作业帮1KIO3 + 5KI + 3H2SO4 -> 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O怎么看转移了多少电子?若生成0.12mol I2,则转移电子的物质的量是?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 10:28:40
x͒N@_v[X9 }&J
>! ^fg9
w##U՞z;ofX-V-ifoa%Z%P YypcN 4*>ش'};uEswo5+OWb;{!n17|/72! TKd*&: Z{nqgO5'LR]! ߆i }FG,`tZkqr^ﰧ%amŨn-͢BeШC8Y "Oϱ 8a#EH Xww[78a[kUܧtc?g
OY#- ͎3l 5^3߫k_K |
1KIO3 + 5KI + 3H2SO4 -> 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O怎么看转移了多少电子?若生成0.12mol I2,则转移电子的物质的量是?
1KIO3 + 5KI + 3H2SO4 -> 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O
怎么看转移了多少电子?
若生成0.12mol I2,则转移电子的物质的量是?
1KIO3 + 5KI + 3H2SO4 -> 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O怎么看转移了多少电子?若生成0.12mol I2,则转移电子的物质的量是?
只要看氧化剂或者还原剂得失电子的情况.这个反应式中,IO3-作为氧化剂,I-作为还原剂,硫酸提供H+而不参与氧化还原反应.所以只要以I-或者IO3-为标准就可以了.I-从-1价变到0价,失去一个电子,而在反应式中,有5个I-,所以一共转移了5个电子.再以IO3-来验证一下,IO3-中I从5价变成0价,得到5个电子,与刚才以I-为标准的一致.
若生成0.12mol I2,转移的电子即：0.12/3*5=0.2mol,希望对你有所帮助
5KI+KIO3+3H2SO4＝3I2+3K2SO4+3H2O 的离子方程式
5KI + KIO3 + 3H2SO4===3K2SO4 + 3I2 + 3H2O氧化剂还原剂
kIo3+5kI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4的有关题目
5KI+KIO3+3H2SO4--3H2SO4+3I2+3K2O中被氧化的碘和被还原的碘的质量比为A1：3 B1：4 C5：1 D4：
高一氧化还原反应配平KMnO4+KI+H2SO4----MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O方程式没打错，KI，碘化钾.I2与KIO3的系数都是5
1KIO3 + 5KI + 3H2SO4 -> 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O怎么看转移了多少电子?若生成0.12mol I2,则转移电子的物质的量是?
5KI+KIO3+3H2SO4＝3I2+3K2SO4+3H2O中被氧化的碘和被还原的碘质量比为?
5KI + KIO3 + 3H2SO4===3K2SO4 + 3I2 + 3H2O转移电子0.2mol,生成碘单质的物质的量要解析
请标出5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中电子转移的方向和数目
怎么看氧化还原反应得失多少电子?是看配平后的数字,还是其他的?例如5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O?
如何求该反应的氧化剂、还原剂?5KI + KIO3 + 3H2SO4===3K2SO4 + 3I2 + 3H2O
请配平KMNO4+KI+H2SO4---MNSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
KI+KIO3+H2SO4——>K2SO4+I2+H2O 配平
求配平Kio3+ki+h2so4----k2so4+i2+h2o 求配平
配平：KMN04+KI+H2SO4=MNSO4+I2+KIO3+K2SO4+H20
为防治碘缺乏病,通常在食盐中添加少量的碘酸钾( KIO3).碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应5KI + KIO3 + 3H2SO4 = 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O （1）当有1mol I2生成时,有 mol还原剂被氧化 【这里的I2是否既是
KIO3+6KI=KI+3I2+3H2O中,每生成3MOL I2转移5MOL电子 为什么
碘酸钾与碘化钾的反应中,若生成3mol I2（碘单质）有几mol还原剂被氧化?化学方程式：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O