用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮的离子方程式为什么不能写成3NO2+2OH-=2NO3++H2O +NO?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/06 05:23:30
用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮的离子方程式为什么不能写成3NO2+2OH-=2NO3++H2O +NO?
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用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮的离子方程式为什么不能写成3NO2+2OH-=2NO3++H2O +NO?
用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮的离子方程式为什么不能写成3NO2+2OH-=2NO3++H2O +NO?

用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮的离子方程式为什么不能写成3NO2+2OH-=2NO3++H2O +NO?
2 NO2 + 2 NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O
2 NO2 + 2 OH- = NO3- + NO2- + H2O
这是反映的实际情况,并不是NO2先和水反应得到HNO3和NO,然后发生中和.
得到NaNO3 、 NaNO2 是实际情况,无法解释啊!
曾经我也犯过“NO2先和水反应得到HNO3和NO,然后发生中和”的错误.
当时老师就叫我记住,

电子根本不守恒

没有NO生成 用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮的反应是2NO2+2NAOH=NANO2+NANO3+H2O

把这个反应写成：3NO2 + 2OH- = 2NO3+ + H2O + NO
违背了反应的客观事实。因为用NaOH吸收NO2过程中根本没有产生NO。
事实在，在碱性条件下和在中性条件下NO2的歧化能力不同。在碱性条件下得到NO3-和NO2－，在中性酸性条件下得到NO3－和NO。
在学阶段记住结果就好了。到了大学化学，这个是用“标准电极电势”来进行计算和解释，可以通过计算知道...

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把这个反应写成：3NO2 + 2OH- = 2NO3+ + H2O + NO
违背了反应的客观事实。因为用NaOH吸收NO2过程中根本没有产生NO。
事实在，在碱性条件下和在中性条件下NO2的歧化能力不同。在碱性条件下得到NO3-和NO2－，在中性酸性条件下得到NO3－和NO。
在学阶段记住结果就好了。到了大学化学，这个是用“标准电极电势”来进行计算和解释，可以通过计算知道产物的种类。

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