高中化学关于弱酸的电离CH3COOH溶液中的粒子浓度大小是c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）对吗?是不是所有的弱酸都是像这样微弱电离?都是分子浓度大于离子浓度?比如H2SO3那么CH3COO-

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 12:14:16
高中化学关于弱酸的电离CH3COOH溶液中的粒子浓度大小是c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）对吗?是不是所有的弱酸都是像这样微弱电离?都是分子浓度大于离子浓度?比如H2SO3那么CH3COO-
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高中化学关于弱酸的电离CH3COOH溶液中的粒子浓度大小是c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）对吗?是不是所有的弱酸都是像这样微弱电离?都是分子浓度大于离子浓度?比如H2SO3那么CH3COO-
高中化学关于弱酸的电离
CH3COOH溶液中的粒子浓度大小是c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）对吗?
是不是所有的弱酸都是像这样微弱电离?都是分子浓度大于离子浓度?
比如H2SO3
那么CH3COO-是水解大于电离？

高中化学关于弱酸的电离CH3COOH溶液中的粒子浓度大小是c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）对吗?是不是所有的弱酸都是像这样微弱电离?都是分子浓度大于离子浓度?比如H2SO3那么CH3COO-
对,醋酸是一元弱酸,所以这样电离.
H2SO3就不是这样了,这是二元弱酸
一次电离 (H2SO3)=(H+)+(HSO3-)
二次电离(HSO3-)=(H+)+(SO3 2-)
一次电离的电离平衡常数比二次的大
所以c（H2SO3)>c(H+)>c(HSO3-)>c(SO3 2-)>c(OH-)

弱酸的电离度只有5%左右。所以只要是弱酸，其分子浓度均大于离子浓度。由于显酸性，所以氢离子浓度大于OH的浓度。所以c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-），对于亚硫酸也是一样。
对CH3COO-来讲，水解常数是Kw/Ka, 由于Kw/Ka元大于Ka,所以醋酸根的水解远大于西醋酸的电离。...

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弱酸的电离度只有5%左右。所以只要是弱酸，其分子浓度均大于离子浓度。由于显酸性，所以氢离子浓度大于OH的浓度。所以c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-），对于亚硫酸也是一样。
对CH3COO-来讲，水解常数是Kw/Ka, 由于Kw/Ka元大于Ka,所以醋酸根的水解远大于西醋酸的电离。

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是的，弱酸的电离很少，大部分还是以分子形式在溶液里，这么写是对的

是这样的。
是所有弱酸都是分子浓度大于离子浓度。因为在弱酸里，电离很微弱，宏观上可以看做是几乎不电离。因此，分子浓度时很大的。亚硫酸也是这样。

不管是电离还是水解，都是小部分……H2SO3是二元酸，第一步电离已经很小，第二步电离更小
所以是H2SO3>H+>HSO3->SO32->OH-
我们讲水解都是说盐的水解，酸（碱）的电离

高中化学关于弱酸的电离CH3COOH溶液中的粒子浓度大小是c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）对吗?是不是所有的弱酸都是像这样微弱电离?都是分子浓度大于离子浓度?比如H2SO3那么CH3COO- CH3COOH在水溶液中的电离方程式弱酸神马的. 高中化学：同离子效应 是不是相同浓度的含有弱酸根离子的溶液中电离大于水解还是水解大于电离啊?举些例子高中化学：同离子效应 是不是相同浓度的含有弱酸根离子的溶液中电离大于水 高中化学中哪些弱酸的电离大于水解?那些弱酸水解大于电离? 关于弱酸电离溶液里氢离子浓度和弱酸根离子浓度大小的对比比如醋酸溶液,CH3COOH电离氢离子和醋酸根,为什么氢离子浓度大于醋酸根离子?要说醋酸根离子又水解了一部分,但是水解不是也生 高中化学,关于弱电解质的电离平衡的一个问题.室温下,用醋酸中和NaOH溶液至恰好完全反应是,ph>7说明醋酸是弱酸酸性较弱需要更多的碱所以ph>7.但是弱酸可以不断电离出氢离子,酸性不是更强 关于高中化学离子浓度的一些问题..同PH的强酸与弱酸..应该弱酸电离程度小,所以它的体积一定会很大..但因为这样.为什么还存在同浓度且同PH的强酸与弱酸溶液呢?是不是因为1mol/L醋酸的H离 醋酸钠和醋酸混合而成的酸性溶液 溶液的酸碱性由是OH -还是 CH3COOH决定?我是这么想的醋酸钠完全电离: CH3COONa --> Na+ + CH3COO-醋酸是弱酸部分电离: CH3COOH --> H+ + CH3COO-, 还有部分以CH3COOH分子存 溶液的酸碱度会影响弱酸的电离平衡常数么 【高中化学】为什么1mol/LCH3COOH溶液在稀释过程中c（H+）/c(CH3COOH)将变大?我觉得,稀释有水的电离c(H+)变大,应促进电离了的CH3COOH在生成,那么c（H+）/c(CH3COOH)应该不一定变大.到底该怎么理解? 醋酸能否电离?CH3COOH是强酸还是弱酸? 强碱NaOH和弱酸CH3COOH溶液混合,得到的溶液一定显碱性吗? 一道有关于高中化学电离方面的问题完全中和体积和物质的量浓度都相同的NaOH溶液时,需要物质的量浓度都为1mol/L的HCl.H2SO4.CH3COOH的体积分别为a,b,c,则其大小关系是 已知HClO,CH3COOH,HNO2都是弱酸,其电离平衡常数Ka分别为3.0×10-8,1.8×10-5,4.6×10-4.试推测等物质的量浓度的NaClO,CH3COONa,NaNO2溶液pH值由大到小排序请解说 关于高中化学电离平衡的问题我们知道溶液越稀越容易电离,平衡常数K越大,离子浓度越大,越容易电离. 到底怎么理解?溶液越稀和离子浓度越大都容易电离,这不是矛盾了? CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液,pH值为4.7该溶液中ch3cooh的电离比同浓度ch3cooh溶液中ch3cooh的电离程度小 对还是错?详细解释 ch3cooh+naoh的电离方程式 关于高中化学弱酸的酸性排列一些弱酸的酸性强弱