要有现象 还有沉淀的颜色 等 要质量

要有现象 还有沉淀的颜色 等 要质量
要有现象 还有沉淀的颜色 等 要质量

要有现象 还有沉淀的颜色 等 要质量
与氧有关的化学方程式：
2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
S+O2 点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体.
C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体
2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧现象外,其他现象不明显
4P+5O2点燃====2P2O5 现象:：生成白烟
3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰
2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡
2HgO△====2Hg+O2↑ 现象：生成银白色的液体金属
2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体
2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象：同上,
—————————————————分割线————————————————
跟氢有关的化学方程式：
2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液,同时放出气体
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色,同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成
△
H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成
高温
2Fe2O3+3H2 4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色,同时黑色的固体减少,有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
CO2+C高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少
3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气,都是可以燃烧的气体
跟二氧化碳有关的化学方程式：
C+O2点燃====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀,用于检验二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解
Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH） 现象：不明显
CaCO3高温====CaO+CO2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
跟一氧化碳有关的,但同时也跟二氧化碳有关：
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
FeO+CO===Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
————————————————分割线——————————————————
跟盐酸有关的化学方程式：
NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成,这个反应用于检验氯离子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解,形成黄色的溶液
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解,形成了黄色的溶液
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解,形成黄绿色的溶液
CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解,生成黄绿色的溶液
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色,同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成
以上四个反应,盐酸、硫酸都相似,后面两类就不赘述了,读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性,所以产物一般不为H2
————————————————分割线—————————————————
跟硫酸有关的化学方程式：
2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解,生成黄色溶液
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解,生成蓝色溶液
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀,用于检验硫酸根离子
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致
————————————————分割线—————————————————
跟硝酸有关的化学方程式：
Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解,生成黄色溶液
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解,生成蓝色溶液
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液
NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致
———————————————分割又见分割——————————————————
跟碱有关的化学方程式：
NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应,现象不明显
CaO+H2O==Ca(OH)2　　现象：放出大量的热
NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀,括号
里面的反映过程相似,产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了
NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 现象：生成白色沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显　此反应的Na换成K是一样的
Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀,此反应把Na换成K是一样的
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象　此反应的Na换成K是一样的
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象：产生白色沉淀,此反应用于检验二氧化碳
NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象：无明显现象
跟钡盐有关的化学方程式：
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸,其实也溶于硫酸,但生成硫酸钡沉淀,不容易看出来
跟钙盐有关的化学方程式：
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 现象：生成白色沉淀
————————————————偶还是分割线—————————————————
跟几种金属及其盐有关的化学方程式：
铜：
CuSO4•5H2O△====CuSO4+5H2O↑ 现象：固体由蓝色变为白色
高温
CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
△
H2+CuO====Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色,同时有水珠生成
Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属
CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解,生成蓝色溶液
Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液
Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
铁：
Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象：铁粉慢慢减少,同时有气体生成,溶液呈浅绿色
FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后,会变成红棕色
Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解,溶液呈黄色
Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解,溶液呈浅绿色
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属
Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体溶解,生成黄色的溶液
现象：铁剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体
Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解,生成铁
银：
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成,且不溶于强酸
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 现象：有白色沉淀生成,且不溶于强酸
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解,同时有银白色的金属生成
2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 现象：有白色沉淀生成
补充化学方程式：
3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 现象：银逐渐溶解,生成气体遇空气变棕色
Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O 现象：银逐渐溶解,生成棕色气体
Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O 现象：铜逐渐溶解,生成有刺激性气味的气体
2FeCl3+Fe==3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解,溶液由黄色变成浅绿色
2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成
化学方程式汇总
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑
18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑
21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2
24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应）
26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水
37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分CuSO4•5H2O 加热CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2

初中所有化学方程式
化合反应¬
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃== 2MgO¬
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃= Fe3O4¬
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃== 2Al2O3¬
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃= 2H2O¬
5、红磷在空气中燃烧：...

