温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充人1．0 mol PCl5,反应PCl5(g) PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充人1．0 mol PCl5,反应PCl5(g) PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/03 03:27:06
温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充人1．0 mol PCl5,反应PCl5(g) PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充人1．0 mol PCl5,反应PCl5(g) PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后
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温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充人1．0 mol PCl5,反应PCl5(g) PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充人1．0 mol PCl5,反应PCl5(g) PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后
温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充人1．0 mol PCl5,反应PCl5(g) PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平
温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充人1．0 mol PCl5,反应PCl5(g)      PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分
         数据见下表：

下列说法正确的是
         A．反应在前50 s的平均速率为v（PCl3）=0.0032 mol．L－1．S－l
B．保持其他条件不变,升高温度,平衡时,c（PCl3）=0．11 mol．L－1,则反应的△H<O
         C．相同温度下,起始时向容器中充入1．0 mol PCl5、0．20 mol PCl3和 0．20 mol Cl2,达到平衡前v（正）>v（逆）
         D．相同温度下,起始时向容器中充人2．0 mol PCl3、2．0 mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%

温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充人1．0 mol PCl5,反应PCl5(g) PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充人1．0 mol PCl5,反应PCl5(g) PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后
【答案】C
【分析】
A.反应在前50 s内的平均速率应该是前50 s内PCl3浓度变化与时间的比值,而不是PCl3物质的量的变化与时间的比值.
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时,c（PCl3）=0．11 mol．L－1,则n（PCl3）=0.22 mol.说明升高温度平衡正向移动,正反应吸热,△H＞O
C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2应先求平衡常数K为0.025,再求浓度商（Qc）为0.02,K＞Qc,说明平衡向正反应方向移动.
D.从等效平衡的角度,先建立原容器两倍关系的模型,即与原平衡完全等效,再把容器两倍关系压缩成原容器,则平衡向逆反应方向移动,PCl3的转化率应大于80%

A．反应在前50 s的平均速率为v（PCl3）=0.0032 mol．L－1．S－l
( (0.16-0)/2)/50=0.0016mol．L－1．S－l
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0．11 mol．L－1，则反应的△H 0．11 <0.20, 升高温度平衡逆向移动，正反应放热，△HC．相同温度下，起始时向容...

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A．反应在前50 s的平均速率为v（PCl3）=0.0032 mol．L－1．S－l
( (0.16-0)/2)/50=0.0016mol．L－1．S－l
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0．11 mol．L－1，则反应的△H 0．11 <0.20, 升高温度平衡逆向移动，正反应放热，△HC．相同温度下，起始时向容器中充入1．0 mol PCl5、0．20 mol PCl3和 0．20 mol Cl2，达到平衡前v（正）>v（逆）
题目建立的平衡状态为 0.8 mol PCl5、0．20 mol PCl3和 0．20 mol Cl2
该选项相当于在题目平衡状态下又加了0.2 mol PCl5，平衡正向移动，v（正）>v（逆）
D．相同温度下，起始时向容器中充人2．0 mol PCl3、2．0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
大于80%

选BC

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我怎么觉得都不对 、 AB 肯定错嘛 。 然后C： 加入1molPCl5的时候建立平衡 ， 再加0.2molPCl3和0.2molCl2, 也就是与加0.2molPCl5等效 ，在外面建立一个平衡压下去 ， 也就是压强增大，平衡向体积减小的方向移动 ，那么就变成 V逆比较大 。C错 。 D：加1molPCl3和1molCl2时 ，转化率为80% ， 再将1molPCl3和1molCl2在外面...

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我怎么觉得都不对 、 AB 肯定错嘛 。 然后C： 加入1molPCl5的时候建立平衡 ， 再加0.2molPCl3和0.2molCl2, 也就是与加0.2molPCl5等效 ，在外面建立一个平衡压下去 ， 也就是压强增大，平衡向体积减小的方向移动 ，那么就变成 V逆比较大 。C错 。 D：加1molPCl3和1molCl2时 ，转化率为80% ， 再将1molPCl3和1molCl2在外面建立一个平衡 ， 压下去 。压强增大，平衡左移 ， 转化率就大于80%了 = = 。 肿么么答案 ， 我哪里错了

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A 错，v=Δc/Δt=(0.16/2)/50=0.0016mol．L－1．S－l
B错，升高温度，平衡正向移动，正向为吸热，△H＞O
C正，该温度下K=0.025.此时Qc=0.02，Qcv（逆）
D错，根据等效平衡原理，投入1molPCl3和1molCl2，则PCl3的转化率恰好为80%，投料量增加，压强增大，利于PCl3的转化，故转化率大于8...

