为什么1mol氮气+3mol氢气生成2mol氨气在这个可逆反应中为什么体积减少1/2.不要说因为根据反应的方程式可知,1体积的氮气与3体积氢气反应生成2体积氨气,故气体体积反应后减小了2体积.即体积

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/09 10:45:48
为什么1mol氮气+3mol氢气生成2mol氨气在这个可逆反应中为什么体积减少1/2.不要说因为根据反应的方程式可知,1体积的氮气与3体积氢气反应生成2体积氨气,故气体体积反应后减小了2体积.即体积
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为什么1mol氮气+3mol氢气生成2mol氨气在这个可逆反应中为什么体积减少1/2.不要说因为根据反应的方程式可知,1体积的氮气与3体积氢气反应生成2体积氨气,故气体体积反应后减小了2体积.即体积
为什么1mol氮气+3mol氢气生成2mol氨气在这个可逆反应中为什么体积减少1/2.
不要说因为根据反应的方程式可知,1体积的氮气与3体积氢气反应生成2体积氨气,故气体体积反应后减小了2体积.
即体积减少2/4,也就是体积减少1/2.之类的
既然反应正向进行时减少了,那么逆向进行时又增加了啊,应该怎么来确定呢?
因为这是一个可逆反应,那么任意时刻正逆反应同时进行啊.,（好纠结.）

为什么1mol氮气+3mol氢气生成2mol氨气在这个可逆反应中为什么体积减少1/2.不要说因为根据反应的方程式可知,1体积的氮气与3体积氢气反应生成2体积氨气,故气体体积反应后减小了2体积.即体积
这就要看你现在处于什么阶段了.
1.如果你处于高中阶段,你可以这么想,虽然反应是可以反应,但是可逆反应也有平衡点.一般情况下在高中阶段认为可逆反应的平衡中点,在反应发生一半的时候达到平衡.
也就是说整个容器中,还有0.5MOL氮气,1,5MOL氢气,1MOL氨气时,该反应动态平衡.生成速率于你反应速率相等.这样考虑就减少了一半.
2.如果你处于大学阶段你就会知道还有平衡速度常数Ksp一说.你可以求出各个阶段的气体剩余量.这个就不细说了,在高中的话你知道这些会影响你做题思路的.在大学,课本上就有这东西,一看就懂了.
综上所述、就看其反应是否达到动态平衡.达到了,就是对的.没到就是错的.

首先给你讲一下，什么是可逆反应的微观过程，每个反应是不是有许多的分子呀，有些在向正方向反应进行，一些却会向反方向进行，这是因为它们在相同的条件下可以向两个方向进行，因此就是可逆了。
再次，1mol氢气和1mol氨气谁的体积大？答案是一样大。为啥一样大，建议你看看气体体积是如何形成的，如果搜不到，可以继续问我。...

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首先给你讲一下，什么是可逆反应的微观过程，每个反应是不是有许多的分子呀，有些在向正方向反应进行，一些却会向反方向进行，这是因为它们在相同的条件下可以向两个方向进行，因此就是可逆了。
再次，1mol氢气和1mol氨气谁的体积大？答案是一样大。为啥一样大，建议你看看气体体积是如何形成的，如果搜不到，可以继续问我。

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你讲很对，逆向是加快了，但同时逆向加快正向是不是也加快了呢，所以，这点就涉及到一个反应常数的问题，我记得这个反应好像差不多是完全的，你可以查查你的课本，如果是完全的，这个问题就是正确的，如果不是，那就错了

除非是反应物全部转化为生成物。

这个答案本身就是错的，你的想法是对的

为什么1mol氮气和3mol氢气 反应与 2mol氨气反应 等效? 为什么钠和氧气反应转移1mol电子 而1mol氮气和3mol氢气生成氨气转移6mol电子 是算法不一样么? 怎么理解消耗1mol氮气 生成1mol氢气 N2+3H2=2NH3打错了 是3mol的氢气 写出氨气在一定条件下生成1mol氮气和3mol氢气的热化学方程式 3mol氢气和1mol氮气能得到2mol氨气吗? 为什么1mol氮气+3mol氢气生成2mol氨气在这个可逆反应中为什么体积减少1/2.不要说因为根据反应的方程式可知,1体积的氮气与3体积氢气反应生成2体积氨气,故气体体积反应后减小了2体积.即体积 氮气与氢气反应生成氨气,△H= -92.4KJ/mol在温度体积一定的条件下,通入1mol氮气和3mol氢气反应后放出的热量为Q1KJ,通入2mol氮气和6mol氢气反应后放出的热量为Q2KJ,则184---Q2----2Q1（填大于、小于或 在高温高压和催化剂的条件下 把3mol氢气和1mol氮气置于密闭容器中反应能够得到2mol氨气吗,为什么 高一化学.拆开1mol氢氢键、1mol氮氢键、1mol氮氮键分别需要吸收436KJ、391K...高一化学.拆开1mol氢氢键、1mol氮氢键、1mol氮氮键分别需要吸收436KJ、391KJ和946KJ热量.则1mol氮气和3mol氢气反应生成2mol 例：1氮气+3氢气===2氨气反应物1mol、3mol投料和2mol、6mol投料为什么不是等效平衡?条件是：恒温恒容 密闭容器中充入1mol氮气.3mol氢气,当反应达平衡后充入氮气保持压强不变,平横将怎样移动?为什么? 甲烷和水反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式1mol甲烷和1mol水反应生成1mol一氧化碳和3mol氢气吸热206.2kj每摩尔 1mol甲烷和1mol二氧化碳反应生成2mol一氧化碳和2mol氢气吸热247.4 2mol硫化氢分 温度一定.可逆反应N2+3H2=2NH3在的密封容器中进行!开始加入2mol氮气和3mol氢气温度一定.可逆反应N2+3H2=2NH3（氮气加氢气生成氨气）在的密封容器中进行!开始加入2mol氮气和3mol氢气,达到平衡时氨 在氮气,氢气生成氨气的可逆反应中,以下几种情况,对氮气氢气的转换率有什么影响1、两个容器,各自都充入1MOL氮气 和3MOL氢气,但是 A容器体积比B容器要小2、两个容器体积相同且都恒容情况下 1mol氮气与3mol氢气充分反应,转移多少摩电子稍微有点步骤 在一定温度下,有1mol氮气和3mol氢气发生下列反应 1mol铁与3mol hcl完全反应生成多少mol氢气 恒温恒容的条件下,比如说氨的合成的方程式 先是加入1mol氢气和3mol氮气,至反应达平衡.若加入2mol氢气和6mol氮气,可以知道平衡不移动,但是为什么氨气的体积分数不变?不好意思,例子举错了,换