作业帮溶液中水的电离度的题常温下,0.1MOL/L HCL溶液中水的电离度?0.01MOL/L NAOH溶液中水的电离度?以上两者等体积混合后c(H+)=?,此时水的电离度?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/03 04:30:37
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溶液中水的电离度的题常温下,0.1MOL/L HCL溶液中水的电离度?0.01MOL/L NAOH溶液中水的电离度?以上两者等体积混合后c(H+)=?,此时水的电离度?
溶液中水的电离度的题
常温下,0.1MOL/L HCL溶液中水的电离度?
0.01MOL/L NAOH溶液中水的电离度?
以上两者等体积混合后c(H+)=?,此时水的电离度?
溶液中水的电离度的题常温下,0.1MOL/L HCL溶液中水的电离度?0.01MOL/L NAOH溶液中水的电离度?以上两者等体积混合后c(H+)=?,此时水的电离度?
(1)盐酸中c(H+)=0.1mol/L,所以c(OH-)=10^-13mol/L全部由水电离产生,即电离掉的水的浓度为10^-13mol/L.
水的浓度c=1000/18=55.56(mol/L),所以电离度α1=(10^-13)/55.56=1.8*10^-15
(2)同理,NaOH中c(OH-)=0.01mol/L,那么c(H+)=10^-12mol/L,电离掉水10^-12mol/L.
电离度α2=(10^-12)/55.56=1.8*10^-14
(3)两者等体积混合后显然盐酸有剩:
c(H+)=0.1-0.01=0.09mol/L,那么c(OH-)=1.11*10^-13mol/L,电离掉水1.11*10^-13mol/L.
电离度α3=(1.11*10^-13)/55.56=2*10^-15
溶液中水的电离度的题常温下,0.1MOL/L HCL溶液中水的电离度?0.01MOL/L NAOH溶液中水的电离度?以上两者等体积混合后c(H+)=?,此时水的电离度?
常温下,0.1mol/L的稀盐酸溶液中水电离出的c(H+)和c(OH-)各是多少,
常温下,0.1MOL/L的盐酸溶液中,水的电离度怎么计算
电离度化学题常温下,0.1mol/L的NaR溶液中水的电离度为a1,在0.1mol/L的盐酸中水的电离度为a2,a1/a2为十的九次方,求NaR的pH值
常温下,在0.1mol/L的CH3COOH溶液中水的离子积是?为什么?
常温下 某溶液中水的电离度a=10-10/55.5(%)该溶液的PH可能是多少
现有常温下的四份溶液;1)0 01MOL/LCH3COOH2)0 01MOL/LHCL现有常温下的四份溶液:①0.01mol/LCH3COOH;②0.01mol/LHCl;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液.下列说法正确的是A.①中水的电离程度最小,③中水的电离程
一道盐类水解题7.常温下,某溶液中水电离出的C(OH–)==1×10–11 mol/L,则该溶液不可能是 ( ) A.NaOH溶液 B.NaHSO4溶液 b选项为什么对?
高一化学电离度已知常温下0.01mol/l ch3cooh的电离度为4.32%,则该ch3cooh溶液中水的离子积常数为（）A 1*10^-14C =1*10^-14D 无法确定
常温下醋酸铵溶液中水电离出的氢离子是多少?
常温下,在0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LNAOH溶液中,水的电离程度那个大,为什么?
问一个电离平衡的选择题!常温下,0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH-)/c(H+)=1*10^(-8),下列叙述正确的是（ ）A.溶液中水电离出的c(H+)=10^(-10)mol/LB.溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol/LC.该一元酸的电离度为10/100D.
常温下,0.1mol/l某一元弱碱的电离度为1%,此时该碱溶液的PH为
(1)常温下,pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度和pH=9的NH3'H2O中水的电离程度相比,>,
常温下0.1mol/LCH3COOH溶液中有1%的CH3COOH分子发生电离,则溶液的pH是多少
在常温下,某溶液中水电离出的C(H+)=10-5mol/L,则该溶液可能是?A 氯化钠溶液 B氯化铵溶液C醋酸D硫酸氢钠
在常温下,某溶液中水电离出的C(H+)=10-5mol/L,则该溶液可能是?A 氯化钠溶液 B氯化铵 溶液C醋酸D醋酸钠 为什么D不对?而B对?
现有常温下的四份溶液:①0.01mol/LCH3COOH;②0.01mol/LHCl;③pH=12的氨水;现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH；②0.01mol/LHCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是A．①中水电离