作业帮为什么D选项这样解释?控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2设计成如右图所示的原电池.下列判断不正确的是（ D ）D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中石墨电极为负极解析：当
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/03 05:39:07
为什么D选项这样解释?控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2设计成如右图所示的原电池.下列判断不正确的是（ D ）D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中石墨电极为负极解析：当
为什么D选项这样解释?
控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2设计成如右图所示的原电池.下列判断不正确的是（ D ）
D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中石墨电极为负极
解析：当加入Fe2+,导致平衡逆向移动,则Fe2+失去电子生成Fe3+,作为负极,而乙中石墨成为正极,故D错误
那为什么是Fe2+失去电子生成Fe3+,而不是Fe3+失去电子生成Fe2+?
打错了 是 “而不是Fe3+得去电子生成Fe2+？”
为什么D选项这样解释?控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2设计成如右图所示的原电池.下列判断不正确的是（ D ）D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中石墨电极为负极解析：当
是这样一种情况,原本该原电池是Fe3+失去电子,因此乙中为负极是没有问题的,但是其有前提是电流计读数为零,这是一种什么情况呢?即反应达到平衡了,也就是Fe3+此时表现出不失去电子了,此时向甲中加入FeCl2,则相当于增加甲中Fe2+的浓度,于是平衡打破,反应向左进行,即Fe2+失去电子变成Fe3+.按楼主的问题,如果Fe2+得到电子就变成Fe+,没有这个物质的,因为电子是带负电荷的,所以只有失去电子才能由Fe2+变为Fe3+,
在甲中溶入FeCl2固体，就是让反应逆向发生，2Fe2++I2⇌2Fe3++2I-此时碘得电子变成碘离子，所以是正级，所以此选项错误我就是想知道为什么是Fe2+失去电子变成Fe3+,而不是Fe3+得到电子变成Fe2+ 求解释。。此时反应已经达到平衡状态，加入二价铁离子，二价铁离子增多，自然就逆向移动，向浓度减小的方向移动...
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在甲中溶入FeCl2固体，就是让反应逆向发生，2Fe2++I2⇌2Fe3++2I-此时碘得电子变成碘离子，所以是正级，所以此选项错误
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没有加入Fe2+之前 该溶液已经到达反应平衡，根据k=[Fe2+]2/([Fe3+]2*(I-1)2),k为温度的函数，在该条件下平衡常数保持不变，即上式的分子分母比值不变，加入Fe2+之后，分子变大，为了保持整体数值不变只能平衡左移，使得Fe2+减小，Fe3+增大，在这过程中 自然Fe2+要失去电子变成Fe3+，为什么不是Fe3+失去电子生成Fe2+？因为Fe元素的+3价是最高价态 不能再失去电...
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没有加入Fe2+之前 该溶液已经到达反应平衡，根据k=[Fe2+]2/([Fe3+]2*(I-1)2),k为温度的函数，在该条件下平衡常数保持不变，即上式的分子分母比值不变，加入Fe2+之后，分子变大，为了保持整体数值不变只能平衡左移，使得Fe2+减小，Fe3+增大，在这过程中 自然Fe2+要失去电子变成Fe3+，为什么不是Fe3+失去电子生成Fe2+？因为Fe元素的+3价是最高价态 不能再失去电子了，它只能得到电子
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失去电子从低价变成高价啊。Fe2+变成Fe3+为什么是失去电子，不是得到电子？因为总的反应方程式是向逆方向移动啊不懂追问。。。为什么是向逆方向移动。。。 我就是想知道为什么是Fe2+失去电子变成Fe3+,而不是Fe3+得到电子变成Fe2+我明白你的意思了，因为这个里面你加入了Fe2+之后，平衡遭到破坏，所以，根据烈夏特勒原理，Fe2+浓度增大，我就要把它减小，所以使得Fe2+变成Fe3+来...
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失去电子从低价变成高价啊。Fe2+变成Fe3+
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