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A 错，v=Δc/Δt=(0.16/2)/50=0.0016mol．L－1．S－l
B错，升高温度，平衡正向移动，正向为吸热，△H＞O
C正，该温度下K=0.025.此时Qc=0.02，Qcv（逆）
D错，根据等效平衡原理，投入1molPCl3和1molCl2，则PCl3的转化率恰好为80%，投料量增加，压强增大，利于PCl3的转化，故转化率大于80%，

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C正确此时首先要根据题意算出平衡时三氯化磷的物质的量
然后要知道1molPCl5和 1molPCl3、1molCl2是等效平衡，从而可以算出若充入1molPCl3、1molCl2时三氯化磷的转化率
若充入 2molPCl3、2molCl2，同时体积扩大4L，则转化率相同（等效平衡），再看将4L压缩为2L，平衡的移动情况，从而判断转化率的变化
D项 充入 2molPCl3、...

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C正确此时首先要根据题意算出平衡时三氯化磷的物质的量
然后要知道1molPCl5和 1molPCl3、1molCl2是等效平衡，从而可以算出若充入1molPCl3、1molCl2时三氯化磷的转化率
若充入 2molPCl3、2molCl2，同时体积扩大4L，则转化率相同（等效平衡），再看将4L压缩为2L，平衡的移动情况，从而判断转化率的变化
D项 充入 2molPCl3、2molCl2，同时体积扩大4L，则转化率相同（等效平衡），

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温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充人1．0 mol PCl5,反应PCl5(g) PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充人1．0 mol PCl5,反应PCl5(g) PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后 温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：t/s 0 50 150 250 350 n（PCl3）/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 以 2012高考江苏化学卷14题为什么不选B?14.温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表：t / s 0 50 150250 350n(PCl3) 温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表：t / s 0 50 150 250 350n(PCl3) / mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20下列说法正确的 一道高考的化学题~~T度时,将3molA,2molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容器不变）,发生反应3A(g)+B(g)→XC(g),2min时反应达到平衡状态（温度不变）,剩余1.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,若向平衡混 已知co+h2o≒（可逆） co2+h2 △H=—41.kj/mol某温度下向容积为2L的密闭容器中充入2mol co和2molh2o 在t min时到达平衡,测得放出了32.8kj 热量 ,则t民内用h2表示的平均反应速率为_____ .由此可知在该温度 T℃时,有甲,乙两个密闭容器,甲容器的体积为1L,乙容器的体积为T℃时,有甲,乙两个密闭容器,甲容器的体积为1L,乙容器的体积为2L,分别向甲,乙两容器中加入6mol A和3mol B,发生反应如下:3A(g)+b B(g)3C 2 已知在一定温度（t）压强下,在容积为V L的密闭容器内充有1molA和1molB,保持恒温恒压,使反应：A（g）2 已知在一定温度（t）压强下，在容积为V L的密闭容器内充有1molA和1molB，保持恒温恒压， 向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,测得起始容器压强为p,一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＝-196 kJ·mol－1,维持容器温度不变测得平衡时容器内压强为0.7p,若此时再向容器 已知CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)某温度时,向一定容积的密闭容器中充入CO和H2,浓度分别为1mol*L-1、2mol*L-...已知CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)某温度时,向一定容积的密闭容器中充入CO和H2,浓度分别为1mol*L-1、2mol*L-1,达 化学平衡的基础题恒温 恒压下,向体积可变的密闭容器中冲入3L A和2L B,发生如下反应,3A+2B==(可逆)xC+yD,达到化学平衡时,C的体积分数为m,若维持温度、压强不变,将0.6L A,0.4L B,4LC,0.8LD,作为起始物 我想请问一下,向容积为1L的恒容密闭容器中加入2mol N2、6molH2O,平衡后压强为93.75%求平衡常数? 在室内温度下,湿度为80%左右时,对密闭容器抽真空,然后突然向密闭容器通大气,请问容器内的气体变化?抽真空通道通过过滤装置连接在密闭容器上，陈述问题也要考虑这个方面，主要说说容 在一定温度下,向一个容积为2L的真空密闭容器中通入1molN2和3molH2,3min后,测得容.测得容器内的压强是开始时的0.9倍,在此时间内v(H2)为?1 向1L密闭容器中通入2molNH3,在一定温度下发生反应2NH3=N2+3H2,达到平衡时,N2的物质质量分数为a%.维持容器的体积和温度不变,分别通入下列几组物质,达到平衡时,容器内N2的物质的量分数仍为a%的 在一定温度下,向密闭容器中充入1.0mol N2和3.0mol H2,反应达到平衡时测得NH3的物质的量为0.6mol.若该容器中开始时充入2.0mol的N2和6.0mol H2,则平衡时NH3的物质的量为?答案为（BC）A.若为定容容器,n(NH 工业上合成氨的反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),反在容积2.0L的恒容密闭容器充入0.6molN2和1.6molH2,应在一定温度下达到平衡,平衡时混合气体中NH3体积分数为4 /7,则该温度下上述反应的平衡常数为多少? 某温度下,向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB,反应A（g）+B（g）=可逆C（g) ,经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据如表,下列说法正确的是t/s 0 5 15