根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答问题：氧化剂与还原剂的分子个数比是多少?当有4molNH3参加反应时,被氧化的物质是多杀克?转移的电子数是多少?生成的N2是多少? 急,要详细过程

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/05 20:31:04
根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答问题：氧化剂与还原剂的分子个数比是多少?当有4molNH3参加反应时,被氧化的物质是多杀克?转移的电子数是多少?生成的N2是多少? 急,要详细过程
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根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答问题：氧化剂与还原剂的分子个数比是多少?当有4molNH3参加反应时,被氧化的物质是多杀克?转移的电子数是多少?生成的N2是多少? 急,要详细过程
根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答问题：氧化剂与还原剂的分子个数比是多少?当有4molNH3参加反应时,
被氧化的物质是多杀克?转移的电子数是多少?生成的N2是多少? 急,要详细过程

根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答问题：氧化剂与还原剂的分子个数比是多少?当有4molNH3参加反应时,被氧化的物质是多杀克?转移的电子数是多少?生成的N2是多少? 急,要详细过程
首先分析化学方程式,8molNH3参与反应,被氧化的只有2mol,6mol生成了NH4Cl,没有参与氧化还原反应.当有4molNH3参加反应时,被氧化的氨气为1mol,质量为17g,转移电子数根据化合价可以判断,由-3到0,1mol氨气转移3mol电子,生成氮气0.5mol

3mol氧化剂Cl2与8mol还原剂NH3反应时，只有2mol NH3发生了氧化还原反应。
分子个数比为3;2
被氧化的物质是NH3，4molNH3反应只有1mol被氧化，被氧化的NH3是17*1=17g
转移的电子数就是Cl2获得的电子数，8molNH3参加反应有6mol电子，4molNH3参加反应时，转移的电子数是3mol
生成的N2是0.5mol为什么4mol...

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3mol氧化剂Cl2与8mol还原剂NH3反应时，只有2mol NH3发生了氧化还原反应。
分子个数比为3;2
被氧化的物质是NH3，4molNH3反应只有1mol被氧化，被氧化的NH3是17*1=17g
转移的电子数就是Cl2获得的电子数，8molNH3参加反应有6mol电子，4molNH3参加反应时，转移的电子数是3mol
生成的N2是0.5mol

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1、首先判断出，Cl2是氧化剂，并且全部被还原了，NH3是还原剂，但只有2分子的NH3被氧化生成了1分子的N2（另外的6分子NH3反应后变成了NH4+，化合价并没有变化），因此氧化剂与还原剂得到分子个数比为3:2
2、被氧化的是NH3，其有8分子的NH3参加反应时，被氧化的只有2分子，同时转移的电子数为6个。如果有4molNH3参加反应时，则对应的减半只有3mol的NH3被氧化了，质量为5...

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1、首先判断出，Cl2是氧化剂，并且全部被还原了，NH3是还原剂，但只有2分子的NH3被氧化生成了1分子的N2（另外的6分子NH3反应后变成了NH4+，化合价并没有变化），因此氧化剂与还原剂得到分子个数比为3:2
2、被氧化的是NH3，其有8分子的NH3参加反应时，被氧化的只有2分子，同时转移的电子数为6个。如果有4molNH3参加反应时，则对应的减半只有3mol的NH3被氧化了，质量为51克。转移的电子数为3mol，生成的N2为0.5mol。

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被氧化了6个电子，还原了6个电子，氧化剂是Cl2 还原剂是NH3当4MOLNH3参加反应是生成0.5molnN2

根据反应8NH3+3CL2=6NH4CL+N2中被氧化的物质是若有68克NH3参加反应时被氧化的物质是多少克？ 下列反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,氧化剂与还原剂的质量比为 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 单线桥 把Cl2通入浓氨水中,发生下述反应：3Cl2+8NH3 =6NH4Cl+N2 反映中发生电子转移的Cl2与NH3把氯气通入浓氨水中,发生下述反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2（1）反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为?反应 Cl2通入浓氨水发生反应:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,现通入10.65g的Cl2,反应后测得有1.70g的NH3被氧化l2通入浓氨水发生反应:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,现通入10.65g的Cl2,反应后测得有1.70g的NH3被氧化,计算还原产物的质量 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反应中,有21.3克氯气参加反应,则被氧化的NH3的质量是 氧化还原反应计算题!3cl2+8NH3=6NH4CL+N2,当160.5g NH4Cl生成时,被氧化的氨气多少克? 在8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2反应中,若有8mol nh3反应,发生氧化反应的cl2物质的量为多少, 氯气和浓氨水反应书上写的是3 Cl2 + 8 NH3 = 6 NH4Cl + N2可是我搞不懂为什么不能是NH3.H2O+Cl2==NH4Cl+2HCl 呢? Cl2通入浓氨水发生反应:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,现通入10.65g的Cl2,反应后测得有1.70g的NH3被氧化,计算还原产物的质量 8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 　反应中氧化剂和还原剂的质量比是还原剂是多少个NH3，为什么？ 根据反应8NH3 + 3Cl2 == 6NH4Cl + N2 ,回答下列问题：当反应中转移1.806×1024个电子时,被氧化的气体在标准状况下的体积为 升. 根据反映8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列问题该反应中，参加氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 把氯气通入浓氨水中,发生下述反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2若反应中有6.8NH3发生反应,则反应中有多少克氮气（1）发生反应的Cl2与NH3的分子数之比为?反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为?（ 把氯气通入NH3中会发生如下反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2.反应结束是收集到N284g,则反应中有多少克NH3被氧化 氯气氧化氨气方程式为什么会有不同配平 3NH3+3CL2 =N2 +5HCL+ NH4CL 3Cl2+8 NH3==6NH4Cl+N24NH3+3CL2+2NH4CL+4HCl+N2 根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 氧化剂与还原剂的分子个数比为麻烦详细一点 知道答案是3：2 可是2是怎么来的 Cl2与NH3反应,3Cl2+8NH3=N2+6NH4ClNH4Cl常温下哪种状态?Cl2与NH3混合,有什么现象?当Cl2与NH3完全反应时,反应前后气体体积之比（同温同压）是?那个……我的那个问题就是题目原话了…… 汗NH4Cl是固体