为什么化学可逆反应中气体总质量保持不变不能做判断反应是否到达平衡的依据.在什么样的特殊情况下适用,又为什么不能在所有的情况下适用?

为什么化学可逆反应中气体总质量保持不变不能做判断反应是否到达平衡的依据.在什么样的特殊情况下适用,又为什么不能在所有的情况下适用? 全部气体参加的前后化学计量数改变的可逆反应,平均相对分子质量保持不变这是为什么 化学可逆反应的一些问题.可逆反应A(s)+2B(g)=C(g)+D(g)判断平衡为什么气体总物质的量不变不能?有固体反应有什么区别呢? 急如果一个可逆反应是气体总体积缩小的放热反应,开始时放入一定量的反应物,后来保持温度和容积不变,将反应物物质的量减半,平衡向逆反应方向移动.为什么向逆反应方向~ 第二点的（2）中为什么气体密度、气体质量保持不变可以作为平衡依据,但气体总浓度却不行? 怎样判断化学平衡中气体总质量变化脑子里完全混了 一道高中化学平衡判断标志的题2so2+o2=（可逆）2so3在反应过程中气体总质量变吗,我认为不变,老师说变小,应该是怎么回事儿 （高二化学）关于压强对化学平衡的影响对于一个反应前后气体总体积发生变化的化学反应,压强增大时,为什么体积减小的方向的反应速率会增大的多呢?还有,对于反应前后气体总体积保持不 在容积一定密闭容器中A+2B=C+D.可逆反应.温度不变.表明答到平衡的是?在容积一定密闭容器中A+2B=C+D.可逆反应.温度不变.表明答到平衡的是：A压强不变B密度不变C.B物质的相对分子质量D气体总 化学中,可逆反应,反应前后气体体积不变的反应,改变压强,平衡不移动,但气体浓度改变,这是为什么? 1纯气体反应当中 气体总质量不变都不能作为判断化学平衡的标志.2有固体液体参加1纯气体反应当中 气体总质量不变都不能作为判断化学平衡的标志.2有固体液体参加的反应若气体总质量不 为什么在化学可逆反应中加入反应物的一瞬间逆反应速率不变? 对于一个可逆反应 当正反应总气体摩尔质量大于生成物气体总摩尔质量的时候 为什么增大压强 反应就会往正方向移动呢?(还有所谓的移动是什么意思?)同时为什么生成物的生成率又会增大 2SO2+O2=2SO3,保持压强不变,充入N2,生成SO3的速率怎么变?再如果保持气体总体积不变,充入N2,生成SO3的速率怎么变?为什么? 对于H2O(g)+C(s)=H2(g)+CO(g)可逆反应的平衡常数问题保持H2浓度不变 压缩体积 平衡常数不变 那为什么也可以说明原平衡不移动? 化学反应达到限度的判断：全是气体参加的前后化学计量数改变的可逆反应,压强保持不变,请举例帮我说一下被,我现在连化学计量数改变的可逆反应概念都不知道请用自己的话用简单的语言 化学平衡常数,压强为什么不改变它的值?对于一个反应物系数和大于生成物的可逆反应,增大压强,正向移动,生成物浓度一定增大啊,那为什么化学平衡常数不变?对于一个反应物系数和大于生成 总质量不变能否判断化学平衡不移动,是不是气体总质量在有固体参加反应时可以,没有时不可以?主要是——为什么?总物质的量呢?总体积呢?气体分子总数呢?总压强?平均相对分子质量呢?谢