把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+的浓度为（ ）A 1*10-4mol/LB 1*10-8mol/LC 1*10-11mol/LD 1*10-10mol/L我们才学 希望各位才子能带电文字描述

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 03:28:31
把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+的浓度为（ ）A 1*10-4mol/LB 1*10-8mol/LC 1*10-11mol/LD 1*10-10mol/L我们才学 希望各位才子能带电文字描述
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把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+的浓度为（ ）A 1*10-4mol/LB 1*10-8mol/LC 1*10-11mol/LD 1*10-10mol/L我们才学 希望各位才子能带电文字描述
把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+的浓度为（ ）
A 1*10-4mol/L
B 1*10-8mol/L
C 1*10-11mol/L
D 1*10-10mol/L
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把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+的浓度为（ ）A 1*10-4mol/LB 1*10-8mol/LC 1*10-11mol/LD 1*10-10mol/L我们才学 希望各位才子能带电文字描述
答案：D 首先算出稀释前溶液中氢离子的物质的量 为2*10-4mol 溶液稀释后 氢离子物质的量浓度为 1*10-4mol/L 看好了啊 精髓就在这一点 因为是常温 所以离子积常数为 1*10-14 因此溶液中的氢氧根浓度为1*10-10mol/L 氢氧根是有水电离得到的 所以有水电离的氢离子浓度为1*10-10mol/L 事实上只要加入强酸或强碱都将抑制水的电离平衡
举一反三 如果是加入氢氧化钡 还是这个思路 希望你真正学会理解透彻

1mL稀释成2L，则稀释2000倍，稀释溶液中H+浓度为：
c（H+）=1*0.1*2/2000=1*10-4 mol/L
所以PH=4，POH=14-PH=10
所以，c(OH-)=1*10-10 mol/L
由于OH-都是水电离产生的，所以水电离产生的H+的浓度等于c(OH-)
所以，选D

根据溶液中的的H离子浓度（10的负4mol/L），可得OH离子浓度为：10的负10此方mol/L，因为水电离出来的H离子和OH离子相同，所以也是10的负10此方mol/L，选D

室温下,把1ml0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L.溶液的PH为多少?. 把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+,其浓度接近于( )A.10-4mol/L B.10-8mol/L C.10-11mol/L D.10-10mol/L答案是D求详细答案 把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+,其浓度接近于( )A.10-4mol/L B.10-8mol/L C.10-11mol/L D.10-10mol/L答案是D请说明为什么 25℃时,把2mL0.1mol/L的H2SO4,加水稀释至2L,在此溶液中,由水电离产生的H+的浓度接近于. 室温下,把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L在此溶液中由水电离产生的氢离子,其浓度接近于? 把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+的浓度为（ ）A 1*10-4mol/LB 1*10-8mol/LC 1*10-11mol/LD 1*10-10mol/L我们才学 希望各位才子能带电文字描述 计算10ml0.01mol.l-1H2SO4溶液稀释一倍后的ph 计算100ml0.1mol/L的H2SO4和100ml0.1mol/L的HCL混合的PH值求过程 向15mL0.1mol/L H2SO4溶液中加入20mL0.1mol/L NaOH溶液后,混合液呈 1）在0.5mol Na2SO4中含有Na+的数目是? 2）将30ml0. 5mol／L NaOHson溶液加水稀释到500ml,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是多少? 3）配制250ml 1.0mol/L H2SO4溶液,需要18mol/L H2SO4溶液的体积是多少? 求解答 配制250mL0.1mol/LH2SO4溶液,需用18mol/L的H2SO4溶液的体积为多少? 怎么样计算1ml0.1mol/L的硫酸加水稀释成2L是氢氧根离子浓度 用量筒量取20mL0.5000mol•L－1 H2SO4溶液于烧杯中,加水80mL,配制成0.1000mol•L－1H2SO4溶液 这个为什么错的?为什么它们加到一起体积不是100了,什么原因? 用100ml0.3mol/L的HCl溶液和300ml0.25mol/L的H2SO4溶液混合加水稀释到500ml,则混合液中H+离子的物质的量浓度为 100ml0.1mol/l H2SO4 150ML 0.2MOL/L NAOH反应后溶液PH为多少答案是PH=8怎么算出来的呢? 把100ml0.1mol/L的AL2（SO4）3溶液和300ml0.1mol/L的Ba（OH）2溶液混合,可生成沉淀 100ml0.1mol/l氯化钠溶液加水稀释后体积为1L,稀释后溶液的物质的量浓度为多少? 怎样配置100mL0.1mol/L的NaCl溶液