mA+nB可逆反应=pC+qD,均为气体,达到平衡後,升高温度或增大压强,都会使C的质量分数降低正反应是_____反应反应物与生成物之间的关系m+n__p+q

可逆气体反应：mA+nB=pC+qD(m+n mA+nB可逆反应=pC+qD,均为气体,达到平衡後,升高温度或增大压强,都会使C的质量分数降低正反应是_____反应反应物与生成物之间的关系m+n__p+q 可逆气体反应：mA+nB=pC+qD(m+n到底哪个结论对 物质的百分含量 时间 压强图 mA+nB=pC+qD均为气体 分析得 物质的百分含量 时间 压强图 mA+nB=pC+qD均为气体 分析得p1>p2 气体系数和减小 之后呢 ? 在可逆反应mA+nB=(可逆符号)pC+qD中,增大压强时平衡向哪边移动,为什么? 【高二】关于高二化学平衡的一个概念.对于可逆反应 mA+nB=pC+qD 各组分均为气体...那么当混合气体的相对分子质量一定时 若m+n=p+q时则化学未达平衡...若m+n≠p+q时,.. 反应mA+nB=pC+qD为可逆反应,且都为气体,为什么1就平衡,2就不一定位时间内消耗了nmolB的同时也消耗了pmolC, 2,在单位时间内生成了n molB的同时消耗了qmolD{均指v逆} 有可逆反应mA+nB=pC+qD,当m+n>q+p时,增大压强,为什么正反应的速率增大得更大呢 在mA+nB=pC+qD(可逆反应)中,请列出影响因素与系数的关系.例如:减小压强,平衡逆向移动. 一定温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应:mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g),当m,n,p一定温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应：mA(s)＋nB(g)pC(g)＋qD(g),当m、n、p、q为任意正整数时,下列状态：①体系 对于可逆反应,mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),当降低温度对于可逆反应,mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),当降低温度（气体总体积不变时）,体系中混合气体的平均相对分子质量增大,则下列判断正确的是（）A m+n>p+q 正 急 ma + nb---pc+qd.反应速率比为 mnpq 是否平衡 mA+nB=pC+qD.增大压强,A转化率增大,为什么怎么移动? 关于化学反应平衡的一些问题若反应mA+nB=（可逆号）pC+qD ABCD均为气体 1：当反应体系的压强一定时2：当混合气体平均相对分子质量一定是3：当气体密度保持不变4：当加入惰性气体时,平衡怎 已知可逆反应：mA（g）+nB(g)==pC（g）+qD（g）若m+n=p+q 则向含有a mol 气体的平衡体系中再加入a mol B,达到新平衡时气体的总物质的量等于2a mol这句话对吗? 可逆反应平衡的6.7.判断,设反应为mA(G)+nB(g)=pC(g)+qD(g)1.混合物各物质的量、质量一定.2.混合物各气体体积或体积分数一定.3.单位时间消耗m mol A,同时生成了m mol A.4.单位时间消耗n mol B,同时消耗p mA(g)+nB(g)可逆反应pC(g)+qD(g)中,为什么单位时间内生成了n mol B 的同时消耗了q mol D,因均指V逆,为什么不一定达到平衡? 可逆反应中mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g);若v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q 1.正反应速率为什么不一定等于逆反应速率 2.反应一定平衡吗?