0.20mol/L NH3 [pKb(NH3)=4.74]溶液与0.10mol/L HCl溶液等体积混合后,溶液的PH是?

0.20mol/L NH3 [pKb(NH3)=4.74]溶液与0.10mol/L HCl溶液等体积混合后,溶液的PH是? 例2 已知,NH3的pKbθ=4.75.计算0.20 mol·L-1HCl溶液与0.20 mol例2 已知,NH3的pKbθ=4.75.计算0.20 mol·L-1HCl溶液与0.20 mol·L-1氨水混合溶液的pH值.(1)两种溶液等体积混合；(2)两种溶液按2：1的体积混合；(3)两 0.1mol/L的(NH4)2CO3溶液pH值是多少?对于H2CO3,pKa1=6.38,pKa2=10.25.对于NH3,pKb=4.74. 0.20mol/lHCl溶液滴定0.20mol/l某一元弱碱PKb=6.00,计算计量点时溶液的Ph值 总浓度为0.1 mol/L的NH3-NH4Cl(pKb=4.75) 缓冲溶液的缓冲作用范围是多少?A、3.75-5.57 B、3.75-4.75 C、8.25-10.25 D、8.25-11.25 下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是(A) 0.1 mol/L HF (pKa = 3.18)(B) 0.1 mol/L HCN (pKa = 9.21) (C) 0.1 mol/L NaAc [pKa(HAc) = 4.74] (D) 0.1 mol/L NH4Cl [pKb(NH3) = 4.75] pkb(NH3)怎样算出4.74的? 化学缓冲溶液PH计算将100mL 0.10mol·L-1盐酸溶液加入到400mL 0.1 mol·L-1氨水中,求混合后溶液的pH值,已知Kb(NH3)=1.76×10-5或pKb=4.75; lg3＝0.4771) 常温下0.1mol/L碳酸钠的PH值碳酸钠pKb 3.67pKa1 = 6.35 pKa2 = 10.33 浓度为0.1mol／L的NH4CL（pKb=4.74）求溶液PH?写的详细一点, 0.1mol/L氨水每升氨水溶液中溶解了（ ）,其中每升氨水中n（NH3）+n（NH3.H2O）+n（NH4+）=? 在100ml0.1mol L HCl溶液中加入400ml 0.1mol L氨水,已知氨水的pKb＝4.75,求此混合溶液的pH 0.1mol/l的nh3的水溶液的ph=14-n,若忽略水的电离则nh3•h2o的电离平衡常数 问个分析化学题：已知HAc的pKb=4.74,则0.10mol/L NaAc溶液的pH= （8.87 ） 怎么算, 缓冲溶液最大的是 0.1mol/L NH3和0.1mol/L NH4CL 0.3mol/L NH3和0.3mol/L NH4CL Ag(NH3)2++e=Ag+2NH3,计算[Ag(NH3)2+]=0.01mol .L-1,[NH3]=0.1mol .L-1时的电极电位 容器体积=2L,N2 3H2=2NH3,初始条件n(N2)=3mol,n(N2)=1mol,平衡时H2转化率=60%,若初始条件n(NH3)=2mol,求NH3转化率 在烧杯中盛放20mL 0.100mol/L 氨水溶液,逐步加入0.1mol/L HCl溶液.（已知氨水的Kb=1.77×10∧-5,pKb=4.75）,试计算：=1.77×10∧-5,pKb=4.75）,试计算：（1）当加入10.00mL HCl后,混合溶液的pH,（2） 当加入20.00mL