盐酸是混合物,溶于水全部电离,溶液中无HCI分子,只有离子,但其不是电解质（纯净物）,就不是强电解质了又如何来解释在水中能电离?氯化氢和它有什么区别吗?

盐酸是混合物,溶于水全部电离,溶液中无HCI分子,只有离子,但其不是电解质（纯净物）,就不是强电解质了又如何来解释在水中能电离?氯化氢和它有什么区别吗? 氯气溶于水达平衡后,加入少量水,水的电离平衡正向移动这是为什么呢?溶液中HCIO为弱电解质,加入水后,虽然c(H+)浓度减小,但由于越稀越电离,n(H+)增加.既然溶液中n(H+)增加,水的电离平衡应该被 现有KCl,KBr的混合物3.87g,将混合物全部溶于水,并加入过量的AgNO3溶液,充分反映后产生6.63g沉淀,则原混合物中钾元素质量分数为?过程-----答案是40.3% 醋酸是酸吗它是有机物吧酸的定义是电离时阳离子全部为H+的化合物醋酸溶于水会电离吗 电离时,生成的阳离子全部是H+的化合物称为酸.所以 酸不能是混合物.HCl气体是酸.盐酸准确的来说是个混合物,那么就不能称之为酸,只不过现在大家都混用了. 一固体混合物.可能有氯化钙一固体混合物,可能有氯化钙、碳酸氢铵,烧碱,亚硫酸铵,将它溶于水得到无色澄清溶液,无其他明显现象,想溶液中加入硝酸钡溶液,产生白色沉淀,再加硝酸,沉淀全部 粉末状式样A是由等物质的量MgO和FeO3组成的混合物.进行如下实验：①取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成；②另取20g全部溶于0.15L 6.0mol*L-1盐酸中,得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C 粉末状式样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物,进行如下实验：1.取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成2.另取20gA全部溶于0.15L 6mol/L盐酸中,的溶液C3.将1中得到的单质B和溶液C反应,放 将0.2molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解,放出标准状况下5.6L气体,然后再滴入2mol/LNaOH溶液,请回答若该Mg、Al混合物溶于200ml 3mol/L盐酸后,滴入NaOH溶液,使所得沉淀中无Al(OH)3,则滴入NaOH溶液的体积最 镁铝反应粉末状试样A是由等物质的量的Mg和Fe2O3组成的混合物.①取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成.②另取适量A全部溶于0.15L6.0mol/L的盐酸中的溶液C.③将①中得到的单质B和溶液C反应, 关于水的电离的问题25℃ 在0.1 MOL/L的盐酸溶液中 C(H+) C(OH-) 还有 由水电离出的C(H+) 分别是多少盐酸完全电离 所以C(H+)的浓度就是0.1MOL/L 再根据水的离子积 常数 可以求出C(OH-)我的疑问是 为什 大神求助!PH=12的Na2CO3溶液中,由水电离出的H+,是指溶液中实际存在的H+,还是?就是水电离出的H+指溶液中的C(H+)=10^-12还是水全部电离出的（包括和co32-结合的）c水(h+)=10^-2? NaOH是强电解质,在溶液中全部电离,所以溶液中的OH－与Na+不会结合,不影响水的电离,但CH3COOH是弱电解质,所以溶液中的CH3COO－和H+可结合成难电离的CH3COOH分子 为什么OH－与Na+不会结合,OH－与Na+ 盐酸中氯化氢全部电离成（ ）,其电离方程式（ ）,盐酸和氯化氢的区别是（ ） 将20克部分变质的氢氧化钠固体全部溶于80克水中,取此溶液40克加入足量的稀盐酸,共放出气体2.2克,求原混合物中氢氧化钠的质量分数. 室温下,将nh3溶于水得100ml 0.01mol/l的氨水 c（h+）/c（oh-）=10（-6）次方,该溶液ph=?,溶液中溶质电离出的阳离子浓度?ph=4的盐酸与0.01mol/l的氨水等体积混合,为什么是碱性 能证明某物质是强电解质的是 A 熔融状态导电 B 化合物易溶于水 C 属于离子化合物 D 溶液中基本无未电离的分子存在为什么C不对啊 将10克部分变质的氢氧化钠固体全部溶于50克水中制成溶液的问题将10克部分变质的氢氧化钠固体全部溶于50克水中制成溶液,向此溶液加入足量的稀盐酸,共放出0.66克气体,求原混合物中氢氧化