作业帮氨氧化制硝酸实验室制法 急需!介绍越详细越好!讲出其中的物品还有具体作用!方程式和那个Cr2O3的作用是什么!
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/05 13:26:40
xSn@~sT+ KN
`'5)4N-6v /3>:kG9RUаvooF5Ns7.3 Q
&tO DXC9a
𢌜A5 NrNxaO p\K_9f Lyh{;?ӶoMk)I!-*աYMzBK.
Y4--W0]|!4 A3dAr):A i rV2z=j-gCK; Ɣ:M
=D5OtlTW&n5S09k6.вuѾ%E윬>-\H.jiCbe 4'h
4Bʞ% H6*S݂<&o '\Ku>ɭwh6%
Bt,gSvلH)PCO. ,G1R x6gC)Wո$ Qtb!`NٰE*uq#~ͻmp
氨氧化制硝酸实验室制法 急需!介绍越详细越好!讲出其中的物品还有具体作用!方程式和那个Cr2O3的作用是什么!
氨氧化制硝酸实验室制法 急需!
介绍越详细越好!讲出其中的物品还有具体作用!方程式和那个Cr2O3的作用是什么!
氨氧化制硝酸实验室制法 急需!介绍越详细越好!讲出其中的物品还有具体作用!方程式和那个Cr2O3的作用是什么!
如果实验室有充足的器材的话,反应应该是
4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O(等号上面是Cr2O3,起到了一个催化剂的作用,至于他在反应中的反应方程式我就不太清楚了,抱歉）.这个反应方程式非常出名,叫做氨的催化氧化.
再将反应后的NO与氧气混合,由于NO极易与氧气反应成红色的NO2,再将NO2通入水中就制成硝酸了.
3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO 反应后的NO接着再和氧气反应,在通入水中又是硝酸了,总的反应归纳为 4NO + 3O2 + 2H2O === 4HNO3以达到循环利用的目的（注意这个4324的反应是不存在的,只是拿来计算那个过量与剩余方便些,一目了然）
希望能帮的上你的忙,再见.