怎样区分、判定离子化合物和共价化合物如题.请顺便附习题练习,光说不练实在难以掌握.

怎样区分、判定离子化合物和共价化合物如题.请顺便附习题练习,光说不练实在难以掌握.
怎样区分、判定离子化合物和共价化合物
如题.请顺便附习题练习,光说不练实在难以掌握.

怎样区分、判定离子化合物和共价化合物如题.请顺便附习题练习,光说不练实在难以掌握.
、共价化合物发生在非金属原子之间而离子化合物却发生在典型的非金属原子与典型的金属原子之间.
2、共价化合物通过共用电子对形成稳定结构,这时形成了一个整体,就是我们学过的分子.离子化合物在常温常压下是离子的堆集没有一个个的分子.（只有在蒸气状态时才有分子存在）
3、共价化合物的分子彼此间引力较小所以在常温常压下往往易于扩散,形成气体,而离子化合物都是由许多带不同电荷的离子以静电引力彼此吸引着、引力较大,所以在常温常压下往往形成固体.
离子化合物 由阳离子和阴离子组成的化合物.活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时,活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等）,活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等）,阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物.例如,氯化钠即是由带正电的钠离子（Na+）和带负电的氯离子（Cl-）构成的离子化合物.许多碱（如NaOH、KOH、Ba(OH)2等）和盐（如CaCl2、KNO3、CuSO4 等）都是离子化合物.在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数,整个化合物呈电中性.多数离子化合物在固态（或晶态）时不能导电,而它的水溶液或熔化状态则能导电.离子化合物一般说来,熔点和沸点较高,硬度较大,质脆,难于压缩,难挥发.
某些碱性氧化物,如Na2O、K2O,常见的盐类如NaCl、KF,常见的碱,如NaOH等都属于离子化合物.
离子化合物是存在于1、活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物.2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物.（酸根离子如硫酸根离子、硝酸根离子、碳酸根离子等等）3、铵根离子（nh4+）和酸根离子之间,或铵跟离子与非金属元素之间共价化合物存在于非金属元素之间,对于由两种元素形成的化合物.如果存在于同种非金属元素之间那么是非极性共价键,如是不同种元素之间形成的是极性共价键,他们都是共价化合物.
离子化合物都是电解质,且在水溶液和熔融状态下都可以导电. 在原电池中的作用：形成闭合电路!
共价化合物之一
像氯化氢那样,以共用电子对形成分子的化合物,叫做共价化合物.如水H2O、二氧化碳CO2、氨NH3等都是常见的共价化合物.
共价化合物之二
共价化合物是原子间以共用电子对所组成的化合物分子.两种非金属元素原子（或不活泼金属元素和非金属元素）化合时,原子间各出一个或多个电子形成电子对,这个电子对受两个原子核的共同吸引,为两个原子所共有,使两个原子形成化合物分子.例如,氯化氢是氢原子和氯原子各以最外层一个电子形成一个共用电子对而组成的化合物分子.非金属氢化物（如HCl、H2O、NH3等）、非金属氧化物（如CO2、SO3等）、无水酸（如H2SO4、HNO3等）、大多数有机化合物（如甲烷、酒精、蔗糖等）都是共价化合物.多数共价化合物在固态时,熔点、沸点较低,硬度较小.
当两种非金属元素的原子形成分子时,由于两个原子都有通过得电子形成8电子稳定结构的趋势,它们得电子的能力差不多,谁也不能把对方的电子夺过来,这样两个原子只能各提供一个电子形成共用电子对,在两个原子的核外空间运动,电子带负电,原子核带正电.两个原子的原子核同时吸引共用电子对,产生作用力,从而形成了一个分子.
由于两个原子对电子的吸引能力不一样,共用电子对总是偏向得电子能力强的一方,这一方的原子略显负电性,另一方的原子略显正电性,作为整体,分子仍显电中性.
比较典型的共价化合物是水、氯化氢以及二氧化碳.共用电子对总是偏向氧原子的一方,偏离氢原子的一方.
共价化合物一般硬度小,熔沸点低.
某些单质的分子也是依靠共用电子对形成的.例如氯气的分子就是由两个氯原子各提供一个电子形成共用电子对,电子对同时受两个原子核的作用形成氯分子.由于同种原子吸引电子能力相仿,电子对不偏向任何一方.
离子化合物由离子键连接,没有独立结构,多为空间网状结构,如氯化钠.
质硬而脆,易分层,熔沸点较高.
共价化合物：
分子晶体：由分子间作用力连接（分子内部由共价键连接）,有分子结构,一般熔沸点相对较低.
原子晶体：由共价键连接,质硬,熔沸点高
区别是：
离子化合物都是电解质,且在水溶液和熔融状态下都可以导电
共价化合物不都是电解质,若为电解质的在熔融状态下不可导电

离子化合物 由阳离子和阴离子组成的化合物。活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。例如，氯化钠即是由带正电的钠离子（Na+）和带负电的氯离子（Cl-）构成的离子化合物。...

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离子化合物 由阳离子和阴离子组成的化合物。活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。例如，氯化钠即是由带正电的钠离子（Na+）和带负电的氯离子（Cl-）构成的离子化合物。许多碱（如NaOH、KOH、Ba(OH)2等）和盐（如CaCl2、KNO3、CuSO4 等）都是离子化合物。在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个化合物呈电中性。多数离子化合物在固态（或晶态）时不能导电，而它的水溶液或熔化状态则能导电。离子化合物一般说来，熔点和沸点较高，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发。
某些碱性氧化物，如Na2O、K2O，常见的盐类如NaCl、KF，常见的碱，如NaOH等都属于离子化合物。
离子化合物是存在于1、活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物。2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物。（酸根离子如硫酸跟离子、硝酸跟离子、碳酸跟离子等等）3、铵跟离子（nh4+）和酸根离子之间，或铵跟离子与非金属元素之间共价化合物存在于非金属元素之间，对于由两种元素形成的化合物。如果存在于同种非金属元素之间那么是非极性共价键，如是不同种元素之间形成的是极性共价键，他们都是共价化合物。
离子化合物都是电解质，且在水溶液和熔融状态下都可以导电。 在原电池中的作用：形成闭合电路！
像氯化氢那样，以共用电子对(或共价键)结合在一起的化合物，叫做共价化合物。

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