25℃时,在0.1mol/L NaX溶液中,水的电离度为a1；在0.1mol/L盐酸中,水的电离度为a2,若a1/a2＝10的九次方,则NaX溶液的pH值为　A．5　　B．7　　C．10　　D．11

25℃时,在0.1mol/L NaX溶液中,水的电离度为a1；在0.1mol/L盐酸中,水的电离度为a2,若a1/a2＝10的九次方,则NaX溶液的pH值为　A．5　　B．7　　C．10　　D．11 5、若室温时,0.1mol/L的盐NaX溶液的pH=9.则该溶液中发生水解的X—占全部的X—的A、0.01% B、0.09% C、1.0% D、无法确定 室温,若0.1MOL/L NaX溶液的PH=9,该溶液中发生水解的X-占全部X-的物质的量分数 其一：25度时,在20ML 0.1MOL/L NAOH溶液中逐滴加入0.2MOL/L的醋酸溶液,当醋酸加到20ML时,溶液存在如此关系c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(NA+)其二：1L 0.1MOL/L的CH3COOH溶液与1L 0.1MOL/L的CH3CONA溶液混合,混合溶液存 在20mL 0.1 mol/LNaOH 溶液中逐滴加入0.2 mol/L 醋酸溶液,25℃时,在20ml 0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是（ A ）A．在A点：c(Na＋)＞c(OH－) 在25℃时,100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少? 在25℃时,100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合,混合后溶液的pH=? 25℃时,浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液和BOH溶液,pH分别是1和11.下列说法正确的是A.在O.1 mol·L－1 BA溶液中,c(A-)+c(H+)=c(BOH) +c(OH－)B.若将0.1 mol·L－1BOH溶液稀释至0.OO1 mol·L－1则溶液的pH=9 C.若将一定量 求电离平衡常数!25℃下用0.1mol/L的XOH溶液滴定20.00ml的0.1mol/L某一元酸HA溶液,在滴定20.00ml时PH=8,求HA电离常数 在25℃时,用石墨电极电解2.0L 2.5 mol.L -1CuSO4溶液,电极反应为 25℃时,在0.5L 0.2mol·L-1的HA溶液中,有 0.01mol的HA电离成离子.上述电离25℃时,在0.5L 0.2mol·L-1的HA溶液中,有 0.01mol的HA电离成离子.上述电离平衡体系中再外加0.1mol纯HA,重新平衡后,粗略计算HA 弱酸和强碱弱酸盐混合求PHHX的Ka=6×10^-7,在含有0.6mol/lHX和0.9mol/l的NaX溶液中,其氢离子的浓度约为多少,答案是4×10^-7mol/l. 在25℃,将0.015mol/L的氢氧化钠溶液50ml与0.005mol/L的氢氧化钠溶液50ml混合,求溶液PH? 在0.2mol/L Ba(OH)2 溶液25.0mL中,加入0.1mol/L H2SO4溶液25mL ,求 反应后溶液的pH值 在下列溶液中,Baso4的溶解度最大的是 1mol/L硫酸溶液,2moL/L硫酸溶液,纯水或0.1moL/L硫酸溶液 在25℃60ml 0.1mol/L-1 HAc溶液中,加入40ml 0.1 mol/L-1NaOH溶液后,计算该溶液的PH值和缓冲容量. 在40ml 0.1m/L的BaCl2溶液中 加入足量0.1mol/L的H2S04溶液在40ml 0.1mol/L的BaCl2溶液中 加入足量0.1mol/L的H2S04溶液使钡离子完全沉淀 将反应后的溶液过滤 取滤液一半 加入25ml 0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性 求铁在0.1mol/L及0.01mol/L FeCl2溶液中的电极电位,