作业帮为什么三氟化氯是变形四面体?不是说孤对电子斥力是最大的吗?如果三个氟分布在赤道平面上,两个孤对电子分布在极轴上面岂不是比变形四面体依靠键的张力来平衡斥力要好得多?在赤道平面
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 01:30:16
为什么三氟化氯是变形四面体?不是说孤对电子斥力是最大的吗?如果三个氟分布在赤道平面上,两个孤对电子分布在极轴上面岂不是比变形四面体依靠键的张力来平衡斥力要好得多?在赤道平面
为什么三氟化氯是变形四面体?
不是说孤对电子斥力是最大的吗?如果三个氟分布在赤道平面上,两个孤对电子分布在极轴上面岂不是比变形四面体依靠键的张力来平衡斥力要好得多?在赤道平面上氟受的合力可以被两个孤对电子的相同斥力顶掉,完全符合三角双锥,岂不很好?
这个的斥力是180度键角，并不是你所说的同极相斥，四楼同学，我感觉孤对电子在极轴上面的斥力是180度键角吧～比120度还要大
四楼同学，但是两个孤对电子的斥力平衡，即使是变形四面体，也不会有两个孤对电子的排斥互相抵消的好事啊！成键电子和孤对电子的夹角尽管是120度和90度互相抵消相比也一定是抵消好啊！依靠键的张力实在是有点费劲……
为什么三氟化氯是变形四面体?不是说孤对电子斥力是最大的吗?如果三个氟分布在赤道平面上,两个孤对电子分布在极轴上面岂不是比变形四面体依靠键的张力来平衡斥力要好得多?在赤道平面
根据VSEPR,算7+3=10,10/2=5,也就是SP3D杂化,
一般上大学的讲构型的话大学教授就告诉你一句话,先把故对电子放在赤道平面
因为孤对电子间斥力最大（特别是90度）,所以不先在赤道平面（赤道平面有120°）放孤对电子,孤对电子一个在赤道一个放到顶点,那就有90°的孤对斥孤对了!
关键是要注意到,赤道平面是120°,而顶点和赤道是90°
啊哦,你刚好问了我我昨天觉得麻烦没有说的问题..
这个么按照惯例一般都只考虑90°的互斥的,也就是说在赤道面上和极轴上90°互斥的都为0对,但是孤对电子和成键电子之间90°的排斥就不一样了,前者是4,后者是六.
120°已经很小了,不用再去考虑更小的~再小的话孤对电子和成键电子之间的斥力就大了,得不偿失!
..一：X光检测结果,近代科学研究表明
二：那个只是为了解释问题的理论
三：不要忘记氯外层也有七个电子,3个氯挤在一个赤道面想象下那边的电子云密度.
四：什么叫做斥力平衡啊...受力分析下就知道不存在什么斥力平衡,只是斥力小一点罢了
五：还是我上面说的,虽然180°能减小孤对电子间的斥力,但是增加了孤对电子对成键电子间的斥力,得不偿失!
我只能说到这里为止了,
似乎氨气也是这样，也应该是sp2杂化，为什么变成了四面体？谁知到也告诉我
你比较能想象~~值得尊敬,嘿嘿。。。
其实我记得个模糊的印象，貌似是三个氟虽然能保持力的平衡（从物理角度讲）
但是他们受的力太大了，一不小心（如分子间的碰撞）就会导致力失去平衡，就变
成了变形四面体。
有点像 磁铁的2个同极靠得太近时，很容易错开。。。不容易稳住。。。
那种感觉你经历过吧。。。
现在像是很强大的2个磁铁，你要把他们稳住，使得...
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你比较能想象~~值得尊敬,嘿嘿。。。
其实我记得个模糊的印象，貌似是三个氟虽然能保持力的平衡（从物理角度讲）
但是他们受的力太大了，一不小心（如分子间的碰撞）就会导致力失去平衡，就变
成了变形四面体。
有点像 磁铁的2个同极靠得太近时，很容易错开。。。不容易稳住。。。
那种感觉你经历过吧。。。
现在像是很强大的2个磁铁，你要把他们稳住，使得3个氟气保持力的平衡，但是
却很容易就散架了。。。
收起
可能是我太白了,三角锥和四面体是一个动西吧