作业帮C+CO2==2CO[可逆反应] 在密闭恒容容器中反应,达到平衡后通入CO2,一方面CO2浓度增大,一方面压强增大,问此时平衡如何移动.同样是上述反应,假设一开始加入2molCO,达到平衡后再通入2molCO,此时CO转
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/05 16:06:01
![C+CO2==2CO[可逆反应] 在密闭恒容容器中反应,达到平衡后通入CO2,一方面CO2浓度增大,一方面压强增大,问此时平衡如何移动.同样是上述反应,假设一开始加入2molCO,达到平衡后再通入2molCO,此时CO转](/uploads/image/z/6236842-58-2.jpg?t=C%2BCO2%3D%3D2CO%5B%E5%8F%AF%E9%80%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%5D+%E5%9C%A8%E5%AF%86%E9%97%AD%E6%81%92%E5%AE%B9%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E8%BE%BE%E5%88%B0%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E5%90%8E%E9%80%9A%E5%85%A5CO2%2C%E4%B8%80%E6%96%B9%E9%9D%A2CO2%E6%B5%93%E5%BA%A6%E5%A2%9E%E5%A4%A7%2C%E4%B8%80%E6%96%B9%E9%9D%A2%E5%8E%8B%E5%BC%BA%E5%A2%9E%E5%A4%A7%2C%E9%97%AE%E6%AD%A4%E6%97%B6%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E5%A6%82%E4%BD%95%E7%A7%BB%E5%8A%A8.%E5%90%8C%E6%A0%B7%E6%98%AF%E4%B8%8A%E8%BF%B0%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E5%81%87%E8%AE%BE%E4%B8%80%E5%BC%80%E5%A7%8B%E5%8A%A0%E5%85%A52molCO%2C%E8%BE%BE%E5%88%B0%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E5%90%8E%E5%86%8D%E9%80%9A%E5%85%A52molCO%2C%E6%AD%A4%E6%97%B6CO%E8%BD%AC)
C+CO2==2CO[可逆反应] 在密闭恒容容器中反应,达到平衡后通入CO2,一方面CO2浓度增大,一方面压强增大,问此时平衡如何移动.同样是上述反应,假设一开始加入2molCO,达到平衡后再通入2molCO,此时CO转
C+CO2==2CO[可逆反应] 在密闭恒容容器中反应,达到平衡后通入CO2,一方面CO2浓度增大,一方面压强增大,问此时平衡如何移动.
同样是上述反应,假设一开始加入2molCO,达到平衡后再通入2molCO,此时CO转换率较之前是增大还是减小?通入1mol,3mol.转换率怎么变化?
一开始仍加入2molCO,到达平衡时假设容器内C0.5mol,CO2 0.5mol,CO 1mol,此时再加入0.5molCO2,1molCO,平衡如何移动,各物质的转换率如何变化?
对于反应：3H2+N2==2NH3 [可逆反应] 到达平衡后降低温度 ,平衡会向正反应方向移动,NH3浓度增大,问在平衡过程中NH3反应速率是加快还是变慢?
C+CO2==2CO[可逆反应] 在密闭恒容容器中反应,达到平衡后通入CO2,一方面CO2浓度增大,一方面压强增大,问此时平衡如何移动.同样是上述反应,假设一开始加入2molCO,达到平衡后再通入2molCO,此时CO转
首先需要引入一个重要原理—— 勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.
问题一：平衡后,密闭恒容容器中通入CO2,CO2浓度增大,平衡要向减弱这种改变的方向移动,即向着CO2浓度减小的方向移动,正反应CO2浓度减小,所以平衡向正反应方向移动.
问题二：不管是加入1mol还是2或3mol,原理都一样.你可以看作,在两个相同的容器中分别加入2mol CO,到达平衡后,把这两个容器压缩到一个容器中,其本质相当于加压.加大压强,平衡自然会向压强减小的方向移动,即向着混合气体体积减小的方向移动,故平衡向逆反应方向移动,CO转化率增大.
（注：这一问很简单,没那么复杂,看两遍就懂了,加油!)
问题三：C是固体,不参与气体平衡的计算.到达平衡后CO2 0.5mol,CO 1mol,再加入CO2 0.5mol,CO 1mol,相当于压缩体积或增大压强,与问题二同理.CO转化率增大.CO2转化率减小.
问题四：牢记：影响反应速率的因素主要是 温度和浓度.降温后温度是不变的,所以只和浓度有关.NH3浓度增大,反应速率自然加快.
注：勒夏克列原理非常重要,必须掌握,经常能用到.有些问题,静下心来多想想就会了,不用担心.
花了我半个多小时才打完这些字,希望能对你有所帮助,
我喜欢化学,也喜欢帮助别人,有问题但财富不够,我会义务帮你解答.
速率是加快还是变慢
首先需要引入一个重要原理—— 勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
问题一：平衡后，密闭恒容容器中通入CO2，CO2浓度增大，平衡要向减弱这种改变的方向移动，即向着CO2浓度减小的方向移动，正反应CO2浓度减小，所以平衡向正反应方向移动。
问题二：不管是加入1mol还是2或3mol，原理都一样。你可以看作，在两个相同...
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首先需要引入一个重要原理—— 勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
问题一：平衡后，密闭恒容容器中通入CO2，CO2浓度增大，平衡要向减弱这种改变的方向移动，即向着CO2浓度减小的方向移动，正反应CO2浓度减小，所以平衡向正反应方向移动。
问题二：不管是加入1mol还是2或3mol，原理都一样。你可以看作，在两个相同的容器中分别加入2mol CO，到达平衡后，把这两个容器压缩到一个容器中，其本质相当于加压。加大压强，平衡自然会向压强减小的方向移动，即向着混合气体体积减小的方向移动，故平衡向逆反应方向移动，CO转化率增大。
（注：这一问很简单，没那么复杂，看两遍就懂了，加油！)
问题三：C是固体，不参与气体平衡的计算。到达平衡后CO2 0.5mol，CO 1mol,再加入CO2 0.5mol，CO 1mol，相当于压缩体积或增大压强，与问题二同理。CO转化率增大。CO2转化率减小。
问题四：牢记：影响反应速率的因素主要是 温度和浓度。降温后温度是不变的，所以只和浓度有关。NH3浓度增大，反应速率自然加快。
注：勒夏克列原理非常重要，必须掌握，经常能用到。有些问题，静下心来多想想就会了，不用担心。
花了我半个多小时才打完这些字，希望能对你有所帮助，望采纳。
我喜欢化学，也喜欢帮助别人，有问题但财富不够，可以加我QQ1454113086，我会义务帮你解答。
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