氢原子的外层电子激发到2s,2p所需的能量是否相同为什么?如果是氦原子呢?是否相同为什么?

氢原子的外层电子激发到2s,2p所需的能量是否相同为什么?如果是氦原子呢?是否相同为什么? 将氢原子的1s电子激发到3s轨道比激发到3p轨道所需能量比较大小,为什么 氢原子1S电子激发到4S或4P轨道所需能量 将氢原子的一个电子从1s激发到3s或3p能级所需能量不同 这个为什么不对啊? 问一化学判断题氢原子的1s电子激发到3s轨道要比激发到3p轨道所需的能量少.这一命题为什么不正确?答案是不正确我就觉得有问题。 氢原子的1s电子激发到4s或4p轨道时所需要的能量分别为Es和Ep,它们的关系为 将氢原子的１s电子分别激发到４s,4p轨道,能量的关系为 将氢原子的1s电子分别激发到4s、4p轨道,能量的关系是 1.（4.0分）|y |2表示（ ）.A) 电子在核外空间出现的概率B) 波函数的物理意义C) 电子在核外空间出现的概率密度D) 电子在核外运动的轨迹2.（4.0分）氢原子的1s电子激发到4s或4p轨道时所需要的 H原子的1s电子激发到3s轨道要比激发到3p轨道所需能量少? 将氢原子核外电子从基态激发到2S或2P轨道,所需的能量是否相同?为什么?如果是氦原子情况又是怎样的? 将基态13Al原子的1s电子激发到4s轨道或4p轨道所需的能量相同 判断正误 钠原子核外电子的3p和3s轨道的能级差为2.017,计算当3s电子被激发到3p轨道时所吸 钛原子成键时3d轨道的电子会不会激发到4p轨道上?钛最外层只有2个电子,却可以形成四氯化钛,是不是像题干说的那样? c原子的sp2杂化是2s轨道与哪两个p轨道的杂化?另外,由2s轨道中激发到空的p轨道的电子所带的能量与原有一个电子的p轨道所有的能量是否有差别?以上,我的理解能力不太好, 氢原子核外电子受到激发是否可以发射伦琴射线伦琴射线是原子内层电子受到激发后发出的电磁波,但氢原子只有一个电子算内曾还是外层呢?在激发后是否可以发出伦琴射线呢? 一、是非题（以“＋”表示正确,“－”表示错误填入括号） 1．将基态11Na原子的1s电子激发到3s轨道或3p轨道所需的能量相同（ ） 2．sp3杂化轨道是由1个1s轨道与3个3p轨道混合形成的 （ ） 3 关于化学轨道杂化的问题书上说个甲烷,说它杂化的时候2S上一个电子激发到2Pz上去了,形成4个完全一样的SP3杂化轨道,我想说S的轨道和P的轨道完全不一样的,为什么S上的电子到P上以后能一样,