假如一密闭容器内反应已平衡,反应物与,生成物均为气体,化学计量数之比为1:2.此时向容器内加入部分生成物,为什么,平衡常数与压强有关吗?还有为什么增大反应物浓度化学反应变快,平衡右

假如一密闭容器内反应已平衡,反应物与,生成物均为气体,化学计量数之比为1:2.此时向容器内加入部分生成物,为什么,平衡常数与压强有关吗?还有为什么增大反应物浓度化学反应变快,平衡右 密闭容器内气体压强不变能不能证明已达到反应平衡位置 在一密闭容器中发生反应,反应物和生成物都是气体,当密度一定时,能否判断达到平衡?是要看前后系数吗? 能够说明 N2 + 3H2 2NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是 :①容器内N2、H2、NH3三者共存能够说明N2 + 3H2 2NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是 ①容器内N2、H2、NH3三者共存 ②容器内N2、H2 密闭容器中气体反应达平衡后向容器中加入反应物,逆反应速率增加还是减少? 当温度不变时为什么在化学反应中达到反应平衡时再加反应物焓变不变?你说只和温度与压强有关.但密闭容器中加反应物,压强不是变了吗? 在容积不变的密闭容器中,气体反应已达到平衡,充入一种不能发生化学反应的气体为什么气态反应物、生成物浓度不变?应该各自的体积变小呀? 一道高一化学平衡计算题,将3molA和2.5molB气体混合于2L的密闭的容器中...将3molA和2.5molB气体混合于2L的密闭的容器中,发生如下反应3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),5min后反应达到平衡状态,容器内压强变小,已 密闭容器内气体压强不变能不能证明已达到反应平衡位置能是什么样的反应不能有是什么样的反应希望回答的详细一点,这块我搞不太懂 化学可逆反应,反应物化学计量数小于生成物,全都是气体的反应,在一密闭容器达到平衡,现在加入1mol反应物,这时反应向哪个方向进行?不是说加大反应物浓度向正反应进行,可是这相当于加压 平衡移动 压强的影响一定温度下,恒容密闭容器内,反应2NO2（g）可逆符号N2O4（g）,平衡后,向容器中加入反应物NO2,或加入生成物N2O4,再次平衡时NO2的百分含量都变小,为什么? 在一密闭容器内,反应aA（g）==bB（g）达到平衡后,保持温度不变,将容器体增加一倍,当达到新平衡时,B的浓度是以前的60% 为什么b＞a 若有一个密闭容器,里面的气体可逆反应已达到平衡,若将容器体积减小原来的一半,对反应平衡有无影响? 将一定量的甲醛与4.4g氧气混合于一个密闭容器中,引燃.发生了一下反应:8CH3OH+xO2====mCO2+nCO+16H2O.当反应物完全转化为生成物后,降至常温常压下,容器内余下的液体为3.6g.求：（1）化学计量数m和n 关于勒夏特列原理的理解问题在一密闭容器中充入气体反应物 使之进行生成气体且物质的量反应物大于生成物的可逆反应,达到平衡时再充入反应物.问体系中原反应物的体积百分比变化?正确 高中化学反应平衡 正向移动还是你想移动的问题例如氮气氢气合成氨的反应中 在一个带活塞的密闭容器中 化学反应已达到平衡 其他条件不变 如果像密闭容器中冲入一定量的惰性气体 过一 常用仪器及其基本操作某温度下,在一密闭容器内,讲一定量的酒精与甲烷的混合气体与11.2g氧气点燃发生反应（燃烧不充分）,起产物经测定含有2.8gCO.7.7gCO2.8.1gH2O(反应物无剩余）.1.若使该混合 化学反应的计算某温度下,在一密闭容器内,将一定量的酒精与甲烷的混合气体与11.2g氧气点燃发生反应[燃烧不充分]其产物有208gCO,7.7gCO2801gH2O[反应物无剩余]1.若该混合气体充分燃烧还需氧气多