常温下,若HA溶液和NAOH溶液混合后PH=7,既然剩余的话再怎么样也会部分电离PH小于7的吧?常温下,若HA溶液和NAOH溶液混合后,PH=7,反应后HA溶液可能剩余,HA可能是弱酸我不能理解啊,既然剩余的话再

常温下,若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,反应后HA溶液可能有剩余 为什么对? 常温下,若HA溶液和NAOH溶液混合后PH=7,既然剩余的话再怎么样也会部分电离PH小于7的吧?常温下,若HA溶液和NAOH溶液混合后,PH=7,反应后HA溶液可能剩余,HA可能是弱酸我不能理解啊,既然剩余的话再 常温下,若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列说法不合理的是 A．反应后HA溶液可能有剩余 B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7 C．HA溶液和NaOH溶液的体积不相等 D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可 常温下,若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列说法不合理的是 A．反应后HA溶液可能有剩余 B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7 C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等 D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH 常温下,若HA溶液和NAOH溶液混合后,PH=7下列说法正确的是A.反应后HA溶液一定没有剩余.B.生成物NaA的睡溶液的PH可能小于7C.HA溶液和NAOH溶液体积可能不相等D.HA溶液的C(H+)和NAOH（OH-)一定相等选哪 常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得的溶液的PH如下表：请常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得的溶液的PH如下表：请 常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答：HA物质的量浓度(mol・L-1) 0.1NaOH物质的量浓度(mol・L-1)0.1混合溶液的pH pH＝9混合溶液中 化学离子浓度比较常温下,将某一元弱酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后的溶液PH如下HA物质的量浓度0.2mol/L NaOH物质的量浓度0.1mol/L 混合溶液PH>7该混合溶液中离子浓度由大到 常温下,取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH＝8.常温下,取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计）,测得混合溶液的pH＝8.为什么ph 常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答：HA物质的量浓度(mol・L-1) 0.1NaOH物质的量浓度(mol・L-1)0.1混合溶液的pH pH＝9写出该混合 常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的PH如下表:实验编号 HA物质的量浓度(mol*L-1) NaOH物质的量浓度(mol*L-1) 混合溶液的pH① 0.1 0.1 pH=9② c 0.2 pH=7③ 0.2 0.1 常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的PH如下表:实验编号 HA物质的量浓度(mol*L-1) NaOH物质的量浓度(mol*L-1) 混合溶液的pH ① 0.1 0.1 pH=9 ② c 0.2 pH=7 ③ 0.2 0 问一道高二化学题目高二化学学得比较糟糕,求解求解. 题目：常温下,将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NAOH溶液等体积混合后溶液PH大于7,若混合液体积等于两溶液体积之和,则混合液中下列 常温下 取10.1mol/L的HA和0.1mol/L的NaOH溶液混合 混合溶液PH=8 求混合液中 氢氧根离子的浓度减HA的浓度 常温下将一定浓度的某一元酸HA和0.1mol |LNaOH溶液等体积混合后,下列说法正确的是若pH 化学（粒子浓度关系）常温下,将0.2摩/升的某一元酸HA溶液和0.1摩/升的NaOH溶液等体积混合后溶液PH大于7,则反应后混合液粒子关系：2C（OH-）=C（H+）+C（HA）- C（A-）是否正确?为什么?我急用！ 常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pHA从甲组情况分析,若a=7,则HX为强酸；若a＞7,则HX为若酸B在乙组混合溶液中,离子浓度c（X-）=c（Na+）C从丙组实验 （15分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表： 请回答： （4）由上述所涉及的溶质组成以下四组溶液： 则A—离子浓度由大到小的