001mol/l硫酸溶液,Ka2=1.2*10^（-2）求PH

001mol/l硫酸溶液,Ka2=1.2*10^（-2）求PH 求0.01mol/L硫酸的pH值,已知Ka2=1.2x10^(-2) 求c(H2SO4)=0.1mol/L溶液的PH=?(注:H2SO4 电离常数Ka2=0.01)Thanks... 已知H2CO3的Ka1,Ka2.求0.1mol/L NaHCO3溶液的pH? 如何计算硫酸溶液中各离子浓度计算0.4mol/L H2SO4溶液中各离子浓度大学的 大学的！的确需要平衡常数~硫酸有平衡常数么 == 不是只有一个Ka2么 是0.012 C(H+)和(SO42-)不是都要求的么？ 计算5.0×10-3mol.L-1,酒石酸氢钾溶液的pH,已知Ka1=9.1×10-4,Ka2=4.3×10-575，我想知道过程 计算5.0×10-3mol.L-1,酒石酸氢钾溶液的pH,已知Ka1=9.1×10-4,Ka2=4.3×10-5（5分）. 计算0.10mol.L-1 H2C2O4溶液中[H +] [HC2O4 -] [C2O4 2-]以及PH值 (已知Ka1=5.90x10^-2 Ka2=6.46x10^-5) 10 mL 0.20 mol·L-1H3PO4与15 mL 0.20 mol·L-1NaOH溶液混合后,求溶液的pH(H3PO4的Ka1 =10-2.12,Ka2 =10-7.20,Ka 3=10-12. 常温常压下,向0.3mol/l的HCl溶液通入H2S气体至饱和实验测得[H2S]=0.1mol/l求溶液中硫离子浓度Ka1=1.3×10^-7Ka2=7.1×10^-15 0.02mol/L硫酸还是c(h+)=0.1mol/L的溶液 酸性比较强? 用二元弱酸配制1L的ph=6.5的溶液.只有1mol/l的该弱酸和1mol/NaOH.ka1=0.002,Ka2=0.0000005.需要NaOH多少?感激不尽! 0.1mol/L硫酸溶液怎么配置? 0.1mol/l硫酸溶液如何配制? 如何配制2.5mol/L硫酸溶液 0.05mol/L硫酸溶液怎么配置 0.05mol/l硫酸溶液怎么配制 0.01mol/ L 硫酸溶液 PH 值