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初中所有化学方程式
化合反应¬
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃== 2MgO¬
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃= Fe3O4¬
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃== 2Al2O3¬
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃= 2H2O¬
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃= 2P2O5¬
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃= SO2¬
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃= CO2¬
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃= 2CO¬
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO¬
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃= 2CO2¬
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3¬
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2¬
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O¬
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃= 2NaCl¬
¬
分解反应¬
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑¬
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑¬
17、水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑¬
18、碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑¬
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑¬
¬
置换反应¬
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu¬
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑¬
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑¬
23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O¬
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑¬
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃= CO2 + 2H2O¬
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO¬
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑¬
¬
其他¬
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4¬
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃= CO2 + 2H2O¬
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃= 2CO2 + 3H2O¬
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2¬
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2¬
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O¬
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O¬
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2+ H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑¬
¬
一． 物质与氧气的反应：¬
（1）单质与氧气的反应：¬
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃= 2MgO¬
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃= Fe3O4¬
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO¬
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃= 2Al2O3¬
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃= 2H2O¬
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃= 2P2O5¬
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃= SO2¬
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃= CO2¬
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃= 2CO¬
（2）化合物与氧气的反应：¬
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃= 2CO2¬
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃= CO2 + 2H2O¬
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃= 2CO2 + 3H2O¬
¬
二．几个分解反应：¬
13. 水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑¬
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑¬
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑¬
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑¬
17. 碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑¬
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑¬
三．几个氧化还原反应：¬
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O¬
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑¬
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑¬
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑¬
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2¬
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2¬
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2¬
¬
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系¬
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）¬
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑¬
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑¬
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑¬
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑¬
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑¬
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑¬
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑¬
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑¬
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐¬
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu¬
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu¬
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg¬
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水¬
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O¬
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O¬
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O¬
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O¬
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O¬
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O¬
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水¬
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O¬
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O¬
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O¬
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O¬
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O¬
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水¬
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O¬
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O¬
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O¬
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O¬
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O¬
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O¬
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O¬
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O¬
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O¬
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O¬
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O¬
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐¬
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑¬
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑¬
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑¬
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3¬
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑¬
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl¬
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐¬
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4¬
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl¬
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl¬
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl¬
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH¬
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐¬
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3¬
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl¬
五．其它反应：¬
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3¬
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2¬
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH¬
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4¬
76．硫酸铜晶体受热分CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O¬
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4• 5H2O
¬
化学方程式 反应现象 应用¬ （初中）
1)2Mg+O2→点燃=或Δ 2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹¬
2)2Hg+O2点燃=或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验¬
3)2Cu+O2点燃=或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体¬
4)4Al+3O2点燃=或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体¬
5)3Fe+2O2点燃=Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3¬
6)C+O2 点燃=CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊¬
7)S+O2 点燃=SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰¬
8)2H2+O2 点燃=2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料¬
9)4P+5O2 点燃=2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量¬
10)CH4+2O2点燃=2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧¬
11)2C2H2+5O2点燃=2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属¬
12)2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气¬
13)2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色,生成使带火星木条复燃的气体,实验室制备氧气¬
14)2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验¬ 15)2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水¬
16)Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色,试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体,铜绿加热¬
17)NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失,管壁有液体,使石灰水变浑浊气体,碳酸氢铵长期暴露空气中会消失¬
18)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气¬
19)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解¬
20)Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解¬
21)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解¬
22)Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属,利用氢气的还原性¬
23)Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属,利用氢气的还原性¬
24)WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性¬
25)MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性¬
26)2Na+Cl2Δ或点燃=2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、¬
27)H2+Cl2 点燃=或光照 2HCl 点燃=苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸¬
28)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验¬
29)2C +O2点燃=2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因¬
30)2C O+O2点燃=2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧¬
31)C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属¬
32)2Fe2O3+3C 高温=4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属¬
33)Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属¬
34)C + CO2 高温2CO¬
35)CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性¬
36)H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去¬
37)Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁¬
38)CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化¬
39)Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成¬
40)2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头¬
41)CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰¬
42)CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢¬
43)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理¬
44)Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理¬
45)MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体¬
46)CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属¬
47)Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理¬
48)Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理¬
49)WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理¬
50)CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O¬
51)2CH3OH+3O2点燃=2CO2+4H2O¬
52)C2H5OH+3O2点燃=2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧¬
53)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜¬
54)Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2¬
55)Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银¬
56)Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜¬
57)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈¬
58)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解¬
59)Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解¬
60)CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色¬
61)ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解¬
62)MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解¬
63)CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解¬
64)NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解¬
65)Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解¬
66)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解¬
67)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多¬
68)Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