作业帮加水稀释后化学计量数不同化学反应速率变化也不同
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 06:05:15
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加水稀释后化学计量数不同化学反应速率变化也不同
加水稀释后化学计量数不同化学反应速率变化也不同
加水稀释后化学计量数不同化学反应速率变化也不同
对于反应aA+bB+……→,其反应速率方程为
v=k*[c(A)]^x*[c(B)]^y*……,
这里的指数x、y……并不依赖于系数a、b……,而是与其反应机理有关.不管系数是否是最简式或可约分式,x、y……并不改变.
例如反应：Cl2+H2=2HCl,v=k*[c(Cl2)]^0.5*[c(H2)]^1,即使方程写成
(1/2)Cl2+(1/2)H2=HCl,速率方程仍为v=k*[c(Cl2)]^0.5*[c(H2)]^1.
另：速率方程式的写法不能直接根据方程式来写,只有元反应（即一步完成的反应）写成最简式（即能反映出哪几个分子碰撞发生反应的方程式）时,可以根据方程式来写,即x=a、y=b……
如：NO2+CO=NO+CO2是元反应,该反应是一个NO2和一个CO碰撞一步完成,所以v=k*[c(NO2)]^1*[c(CO)]^1.如果写成2NO2+2CO=2NO+2CO2,并不是表示2个NO2和2个CO同时碰撞发生反应,所以v=k*[c(NO2)]^1*[c(CO)]^1.
再如：2H2O2=2H2O+O2,看似v=k*[c(H2O2)]^2,事实上该反应并不是元反应,而是由下面两个元反应构成：
H2O2=H2O+O 慢
2O=O2 快
整个反应的速率由慢反应决定,所以v=k*[c(H2O2)]^1.上面举得HCl的例子也是一个非元反应.
加水稀释后化学计量数不变,化学反应速率变减小.
浓度减小了.
加水稀释后化学计量数不同化学反应速率变化也不同
对于左右两边气体计量数和相等的化学反应,达到平衡后,增大压强,其反应速率如何变化?
化学平衡常数随计量系数的变化同一个化学反应,由于书写的方式不同,各反应物、生成物的化学计量数不同,平衡常数就不同.我知道平衡常数一般只随温度变化而变化,但是为什么同一个化学
用不同物质表示,反应速率之比等于化学计量数之比 已知这个条件,能否判断化学反应是否达到平衡呢
为什么化学反应式中化学计量数之比等于化学反应速率之比
化学反应速率和化学计量数的关系该关系可有什么应用?
化学反应速率的定义用不同种物质的浓度变化表示同一时间内,同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程中物质对应的化学计量数之比 这句话错在哪儿
关于浓度与化学平衡的问题!关于浓度变化对化学平衡的问 题 15◆◇朔月流苏╮ 为什么稀释溶液,反应物与生成物速率的减小程度不同,为什 么是向化学计量数增大的方向移动?我是初学者!的
关于浓度变化对化学平衡的问 题 15◆◇朔月流苏╮ 为什么稀释溶液,反应物与生成物速率的减小程度不同,为什 么是向化学计量数增大的方向移动?我是初学者!的详细生动一点.举个例子.
化学反应速率之比一直等于计量数之比,是平衡时的化学计量数,还是此时刻的
为什么当各物质的化学反应速率之比等于该反应方程式中的化学计量数之比时,
为什么稀释溶液,反应物与生成物速率的减小程度不同,为什么是向化学计量数增大的方向移动?我是初学者!拜托讲的详细生动一点.举个例子.
对于不同物质速率之比等于化学计量数之比但必须是不同方向的为什么
化学反应的瞬时反应速率之比等于化学计量数之比等于平均反应速率之比?对否,自己推的...
醋酸钠电离,加水稀释为什么平衡正向移动,书上说因为向微粒数目增多的方向移动,可前后化学计量数相等啊?
化学反应速率中的化学反应速率之比等于反应方程式的计量数之比,该怎样去理解?在题目中怎样用?还有选不同的参照物会有不同的反应速率是怎么的?
关于化学反应速率的两道化学题目,拜托~~~~1.把下列4种不同浓度的某溶液,分别加入10毫升2摩尔每升盐酸的烧杯中,均加水稀释到50毫升,此时此溶液与盐酸进行反应,其中反应速率最大的是（B)a.1
能斯特方程 改变化学计量数 n不同后,结果就不同了?结果还对吗