初三化学计算题中归一法,XY法,拆分法,分配法,K值法是怎样的,最好有具体的例子

初三化学计算题中归一法,XY法,拆分法,分配法,K值法是怎样的,最好有具体的例子
初三化学计算题中归一法,XY法,拆分法,分配法,K值法是怎样的,最好有具体的例子

初三化学计算题中归一法,XY法,拆分法,分配法,K值法是怎样的,最好有具体的例子
归一法：找到化学方程式中关键的化学式,定其化学式前计量数为1,然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数.若出现计量数为分数,再将各计量数同乘以同一整数,化分数为整数,这种先定关键化学式计量数为1的配平方法,称为归一法.
例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2,显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成,因而定其计量数为1,这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2.然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2,将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2.需要注意的是,不论用何种方法配平化学方程式,只能改动化学式前面的化学计量数,而决不能改动化学式中元素右下角的数字.因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成,就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物,出现根本不存在的化学变化.
交叉法（XY法）
十字交叉法
十字交叉法是确定二元混合物组成的重要方法.
①适用范围：在二元混合物体系中,各组分的特性数值具有可加性,如：质量、体积、耗氧量、摩尔质量、微粒个数.此时多可以用十字交叉法求算混合物各组分含量.
②数学推导：请看下面两个典型具体实例：
[例1]C2H4、C3H4混合气体平均分子量为30,求混合物中两种烃的体积比.
设两种气态烃物质的量分别为n1、n2,混合气体的质量为两种气体质量之和.
28n1 + 40n2 = 30 (n1 + n2) n2 (40 -30)= n1 (30 - 28)
将 改为十字交叉的形式
28 40—30
30
40 30—28
10 5
2 1
∴体积比 = 5:1
[例2]量浓度为60%和20%的NaCl溶液混合后浓度为30%,求如何配比?
设两溶液的质量分别为n1克、n2克,混合后溶液中溶质的质量等于原两溶液中溶质质量之和.
n1×60% + n2×20% = (n1 + n2)×30%
n1× (60%—30%) = n2× (30%—20%)
改为十字交叉：
20% 60%—30%
30%
60% 30%—20%
10% 1
30% 3
③使用十字交叉法应注意的事项：
要弄清用十字交叉法得到的比值是物质的量之比还是质量之比.
当特性数值带有物质的量的因素时（例如：分子量即摩尔质量,1mol可燃物的耗氧量,1mol物质转移电子数等）,十字交叉法得到的比值是物质的量之比.
当特性数值是质量百分数时（例如：溶液质量百分比浓度,元素质量百分含量等）,则用十字交叉法得到的比值是质量比.
④十字交叉法主要应用在以下几方面的计算中：有关同位素的计算；有关平均分子量的计算；有关平均耗氧量的计算；混合物质量百分含量的计算.
[例3]铜有两种天然同位素,65Cu和63Cu,铜元素的原子量为63.5,则65Cu的百分含量为___________.
65 0.5
63.5
63 1.5
分析：
答案:25%
3拆分法 高一化学离子反应化学式的拆分
记住以下口诀：
碱类只溶钾钠钙钡,
钾钠铵硝酸盐全部溶于水,
硫酸盐不容硫酸钡,
碳酸盐不容碳酸钡,
氯化盐不容氯化银.
拆分原则：
①“写”：写出有关反应的化学方程式.
②“拆”：可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)用离子符号表示,其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示.微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在,
③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子.
④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等（看是否配平）,还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比,若不是,要化成最简整数比.
极限法一般用在化学的可逆反应中,即反应生成最大量或者最小量,举个例子
在一密闭容器中进行反应,N2+3H2=2NH3已知反应过程中某一时刻N2 H2 NH3 的浓度分别为0.1mol\l,0.3mol\l,0.2mol\l 当反应达到平衡时,可能存在的数据是
AN2为0.21mol\l H2 0.6...
BN2 0.15MOL\L
CN2 H2 都为0.18mol\l
DNH2为0.4mol\l
答B
麻烦说明一下0