热力学能U和焓H的区别热力学能U和焓H（或者焓变）总是区分不开 到底他们的区别在哪里 都是热+功 混淆了 请帮忙区分开来

热力学能U和焓H的区别热力学能U和焓H（或者焓变）总是区分不开 到底他们的区别在哪里 都是热+功 混淆了 请帮忙区分开来 U和H都是温度的函数/理想气体U是体系的热力学能,是不是就是说它只随温度的改变而改变?而焓变H=U+PV,不是还有体积和压强的变化吗?为什么说H只是温度的函数?对于理想气体的定义,只占有位 在一个绝热刚性容器中,有氢气和氧气,当它们完全反应生成水后,问热力学能U,焓H,热Q的变化如何?我的想法是:如果把绝热刚性容器和里面的气体全部看做系统,那么一切热力学能变化值都为0,如 某理想气体恒外压下进行绝热自由膨胀,其热力学能和焓的变化为什么是△U A、B两种理想气体在绝热钢性容器中进行化学反应后,系统温度升高,压力增大,其热力学能和焓的变化为（ ）[A] △U=0,△H=0 [B] △U﹥0,△H﹥0[C] △U=0,△H≠0 [D] △U﹤0,△H﹤0选哪个?为什么 物化中老师说焓变△H和热力学能变△U是同号的,还有焓该怎么理解?本人判断一些过程中的Q W △H △U的正负时总是判断不清楚,比如说：水（101325Pa,273.15K)----->冰（101325Pa,273.15K）.请解释清楚, 1mol双原子理想气体经恒压加热热力学能变化为ΔU=250J,则其焓变为ΔH=______J 热量和热力学能有什么区别 1.定压和焓、热力学能的问题.ΔH=∫ Cp dT 和 ΔU=∫ Cv dT 是对任何气体在无相变和只做体积的情况下对于一切情况（无论等压 等温 等容等）都成立?为什么.2.假使第一问成立的话 那么 对于任意 请问在标准大气压下,过冷水蒸气凝结为同温度的水,焓和热力学能都是减小的吗?这里水蒸气是否过冷不是都是减小的吗?等压过程焓的变化等于Q,那么U的变化好像是根据求出来和H变化相差不 焓变与热力学能的关系水的相态改变了,它的焓和热力学能变化如何? 物理化学练习题273K,500KPA的2立方立方分米的氮气对抗100kpa的外压等温膨胀至100KPA,求过程中的Q,W,热力学能变化和焓变.在求焓变的时候,一种方法是U+PV,另一种方法是,因为等压,所以H=Q.但是计算 判断下列过程中的△U（热力学能）,△H（焓）,△S（熵）,△F（玄姆霍兹函数）,△G（吉布斯函数） 哪些为零1) 理想气体的卡诺循环2) 273K,1 atm 下,液态水汽化为水蒸气3) 封闭绝热条件下,H2 和O2 怎么用热力学第一定律证明热力学能是状态函数?我需要的是用热一律证明U是状态函数，不是用U是状态函数和热一律推东西~ 物理化学里面实际气体等温可逆变压过程的热力学能变和H变等于0吗?物理化学南大第五版三章20题实际气体状态方程：PV=RT+aP在温度T的等温条件下,可逆由p1变为p2,求U变和H变.请问是不是都等 0度标准大气压下的水变成200度三个大气压下的水的热力学能变,焓变和熵变的计算1．试计算0℃,pø下的1mol液体水转变成200℃,3pø下的水蒸汽过程中,体系的ΔU,ΔH及ΔS.假设水有恒定密度和 将空气视为理想气体,已知它热力学能和焓,或已知其热力学能和温度能否确定它的状态.学的不好.工程热力学的简答题,大家尽量多说点吧,感激不尽. 热力学中的U、H、G、S的定义与区别?物化怎么学啊,什么都不懂,混做一团了