高中化学（速率与平衡）一恒温恒压容器,充入氮气、氢气,已平衡这时,再向容器内充入一定量的氮气,则还未反应时,氮气的反应速率与平衡时比较大小如何?PV=nRT 即 n/v=P/RT 也就是说浓度在恒

高中化学（速率与平衡）一恒温恒压容器,充入氮气、氢气,已平衡这时,再向容器内充入一定量的氮气,则还未反应时,氮气的反应速率与平衡时比较大小如何?PV=nRT 即 n/v=P/RT 也就是说浓度在恒 有关高中化学反应速率的一道题……在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）===（可逆）N2O4（g）达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2（g）,重新达到平衡后,与第一次平衡时 高中化学 二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫恒温恒压下 同一容器 通入2摩尔 二氧化硫和1摩尔氧气 与通入4摩尔二氧化硫和2摩尔氧气 两者平衡等效吗?已经说明恒温恒压 在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)== N2O4(g).达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡相比较,NO2(g)的转化率（ B ） ,若改为恒温、恒压容器,则 N 1.A(S)+2B(g)=4C(g)+D（g）在恒温恒压的容器中,在一定温度压强下达到平衡,若再加入B,则再次达到平衡时,正逆反应的速率均增大,为什么是错的.答案说速率不变 、2.此反应的物质的量与时间的图像 关于高中化学气体体积分数的一题在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2=N4O2,达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2,重新达到平衡后,与第一次平衡时相比.NO2的体积分数（）A不变 在恒温恒压下,充入与反应无关的气体,容器的总压强保持不变,但平衡混合气体的分压减小,可通过降低压强平衡向体积增大的方向移动判断平衡移动方向 在恒压情况下,氮气氢气氨气达到平衡状态,此时向容器充一点氮气,问,(1)此时正反应速率的变化,(2)平衡转化率变化(1)情境是恒温恒压(2)我最想弄清楚的是再次充入氮气候容器体积也扩大了虽 恒温恒容的容器内通入惰性气体,则容器内已经达到平衡的可逆反应的正逆反应速率会不会增大? 起始体积相同的A,B容器.同时分别充入2molSO3 A中恒温恒容 B中恒温恒压 则达到平衡时所需时间那个长?平衡起始体积相同的A,B容器.同时分别充入2molSO3 A中恒温恒容 B中恒温恒压则达到平衡时所 关于化学平衡：密闭容器中 N2+3H2=2NH3达到平衡1.恒温恒压,充入NH3,平衡往哪里移?【具体分析】 2.恒温恒压,充入He,平衡往哪里移?【具体分析】 恒温恒压,一升容器里面有二氧化硫,氧气,三氧化硫,反应已经平衡.再加1L氧气,求三氧化硫浓度变化?继续加氧气呢?三氧化硫浓度是否与再加氧气体积有关? 等效平衡的原理是什么?建立相同平衡或相似平衡与外界条件有关,一是恒温恒容,二是恒温恒压.①在恒温、恒容下　　（方程式前系数之比不同时）只要能使各物质的初始物质的量分别相等, 等效平衡中的恒温恒压,与恒温恒容有什么不同 氮气+3氢气=2氨气,密闭容器,恒温恒容.在这个反应中如果平衡时拿走氨气,那么正逆反应速率怎么变? 【高中化学】问一道有关平衡移动的题在恒温时,在固定容积的容器内充入1摩尔二氧化氮,发生NO2=（可逆）N2O4（全是气体）达到平衡后,再加1摩尔二氧化氮,重新达到平衡后,与第一次平很相比, 在恒温时,向某密闭容器中通入2molX和1molY气体,发生如下反应：2X（g）+Y（g） 2Z（g）,压强一定时,测得在平衡时Z的体积分数为0.4.（l）与上述平衡保持同温、同压,若向密闭容器中通入4 molX（g 等效平衡恒温恒压为什么只需成比例,有恒温恒容时却要相等,还有,平衡常数与等效平衡有何关系