作业帮第三题和第二题
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 03:51:06
第三题和第二题
第三题和第二题
第三题和第二题
3C
4B
3,解析；A项用硫酸根离子排除,B项和D项用碳酸氢根离子排除
4,解析；A是单质,不是电解质,C是混合物·,不是电解质,D是非电解质,不导电.
朋友
3.可以肯定溶液中大量存在CO32-的理由是 - 高中化学 - 菁优网
http://www.jyeoo.com/chemistry2/ques/detail/e3d5a0c8-972a-49b8-90ed-0a9d8c9b8821
3.C 2.D
2.分析：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，溶液能导电说明含有自由移动的离子．
A．在水溶液里，次氯酸能电离出阴阳离子而使溶液导电，所以次氯酸是电解质，故A错误；
B．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．碳酸氢钠在水溶液里能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以碳酸氢钠是电解质，故C错误；
D．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出阴...
全部展开
2.分析：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，溶液能导电说明含有自由移动的离子．
A．在水溶液里，次氯酸能电离出阴阳离子而使溶液导电，所以次氯酸是电解质，故A错误；
B．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．碳酸氢钠在水溶液里能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以碳酸氢钠是电解质，故C错误；
D．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以二氧化碳是非电解质，故D正确；
故选D．
3.分析：A、CO32-和Cl-与AgNO3反应生成AgCl、Ag2CO3白色沉淀；
B、HCO3-和CO32-和稀盐酸都有无色无味气体产生；
C、加BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解，产生的可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体为CO2，说明该白色沉淀为BaCO3，溶液中溶液中大量存在CO32-；
D、HCO3-和CO32-和Ba（OH）2溶液都生成BaCO3白色沉淀．
A、CO32-和Cl-加入AgNO3溶液都会有白色沉淀产生，离子方程式为：Ag++Cl-═AgCl↓，2Ag++CO32-═Ag2CO3↓，故A错误；
B、HCO3-和CO32-和稀盐酸都有无色无味的二氧化碳产生，离子方程式为：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，CO32-+2H+═H2O+CO2↑，故B错误；
C、加BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解，产生的可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体为CO2，说明该白色沉淀为BaCO3，溶液中溶液中大量存在CO32-，离子方程式为：
CO32-+Ba2+═BaCO3↓，BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑，故C正确；
D、HCO3-和CO32-和Ba（OH）2溶液都生成BaCO3白色沉淀，离子方程式为：CO32-+Ba2+═BaCO3↓，HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故D错误．
故选C．
收起