水电离出的H+和OH-的浓度的乘积为一个定值,比如常温下是10-4.这里的前提是“水电离出的”,那么为什么计算溶液PH值时又可以使用这个常数?比如说知道NaOH浓度是10-3,算它的PH值就可以用（H+)=1

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 11:29:29
水电离出的H+和OH-的浓度的乘积为一个定值,比如常温下是10-4.这里的前提是“水电离出的”,那么为什么计算溶液PH值时又可以使用这个常数?比如说知道NaOH浓度是10-3,算它的PH值就可以用（H+)=1
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水电离出的H+和OH-的浓度的乘积为一个定值,比如常温下是10-4.这里的前提是“水电离出的”,那么为什么计算溶液PH值时又可以使用这个常数?比如说知道NaOH浓度是10-3,算它的PH值就可以用（H+)=1
水电离出的H+和OH-的浓度的乘积为一个定值,比如常温下是10-4.这里的前提是“水电离出的”,那么为什么计算溶液PH值时又可以使用这个常数?比如说知道NaOH浓度是10-3,算它的PH值就可以用（H+)=10-14/10-3=10-11,PH=11.
10-3的OH-不是NaOH带来的吗,为什么可以用它参与水的离子积的计算?
我很不理解酸碱溶液中H+与OH- 和水电离出的OH-和H+之间的关系,为什么书上能那么自然的把它们和离子积联系上而不做一点解释.

水电离出的H+和OH-的浓度的乘积为一个定值,比如常温下是10-4.这里的前提是“水电离出的”,那么为什么计算溶液PH值时又可以使用这个常数?比如说知道NaOH浓度是10-3,算它的PH值就可以用（H+)=1
“水电离出的H+和OH-的浓度的乘积为一个定值”这句话用来定义离子积是不正确的.
正确的说法是：“在一定温度下,水溶液中氢离子与氢氧根的平衡浓度的乘积为定值.”
一定要注意,离子积常数描述的是一个平衡状态,是“静止”的.也就是说,它跟氢离子和氢氧根的来源完全无关,只是他俩平衡态浓度存在的一个关系而已.
这样就好理解了吧,不要被书上的说法误导了.

水的离子积常数说的是某温度下水环境中氢离子和氢氧根离子的浓度积,而氢氧化钠溶液也是在水环境中,所以直接使用水的离子积常数.就像外国驻中国大使馆的工作人员也要遵守中国法律.435255646@qq.com

水的电离积是水电离出的h oh浓度乘积还是溶液里所有h oh乘积? 由水电离出的H离子浓度和 OH离子浓度乘积为10的-28次方的溶液,是什么溶液? 由水电离出的H离子浓度和 OH离子浓度乘积为10的-28次方的溶液,是什么溶液? 关于25度溶液PH=7的问题温度为25摄氏度的时候溶液的PH＝7是指水电离出的OH-和H+的浓度乘积为10^-4还是整个溶液里的的OH- H+浓度的乘积为10^-4?强酸溶液是不是认为水电离出的H+浓度为零?我好混 常温下,某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24mol/L,该溶液的[H+] 可能为答案是10-12 mol/L 或10-2 mol/L~我是这样做的,但只能得出一个答案..设溶液的H+浓度为x 1）当溶液为酸性时 OH-浓度 水电离出的H+和OH-的浓度的乘积为一个定值,比如常温下是10-4.这里的前提是“水电离出的”,那么为什么计算溶液PH值时又可以使用这个常数?比如说知道NaOH浓度是10-3,算它的PH值就可以用（H+)=1 碳酸氢根为什么不能在水电离出的H+,OH-,的浓度乘积为10的24次方的溶液中存在 水的离子积是指的水溶液中的 H+ 和OH- 的乘积等于kw吗?还是单指水电离出的 H+ 和OH- 的乘积 室温下,某溶液中由水电离出的H+和OH-的离子浓度乘积为1*10-26室温下,某溶液中由水电离出的H+和OH-的离子浓度乘积为1*10^-26,该溶液中一定不能大量共存的离子组是A.Cl,CO32-,Na+,K+B.NH4+,Cl-,K+,SO42-C.H 关于盐类,水电离的OH-和H+浓度.如果说ph=6的NH4Cl溶液,它水电离的OH-和H+浓度是多少.为什么?那水中电离出OH-浓度为10^(-11)的溶液为什么又不可能是NH4Cl.谁能告诉我水中电离出OH-浓度为10^(-11)的溶 什么时候有水电离出的H+浓度等于OH-浓度?什么时候是用Kw计算? 室温下,某溶液中由水电离出来的H＋和OH－浓度的乘积为10－24,在该溶液中一定不能大量共存的离子是( ) A.室温下,某溶液中由水电离出来的H＋和OH－浓度的乘积为10－24,在该溶液中一定不能大 水电离出的H离子和OH根离子浓度和溶液中的H离子和OH根离子浓度有区别吗? 由水电离出的[H+]或[OH-]均为10^-12时,溶液可能为酸溶液,也可能为减溶液,为什么呢?在常温下,两者乘积=10^-14 为什么浓度会相等? 常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH-)的乘积是1*10(-20),下列说法正确的是A该溶质的溶质不可能是NaHCO3 C若溶质为NH4Cl,溶液中离子浓度关系为c（Cl-）>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)A、C中有个对有个错, 强酸弱碱盐水解水解后呈酸性,假设水解后PH为6,那么氢离子和氢氧根离子的物质的量浓度分别为多少水电离出的H离子和OH根离子浓度和溶液中的H离子和OH根离子浓度有区别吗？由水电离出的H 常温下为什么水的离子积定义是水电离出的H+浓度和OH-乘积 那为什么要是加酸以后 水的电离不是被抑制了还是10^-14啊? 溶液中由水电离出的OH.H浓度与溶液中的OH.H有什么关系?