高三年级化学试题解答为什么常温下将1mLPH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL,测得PH

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/03 04:26:22
高三年级化学试题解答为什么常温下将1mLPH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL,测得PH
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高三年级化学试题解答为什么常温下将1mLPH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL,测得PH
高三年级化学试题解答为什么常温下将1mLPH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL,测得PH

高三年级化学试题解答为什么常温下将1mLPH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL,测得PH
因为醋酸是弱酸,是不完全电离的.
加水稀释会促进电离
所以当原来ph=3(即c(H+)=10^-3)
加水稀释100倍后,氢离子浓度大于10^-5,即ph

醋酸是弱酸，稀释之后会电离出更多的氢离子，故电离后的氢离子数要多于稀释前，相当于溶液稀释一百倍后溶质也比原来多了些，这样ph就小于5了

因为醋酸是弱酸，是不完全电离的。故电离后的氢离子数要多于稀释前

这样考虑，若为强酸溶液的话，全部电离，稀释只100毫升，应为5
但是醋酸只有一部分电离，当稀释100倍的时候，有一部分醋酸分子也发生了电离，这样在稀释100倍的基础上又增加了新电离出的氢离子，因此，氢离子的浓度就达不到原来的一百分之一，PH值应介于3到5之间...

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这样考虑，若为强酸溶液的话，全部电离，稀释只100毫升，应为5
但是醋酸只有一部分电离，当稀释100倍的时候，有一部分醋酸分子也发生了电离，这样在稀释100倍的基础上又增加了新电离出的氢离子，因此，氢离子的浓度就达不到原来的一百分之一，PH值应介于3到5之间

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醋酸不完全电离，越加水越电离，所以稀释至100ml，PH<5。

高三年级化学试题解答为什么常温下将1mLPH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL,测得PH 为什么“常温下,将1mL pH=3de 醋酸溶液加水稀释至100mL,测的其pH＜5”能用勒夏特原理解释? 常温下,100ml 1mol.l- NA2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA,为什么? 常温下将pH=20的溶液1mL稀释到100mL,稀释后溶液的pH=a,为什么若是盐溶液,pH大于8是pH=10的溶液！！ 化学试题 求解答 常温下 将1ml PH=1的硫酸加水稀释至100ml 稀释后c(H+)/c(OH-)=大案是10^8 常温下,将1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL,由水电离出的c(H+)=( ) 常温下将足量BaCO3固体分别加入：①10mL水 ②20mL 0.2mol L-1Na2CO3溶液③30mL 0.2 mol L-1NaHCO3溶液 ④40mL 0.2 mol L-1氯化钡溶液中溶解至饱和．则各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为什么 化学试题提问.二元弱酸H2B的酸式盐KHB溶液显酸性.常温下,向10Ml、0.001mol•L—1的KHB溶液中滴加0.001mol•L—1的氢氧化钾溶液,随着 KOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是A.V（KOH 常温下,有PH为12的NaOH溶液100ml将其PH变为11若加水,应加?为什么不能用氢离子物质的量算? 常温下,100mL 1mol.L-1 Na2CO3的溶液中阴离子总数大于0.1NA.为什么? 2012海淀区高三年级第一学期期中练习化学试题及答案. 常温下,将25gcuso4 5h2o溶解在水中形成500ml溶液,计算 高三化学试题 常温下,100ml 0.1摩尔每升的Na2co3 阴离子总数大于0.1NA.为什么 将常温下为气态 常温下,有pH＝12的NaOH溶液100ml,若将其pH变为11常温下,有pH＝11的NaOH溶液100ml,若将其pH变为10 (溶液混合造成的误差忽略不计,计算结果保留小数点后一位).（1）若用pH＝9的NaOH溶液,应加入______mL（2 常温下有pH为12的NaOH溶液100ml,加入某溶液,将其pH变为1111、常温下,有pH＝12的NaOH溶液100ml,若将其pH变为11 (溶液混合造成的误差忽略不计,计算结果保留小数点后一位).（1）若用pH＝10的NaOH溶液,应