作业帮化学计算题过程中的问题 求解释：在铁和氧化铁的混合物15g中加入150mL稀H2SO4放出氢气1.68L(标准状况)在铁和氧化铁的混合物15g中加入150mL稀H2SO4放出氢气1.68L(标准状况).当反应停止后,铁和氧化
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/09 04:48:47
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化学计算题过程中的问题 求解释：在铁和氧化铁的混合物15g中加入150mL稀H2SO4放出氢气1.68L(标准状况)在铁和氧化铁的混合物15g中加入150mL稀H2SO4放出氢气1.68L(标准状况).当反应停止后,铁和氧化
化学计算题过程中的问题 求解释：在铁和氧化铁的混合物15g中加入150mL稀H2SO4放出氢气1.68L(标准状况)
在铁和氧化铁的混合物15g中加入150mL稀H2SO4放出氢气1.68L(标准状况).当反应停止后,铁和氧化铁均无剩余,且溶液中无Fe3+存在.问：混合物中铁和氧化铁各多少克?
解：设铁和氧化铁的物质的量分别为x和y,
x×56g/mol+y×160 g/mol＝15g……………①
由得失电子守恒得,x×2＝y×2+1.68L/22.4L/mol×2……………②
2式是怎么来的?
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2是电子得失来的
你想想这个反应的过程
Fe失去了电子,变成Fe2+
得到电子的呢,有两个,分别是H+的电子变成H2,Fe3+得到电子变成Fe2+
那么Fexmol,失去电子2xmol
Fe3+ymol,得到电子ymol
H2是1.68,L,共1.68/22.4 mol,得到电子式1.68/22.4×2 mol
你现在可以看懂了
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