作业帮反应物为什么要吸收能量打断化学键,化学键是客观存在的吗?,能量是如何守恒的,吸收后的能量到哪里去了,形成新的化学键要释放能量,是什么释放能量?释放的能量到哪里去?为什么会放热或
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/05 02:16:25
反应物为什么要吸收能量打断化学键,化学键是客观存在的吗?,能量是如何守恒的,吸收后的能量到哪里去了,形成新的化学键要释放能量,是什么释放能量?释放的能量到哪里去?为什么会放热或
反应物为什么要吸收能量打断化学键,化学键是客观存在的吗?,
能量是如何守恒的,吸收后的能量到哪里去了,形成新的化学键要释放能量,是什么释放能量?释放的能量到哪里去?为什么会放热或吸热呢?
反应物为什么要吸收能量打断化学键,化学键是客观存在的吗?,能量是如何守恒的,吸收后的能量到哪里去了,形成新的化学键要释放能量,是什么释放能量?释放的能量到哪里去?为什么会放热或
不管是单质还是化合物,每个分子中的原子,原子与原子或离子与离子都是通过化学键相连,反应必须打断这些化学键变成单个原子或离子,再进行反应.打断化学键需要提供能量来破坏,是吸热过程.
形成新的化学键的时候释放能量,如果是共价键则是未成对电子成对时放出的热量,如果是离子键则阴阳离子相互作用放出能量.
释放的能量有的发光有的发热,总之以各种形态的能量释放.
化学键确实是存在的。不过所谓的化学键在共价化合物中是两个原子间的共用电子对，离子化合物中是阴阳离子间的静电吸引力，金属中是原子核对核外电子的吸引，总结起来就是库仑力。化学变化的实质是反应物的化学键断裂，生成物的化学键生成，就是说，反应物粒子间的库仑力被破坏，生成物之间通过库仑力结合。化学反应总伴随着能量变化，通常以热为主。破坏库仑力要吸收能量，所以反应物化学键越稳定，吸收的能量就越多；生成物化学键...
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化学键确实是存在的。不过所谓的化学键在共价化合物中是两个原子间的共用电子对，离子化合物中是阴阳离子间的静电吸引力，金属中是原子核对核外电子的吸引，总结起来就是库仑力。化学变化的实质是反应物的化学键断裂，生成物的化学键生成，就是说，反应物粒子间的库仑力被破坏，生成物之间通过库仑力结合。化学反应总伴随着能量变化，通常以热为主。破坏库仑力要吸收能量，所以反应物化学键越稳定，吸收的能量就越多；生成物化学键越稳定，释放的能量越多。
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1.化学反应中的能量变化 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化。探讨化学反应放热、吸热的本 质时，要注意四点：①化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物的总能量是不同的，这是因为各 物质所具有的能量是不同的（化学反应的实质就是旧化学键断裂和新化学键的生成，而旧化学键断裂所吸 收的能量与新化学键所释放的能量不同导致发生了能量的变化）；②反应中能量守恒实质是生成新化学键 所释放的能量大于旧化...
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1.化学反应中的能量变化 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化。探讨化学反应放热、吸热的本 质时，要注意四点：①化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物的总能量是不同的，这是因为各 物质所具有的能量是不同的（化学反应的实质就是旧化学键断裂和新化学键的生成，而旧化学键断裂所吸 收的能量与新化学键所释放的能量不同导致发生了能量的变化）；②反应中能量守恒实质是生成新化学键 所释放的能量大于旧化学键断裂的能量而转化成其他能量的形式释放出来；③如果反应物所具有的总能量 高于生成的总能量，则在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是放热反应，反之则是吸热 反应；④可用图象来表示。
2.燃烧热和中和热
⑴燃烧热：在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
⑵中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水时的反应热。
3.物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系。
热化学反应方程式
1.热化学反应方程式的书写
⑴△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，用“；”隔开。若为放热反应，△H为“－”；若 为吸热反应，△H为“ ”。△H的单位为kJ/mol。
⑵反应热△H与测定条件（如温度、压强等）有关。所以书写热化学反应方程式的时候，应该注意标明△H的 测定条件。
⑶必须标注物质的聚集状态（s(固体）、l（液体）、g（气体）才能完整的书写出热化学反应方程式的意 义。方程式中不用“↑”、“↓”、“→”这些符号，而用"="来表示。
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