现由七种物质PbO2、MnSO4、Pb(NO3)2、PbSO4、HNO3 、HMnO4、H2O组成一个化学方程式,已知PbO2为反应物,PbSO难溶于水.(1)写出该反应的还原剂是 ；被还原的元素是 (2)写出该反应的离子方程式：(3)氧化性:

现由七中物质Pbo2、MnSo4、Pb（No3）2、PbSo4、HNo3、HMnO4、H2o组成一个化学式,已知PbO2等三种物质是反反应物，下列物质属于物的是（ ）A.Pb（No3）2 B.HMnO4 C.HNo3 D.H2o 知道的请告诉我选哪一个并说 现由七种物质PbO2、MnSO4、Pb(NO3)2、PbSO4、HNO3 、HMnO4、H2O组成一个化学方程式,已知PbO2为反应物,PbSO难溶于水.(1)写出该反应的还原剂是 ；被还原的元素是 (2)写出该反应的离子方程式：(3)氧化性: PbO2+MnSO4+H2SO4=Pb(MnO4)2+PbSO4+H2O怎么配平? MnSO4+PbO2+HNO3=HMnO4+PbSO4+Pb(NO3)2+H2O 怎么配平? pbo2+mnso4+hno3反应方程, 请问PbO2,H2SO4,MnSO4如何反应, 写出一个包含KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMO4、MnSO4、K2SO4七种物质的氧化还原反应方程式（需配平） PB和PBO2和硫酸的反应是由什么能转化为什么能? 现将1 mol PbO2加热分解,收集产生的O2,加热分解后所得固体中,pb2+占Pb元素的物质已知：Pb的化合价只有+2、+4,且+4价的Pb具有强氧化性,能氧化浓盐酸生成C12；PbO2不稳定,随温度升高按下列顺序逐 已知铅的+2价化合物比较稳定,以下6种物质.H2o PbO2 Pb(No3)2 HNO3 HMnO4 Mn(NO3)2 可以组成一个方程.已知铅的+2价化合物比较稳定,以下6种物质.H2o PbO2 Pb(No3)2 HNO3 HMnO4 Mn(NO3)2 可以组成一个方程.并求电子 某强酸行反应体系中,反应物和生成物共有六种物质：PbO2.PbSO4(难溶盐).Pb(MnO4)2(强电解质).某强酸行反应体系中,反应物和生成物共有六种物质：PbO2、PbSO4(难溶盐)、Pb(MnO4)2(强电解质)、 H2O、x(水 氧化还原方程式写出加配平 某反应体系内有8种物质:KMnO4、Pb(N3)2、H2SO4、PbSO4、MnSO4、K2SO5、NO、H2O某反应体系内共有8种物质:KMnO4、Pb(N3)2、H2SO4、PbSO4、MnSO4、K2SO5、NO、H2O,已知KMnO4是反应物之一 PbO2是褐色固体,受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol PbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2的物质的量之比为3：2,则剩余固 PbO2是褐色固体,受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol PbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2的物质的量之比为3：2,则剩余固 PbO2是褐色固体,受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol PbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2的物质的量之比为3：2,则剩余固 X+4HNO3=PbO2+Pb(NO3)2+2H2O“x”是什么物质?它在炼丹时叫作“黄丹” 化学氧化还原反应配平!在一个氧化反应的体系中共有KCL CL2 H2SO4 H2O KMNO4 MNSO4 K2SO4七种物质. 求配平!急求! 写出包含下列七种物质的氧化还原反应：KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4,其中Cl2为生成物求方程式