盐浓度越小,水解程度越大　那么...不是说"盐浓度越小,水解程度越大"吗?为什么相同浓度的硫酸铵的PH小于氯化铵?硫酸铵的氨根不是2吗　氯化铵的才1阿

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/06 07:57:27
盐浓度越小,水解程度越大　那么...不是说
xTnP*DX]ZJZ}X8Q@p  U؄G^{_;KTU6]Ty9sfZ7JlX`f lw]7I6cL,=oJUwlɼ1RRx}7?_c\{Y&ޣmuˬ;PD:apev*v^d?jݽ_3rg|(#$V n^6Ha,W,?,m gm&: oӄn]pDW.fķg7Xm"D* U9q]!Ah zgAv C!W VhcQhft!EݪEuN Y벷"-%ekԒrzڙGAMM.{2+$pqAwf=(bckm ?ړ`_NĮH]]a;*Un >B G6wO`NSGԕGD"ޏkD(Bj#$kye{Fro_Ea&@H2+e=ĪaBL^ ](yہ|G(\@fVpvʝb2ޠC bס;iH͵ 3

盐浓度越小,水解程度越大　那么...不是说"盐浓度越小,水解程度越大"吗?为什么相同浓度的硫酸铵的PH小于氯化铵?硫酸铵的氨根不是2吗　氯化铵的才1阿
盐浓度越小,水解程度越大　那么...
不是说"盐浓度越小,水解程度越大"吗?为什么相同浓度的硫酸铵的PH小于氯化铵?
硫酸铵的氨根不是2吗　氯化铵的才1阿

盐浓度越小,水解程度越大　那么...不是说"盐浓度越小,水解程度越大"吗?为什么相同浓度的硫酸铵的PH小于氯化铵?硫酸铵的氨根不是2吗　氯化铵的才1阿
你知道越稀越水解,那麼你知道越稀越电离吧?
那麼我问你,1mol/L的醋酸,和2mol/L的醋酸,谁的pH小?
肯定是2mol/L的小
但是为什麽2mol/L的醋酸明明电离程度小,却有更多H+呢?
是因为pH跟电离度有关,但是不仅仅跟电离度有关,还跟浓度有关.
根据公式计算,可以得到α(电离度)=√(K/c),所以就有了c越大α越小
而pH=cα=√(cK),可知其实影响pH的主要还是浓度c

因为相同浓度的硫酸铵和氯化铵，铵根的浓度不同啊，硫酸铵中更大，所以水解的NH4+更多，所以pH更小,

对啊，NH4++H2O<==>NH3.H2O+H+,铵根越多，水解产生的H+越多，溶液的pH越小

盐的浓度越小，就相当于增大反应物水的量，增大反应物的浓度，水解平衡向右移动，那么水解程度，即水解百分比=已经水解的盐的物质的量/盐总物质的量）增大

用勒夏特列原理解释：盐的浓度越小,水解程度越大.什么叫“水解程度”? 加入氧化剂或还原剂,水解离子浓度降低,盐的水解怎样变化?答案是减弱了水解程度,但是不是说盐的溶液浓度越小,水解程度越大(越稀越水解)么? 稀释盐溶液,水解程度越大；盐溶液浓度越大,水解程度越小. 盐浓度越小,水解程度越大　那么...不是说盐浓度越小,水解程度越大吗?为什么相同浓度的硫酸铵的PH小于氯化铵?硫酸铵的氨根不是2吗　氯化铵的才1阿 为什么盐溶液浓度越小,水解程度越大 盐浓度越小,水解程度越大,溶液酸性为什么越强啊水解程度大，电离程度不就小吗，酸性为什么会越强啊 水解程度越大浓度越大吗 为什么盐的水解程度越大,等pH时其浓度越小 用勒夏特列原理解释：盐的浓度越小,水解程度越大. 盐类的水解：为啥盐溶液的浓度越小,水解程度越大 盐类的水解：为啥盐溶液的浓度越小,水解程度越大 为什么盐浓度越低,水解程度越大?可盐作为反应物,浓度是小的,应该左移啊.? 高中化学关于影响盐类水解因素的问题.书上写到浓度越小越水解.但是是这么解释的：盐的浓度越小,电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小,水解程度越大.就是水解越大不是生成 水解盐的浓度越底,水解程度越大,溶液的酸碱性越强,对吗, 水解盐的浓度越底,水解程度越大,溶液的酸碱性越强,对吗, 盐溶液的浓度越小,一般水解程度越大?例如：在FeCl3溶液中加入少量FeCl3晶体,PH值变小,因为铁离子浓度增大,平衡正向移动,照这么说不是盐溶液浓度越大,水解程度越大.还有,水解程度大小会不 为甚么盐溶液的浓度越小,水解程度越大? 为什么NH4+的浓度越大,其水解程度越小?