弱电解质的电离醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH=（可逆号）H+（氢离子）+CH3COO-（醋酸根）,若只改变下列条件之一,溶液中水的电离平衡不移动的是（ ）A.升高温度B.加水C.加少量醋酸钠晶体D.

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 03:40:58
弱电解质的电离醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH=（可逆号）H+（氢离子）+CH3COO-（醋酸根）,若只改变下列条件之一,溶液中水的电离平衡不移动的是（ ）A.升高温度B.加水C.加少量醋酸钠晶体D.
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弱电解质的电离醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH=（可逆号）H+（氢离子）+CH3COO-（醋酸根）,若只改变下列条件之一,溶液中水的电离平衡不移动的是（ ）A.升高温度B.加水C.加少量醋酸钠晶体D.
弱电解质的电离
醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH=（可逆号）H+（氢离子）+CH3COO-（醋酸根）,若只改变下列条件之一,溶液中水的电离平衡不移动的是（ ）
A.升高温度
B.加水
C.加少量醋酸钠晶体
D.加少量NaClO4晶体
为什么？

弱电解质的电离醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH=（可逆号）H+（氢离子）+CH3COO-（醋酸根）,若只改变下列条件之一,溶液中水的电离平衡不移动的是（ ）A.升高温度B.加水C.加少量醋酸钠晶体D.
答案选D
A 促进电离
B 浓度变小,醋酸电离度增大,抑制水的电离
C 增加醋酸根,抑制醋酸的电离,氢离子减少,促进水的电离
D,HClO4是中学学过的最强酸,所以NaClO4是强酸强碱盐,在水溶液中不发生水解,溶液的体积基本不变,对水的电离不会影响

选D.

C

A选项会加大电离程度（加热等于提供能量，使得弱电解质更容易电离，电离是吸热反应）
B选项会加大电离程度（加水使得溶液被稀释）
C选项会减小电离程度，因为醋酸钠晶体溶于水提供醋酸根离子，根据同离子效应，醋酸会降低电离程度
D选项正确。
（前提是D不能考虑盐效应，但是盐效应只有同离子效应的不足百分之一，可以忽略）...

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A选项会加大电离程度（加热等于提供能量，使得弱电解质更容易电离，电离是吸热反应）
B选项会加大电离程度（加水使得溶液被稀释）
C选项会减小电离程度，因为醋酸钠晶体溶于水提供醋酸根离子，根据同离子效应，醋酸会降低电离程度
D选项正确。
（前提是D不能考虑盐效应，但是盐效应只有同离子效应的不足百分之一，可以忽略）

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弱电解质的溶液中一定存在电离平衡吗? 弱电解质在溶液中存在电离平衡,强电解质的溶液中一定不存在电离平衡. 下列说法错误的是：A.烧碱是强电解质,在水溶液中完全电离,不存在电离平衡A.烧碱是强电解质,在水溶液中完全电离,不存在电离平衡B.醋酸是弱电解质,在水溶液中不完全电离,存在电离平衡C. 如何用实验证明醋酸溶液中存在电离平衡 弱电解质的电离醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH=（可逆号）H+（氢离子）+CH3COO-（醋酸根）,若只改变下列条件之一,溶液中水的电离平衡不移动的是（ ）A.升高温度B.加水C.加少量醋酸钠晶体D. 醋酸溶液电离平衡醋酸溶液中存在的电离平衡：CH3COOH = CH3COO- + H+为什么加氨气可以令氢离子的物质的量减少? 如何简单证明,在醋酸溶液中存在着CH3COOH≈CH3COO- +H+的电离平衡? 弱电解质在水溶液里达到电离平衡时,溶液中已电离的电解质分子数占原总分子总数的百分数叫做该电解质的电离度.现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离度,应做的实验和所需的 一道弱电解质电离平衡题已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是 A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水 请 醋酸溶液的电离平衡方程式为? 任何盐的水溶液都存在电离平衡 弱电解质的话肯定存在 ,那强电解质不存在电离平衡把? 电解质的电离平衡 弱电解质,稀释溶液,为什么电离平衡向电离方向移动,且电解质的电离程度变大 “同一弱电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质电离程 为什么强电解质的电离过程可逆而弱电解质的电离过程不可逆为什么说弱电解质的电离过程存在电离平衡, 高中化学有关弱电解质电离平衡的问题为什么向醋酸溶液中加水,氢离子的浓度减小而氢氧根的浓度却增大? 是不是所有的XX溶液都是混合物?都不是电解质?醋酸溶液算不算电解质呢?有题目就说“醋酸溶液中存在电离平衡”.关于这个“溶液”两个字,我搞不清什么时候算它是混合物,什么时候算它是 醋酸溶液中,达到电离平衡时为什么氢离子浓度等于醋酸根浓度不是达到电离平衡的标志?