色
　　2、磷肥：①种类：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙.
　　②作用：促使根系发达、增强抗寒、抗旱能力；
　　③缺磷时,植株矮小、生长迟缓、根系瘦弱
　　3、钾肥：①种类：硫酸钾、氯化钾；
　　②作用：促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力；
　　③若缺钾,茎秆软弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯.
　　4、复合肥：含两种或两种以上营养元素的化肥.主要有硝酸钾、磷酸铵、磷酸钾等.
　　五、化肥的简单鉴别方法：
　　①看外观；②看溶解性；③灼烧；④加熟石灰研磨.
　　六、有关计算：会计算化肥中某元素的质量分数、相对分子质量、元素间的质量比等.
　　※ 酸碱盐溶解性的识记方法：（口诀）
　　钾钠铵硝全溶类；不溶氯银硫酸钡；碳盐能溶MgCO3,碱类可溶是钙钡.
　　⑴K、Na、NH4、NO3盐全溶；
　　⑵盐酸盐：除AgCl不溶,其他全溶；
　　⑶硫酸盐：除BaSO4不溶,其他全溶；
　　⑷碳酸盐：除MgCO3微溶,其他不溶；
　　⑸碱类：K、Na、NH4、Ca、Ba溶,其他不溶.
　　第十二单元 化学与生活
　　一、人类重要的营养物质
　　六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类.
　　1、蛋白质：①作用：促进机体生长及修补受损组织.
　　②存在：肉类、鱼类、乳类、蛋类、豆类等；
　　③CO中毒机理：CO与血红蛋白结合,造成人体缺氧.
　　2、糖类：①由C、H、O三种元素组成；
　　②主要存在植物种子或块茎中（如稻、麦、薯类、甘蔗）；
　　③作用：放出能量,供机体活动和维持恒定体温的需要.
　　3、油脂：是重要的供能物质,是维持生命活动的备用能源.
　　4、维生素：
　　①作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用.
　　②存在：水果、蔬菜、动物肝脏、鱼类、奶制品等.
　　③缺乏会引起夜盲症、坏血症等.
　　二、化学元素与人体健康
　　1、人体中含量较多的元素有11种,最多的是氧,最多的金属元素是钙.
　　2、C、H、O、N以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在,其他元素以无机盐形式存在；
　　3、钙可使骨骼和牙齿坚硬；缺钙会得佝偻病、发育不良、骨质疏松等病.
　　4、K＋、Na＋可维持人体内水分和体液有恒定的PH,是人体维持生命活动的必要条件.
　　三、有机合成材料
　　1、有机化合物：含碳元素的化合物.（不含CO、CO2、H2CO3、碳酸盐）
　　2、无机化合物：不含碳元素的化合物.（含CO、CO2、H2CO3、碳酸盐）
　　3、天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶等.
　　4、三大合成材料：塑料（热固性和热塑性）、合成纤维（涤伦、锦伦、腈伦）、合成橡胶.
　　5、白色污染：废弃塑料对环境造成的污染.
　　治理措施：①减少使用；②重复使用；③开发新型塑料；④回收利用.