化学氧化还原反应将一定量的CuS投入足量的HNO3中,收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO4 2+)加入足量NaOH溶液,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO12.0g,若上述气体为NO和NO2的

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 02:50:23
化学氧化还原反应将一定量的CuS投入足量的HNO3中,收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO4 2+)加入足量NaOH溶液,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO12.0g,若上述气体为NO和NO2的
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化学氧化还原反应将一定量的CuS投入足量的HNO3中,收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO4 2+)加入足量NaOH溶液,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO12.0g,若上述气体为NO和NO2的
化学氧化还原反应
将一定量的CuS投入足量的HNO3中,收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO4 2+)加入足量NaOH溶液,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO12.0g,若上述气体为NO和NO2的混合物,则v的范围?

化学氧化还原反应将一定量的CuS投入足量的HNO3中,收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO4 2+)加入足量NaOH溶液,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO12.0g,若上述气体为NO和NO2的
此题利用极值法来求:
假设生成的气体全部是NO,NO的物质的量为X
根据铜原子守恒得：
硫化铜的物质的量=氧化铜的物质的量=m/M=12.0g/80g/mol=0.15mol
根据得失电子总数相等得：
X*[(+5)-(+2)]=0.15mol*[(+2)-0]
X=0.1mol
则标准状况生成NO的体积V=nVm=0.1mol*22.4L/mol=2.24L
假设生成的气体全部是NO2,NO2的物质的量为Y
根据铜原子守恒得：
硫化铜的物质的量=氧化铜的物质的量=m/M=12.0g/80g/mol=0.15mol
根据得失电子总数相等得：
X*[(+5)-(+4)]=0.15mol*[(+2)-0]
X=0.3mol
则标准状况生成NO2的体积V=nVm=0.3mol*22.4L/mol=6.72L
所以V的范围为2.24L

是不是落了一个条件：若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，
n(CuO)=12/80=0.15mol；
如果全部是CuS，失去电子n1(e)=0.15*8=1.2mol；V=22.4*1.2/2=13.44L；
如果全部是Cu2S，失去电子n2(e)=0.075*10=0.75mol；V=22.4*0.75/2=8.4L

化学氧化还原反应将一定量的CuS投入足量的HNO3中,收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO4 2+)加入足量NaOH溶液,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO12.0g,若上述气体为NO和NO2的 【化学】氧化还原反应计算题将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL、1.8mol/L的HNO3溶液中,当固体混合物完全溶解后,在标准状况下生成1.12LNO（HNO3的还原产物仅此一种）,再向反应后的溶液中加 【高三化学】氧化还原反应的一道问题》》》》》将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL、1.8mol/L的HNO3溶液中,当固体混合物完全溶解后,在标准状况下生成1.12LNO（HNO3的还原产物仅此一种）,再 将2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中……将2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下的气体V L(硝酸被还原成NO),若向反应后的溶液中加入足量 将2.4g fe mg 合金投入到一定质量的稀硝酸中,将2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下的气体V L(硝酸被还原成NO),若向反应后的溶液中加入足量的 高一所有化学氧化还原反应的公式 将2.4gFe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下的气体VL(硝酸被还原成NO),若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,待金属元素全部沉淀后,再将沉淀过 将2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下的气体V L(硝酸被还原成NO),若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,待金属元素全部沉淀后,再将沉淀过 将2.4gFe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下的气体VL（硝酸被还原成NO）,若向反应后的溶液中假如足量的NaOH溶液,带金属元素全部沉淀后,再将沉淀 将2.4gFe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下的气体VL（硝酸被还原成NO）,若向反应后的溶液中假如足量的NaOH溶液,带金属元素全部沉淀后,再将沉淀 将2.4Fe,Mg合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下的气体V升（硝酸被还原成NO）,若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,待金属元素全部沉淀后,再将沉淀 一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体V L（标准状况）,向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO 12.0g,若上述气体为NO和NO2的混合 一道关于氧化还原的高一化学题,将一铜片投入到盛有足量浓硝酸的烧瓶中充分反应,将产生的气体全部收集到一容器中,反应完毕后,把溶液倒入蒸发皿中小心蒸干,然后把固体物质全部移入试 将2.4克铁,镁合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准情况下的气体V L（硝酸被还原为NO）.若向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,待金属元素全部沉淀后, 将2.4g Fe、Mg合金投入到一、、、请写一下详细步骤,．定量的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下的气体VL(硝酸被还原成NO),若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,待金属 化学-氧化还原反应 化学氧化还原反应题目足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜 Cu2+和S2-为什么不发生氧化还原反应为什么会有CuS的存在、.