某一纯气体的可逆反应（反应物化学计量数小于生成物）,若保持压强不变,增大体积,平衡向哪边移动

某一纯气体的可逆反应（反应物化学计量数小于生成物）,若保持压强不变,增大体积,平衡向哪边移动 可逆反应前后气体的化学计量数相同,压强恒不变? 对于反应物只有一种的分解反应,反应物和生成物都是气体,若反应物的化学计量数小于生成物的化学计量数之和,增加反应物的浓度,为什么反应物的转化率会减小 化学可逆反应,反应物化学计量数小于生成物,全都是气体的反应,在一密闭容器达到平衡,现在加入1mol反应物,这时反应向哪个方向进行?不是说加大反应物浓度向正反应进行,可是这相当于加压 前后化学计量数改变的可逆反应是什么意思 全部气体参加的前后化学计量数改变的可逆反应,平均相对分子质量保持不变这是为什么 在可逆反应中：1化学计量数之和相等的气体反应,为什么无论如何改变反应物浓度,其转化率不变?2对于反应后气体物质的量增大的反应,为什么增加反应物浓度,其转化率减小?3对于反应后气体 写两个有气体作为部分反应物或生成物的化学方程式,且要求其反应物和生成物的化学计量数之和不相等 是不是反应物按照化学计量数投料,反应物的转化率都一样? 增大浓度化学平衡移动问题增大反应物浓度 跟化学计量数有关系吗 我怎么记得增大反应物浓度平衡向化学计量数小的方向移动 增大生成物浓度呢 对于纯气体反应,在密闭恒容情况下,反应已经达到化学平衡,如果生成物化学计量数之和小于生成物化学计量数之和,加入反应物,应该怎么考虑化学平衡移动问题?是从浓度来说,增加了反应物浓 可逆反应的平均相对分子质量,是用气体的总质量除以某时刻的生成物或反应物的物质的量之和,还是除以计量数之和? 可逆反应化学计量数是否等于参与反应的物质的浓度变化之比?why? 怎样通过可逆反应化学计量数换算成同一边物质的物质的量 在可逆反应的平衡移动中化学计量数与压强的关系 是化学过程中,各物质的浓度之比等于计量数之比,还是反应结束后,各物质的浓度之比等于计量数之比相等.在可逆反应中,且生成物与反应物的计量数不相等. 在可逆反应中,达到平衡时,各物质的量不等于化学计量数比,各自反应速率等于化学计量数之比吗?还有两个问题：1.在全气体参加的可逆反应中,反应前后体积的变化是不是与正逆反应的化学计 化学反应达到限度的判断：全是气体参加的前后化学计量数改变的可逆反应,压强保持不变,请举例帮我说一下被,我现在连化学计量数改变的可逆反应概念都不知道请用自己的话用简单的语言