2CH3OH＋3O2＋4OH－ 2CO2－3＋6H2O高中化学问题!2CH3OH＋3O2＋4OH－ 2CO2－3＋6H2O 为什么正极反应是O2＋2H2O＋2e－===4OH－哪来的水呢?还有是不是只要有氧气参加的燃料电池正极都是这个?

2CH3OH＋3O2＋4OH－ 2CO2－3＋6H2O高中化学问题!2CH3OH＋3O2＋4OH－ 2CO2－3＋6H2O 为什么正极反应是O2＋2H2O＋2e－===4OH－哪来的水呢?还有是不是只要有氧气参加的燃料电池正极都是这个? 2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2 的读法 CH3OH和O2用KOH作电解液形成的燃料电池的问题负极.2CH3OH-12e-＋16OH-＝2CO3^2- 总反应式：2CH4O + 3O2 = 2CO2 + 4H2O正极：3O2 + 12e– + 6H20 → 12OH–为什么要转移12个电子,还有写方程式时氢氧根的个数怎么 甲醇燃料电池 正负极反应方程式碱性条件总反应式：2CH3OH + 3O2 + 4OH-= 2CO32- + 6H2O 正极：3O2 + 12e– + 6H20 → 12OH– 负极：2CH3OH - 12e– + 16OH~ → 2CO32- + 12H2O酸性条件总反应式：2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O CH3OH＋O2――H2O＋CO2 CH3OH+O2――2H2O+CO2 为什么下面 H2O多了个 怎么算 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O一个甲醇分子失去几个电子 一原电池,负极是CH3OH,正极是O2,电解质是KOH溶液,为什么总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+2H20.而在另一新型燃料电池,负极为乙烷,正极为O2,电解质溶液是KOH溶液（足量）,总反应式为2C2H6+7O2+8OH-=4CO3(2-)+10H20 一原电池,负极是CH3OH,正极是O2,电解质是KOH溶液,为什么总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+2H20.而在另一新型燃料电池,负极为乙烷,正极为O2,电解质溶液是KOH溶液（足量）,总反应式为2C2H6+7O2+8OH-=4CO3(2-)+10H20 CH3OH+O2-----CO2+O2怎么配平方程式?CH3OH+3/ 2 O2→CO2+2H2O尤其不知道其中的3/ 2 是怎么来的, 2CH3OH+3O2+4OH-=2co32-+6h2o,生成1MOL甲醇转移多少电子 电池2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O该电池正负极物质是什么?为什么 以下方程都配平了,但哪个才是甲醇不完全燃烧；其他的又怎么解释（1） 8CH3OH +11O2==2CO + 6CO2 + 16H2O（2） 4CH3OH + 5O2==2CO + 2CO2 + 8H2O（3） 3CH3OH + 4O2== CO + 2CO2 + 6H2O 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H＝＋49.0kJ•mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；△H＝－192.9kJ•mol－1这里“CH3OH 一个关于热化学反应方程式的问题已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9kJ/mol CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g） ΔH＝+49.0kJ/mol又知H2O(l)= H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol,请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧 怎么理解这段话 关于化学配平 CH3OH＋O2――H2O＋CO2,显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成,因而定其计量数为1,这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2.【怎么 下列几项内容理论上不能用于设计原电池的化学反应是1,盐酸与氢氧化钠中和 2,CH3OH+O2 点燃 CO2+H2O3,FE(OH)2+H2O+O2==FE(OH)34,CU+HNO3(稀） 2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O的现象越完整越好,只要他们反应的现象就好,别的不要 64g甲醇充分燃烧消耗氧气的质量是多少?化学方程式：2CH3OH+O2=2H2O+4CO2