说100g的稀硫酸放一小块锌片,反应后溶液质量为106.3g,第一问让求有多少克锌参加了反应,第二问问的是生成氢气多少克.看答案有一个用161减98,还有一个用106.3g减100g就是不明白为什么要用这些

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/03 02:31:23
说100g的稀硫酸放一小块锌片,反应后溶液质量为106.3g,第一问让求有多少克锌参加了反应,第二问问的是生成氢气多少克.看答案有一个用161减98,还有一个用106.3g减100g就是不明白为什么要用这些
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说100g的稀硫酸放一小块锌片,反应后溶液质量为106.3g,第一问让求有多少克锌参加了反应,第二问问的是生成氢气多少克.看答案有一个用161减98,还有一个用106.3g减100g就是不明白为什么要用这些
说100g的稀硫酸放一小块锌片,反应后溶液质量为106.3g,第一问让求有多少克锌参加了反应,第二问问的是生成氢气多少克.看答案有一个用161减98,还有一个用106.3g减100g就是不明白为什么要用这些相减,数字含义和方程式我都明白,就是想知道为什么来减 .请大侠们指点迷津!务必要写明白简单!若好再加15分!

说100g的稀硫酸放一小块锌片,反应后溶液质量为106.3g,第一问让求有多少克锌参加了反应,第二问问的是生成氢气多少克.看答案有一个用161减98,还有一个用106.3g减100g就是不明白为什么要用这些
zn+H2SO4=znSO4+H2(s)
反应前后由于氢气为气体挥发了,故溶液分子量变化为63（即1mol的zn和1mol的H2SO4,反应完后溶液质量增加63g）
所以
一、质量差 106,.3-100=6.3（g）就意味着有0.1mol的zn参与了反应
故有6.5g（65*0.1）zn参与反应,0.2g（2*0.1）H2生成
二、分子量差 反应前总分子量为98,反应后总分子量为161；故反应时分子量变化63；其余的和一一样

由化学方程式可知，若有65g的Zn反应（即溶到溶液中），就有2gH2跑出来，反应后溶液的质量就比原来增加（65－2）＝63g。现在溶液增加（106.3－100）g，设这时参加反应的Zn为m克，同时生成的H2为n克，依反应化学方程式得：65／63＝m／（106.3－100），m＝．．．．．．；2／63＝n／（106.3－100），n＝．．．．．．。...

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由化学方程式可知，若有65g的Zn反应（即溶到溶液中），就有2gH2跑出来，反应后溶液的质量就比原来增加（65－2）＝63g。现在溶液增加（106.3－100）g，设这时参加反应的Zn为m克，同时生成的H2为n克，依反应化学方程式得：65／63＝m／（106.3－100），m＝．．．．．．；2／63＝n／（106.3－100），n＝．．．．．．。

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说100g的稀硫酸放一小块锌片,反应后溶液质量为106.3g,第一问让求有多少克锌参加了反应,第二问问的是生成氢气多少克.看答案有一个用161减98,还有一个用106.3g减100g就是不明白为什么要用这些 在100g稀硫酸中放入一小块锌片,待反应停止,称得溶液的质量为106.3g1）有多少克锌参加了反应?2）生成氢气的质量是多少? 7g含杂质的锌片（杂质不与硫酸反应,也不溶于水）放在100g稀硫酸中,恰好完全反应反应后所得的溶液中溶脂的质量分数是多少?放在100g9.8%的稀硫酸 将100g锌片投入足量的稀硫酸中完全反应后,得到2g氢气,求锌片的纯度 在100g稀硫酸中放入一小块锌片,待反应停止,称得溶液的质量为106.3g.问：1）有多少克锌参加了反应?2）生成氢气的质量是多少?3）求稀硫酸中硫酸的质量分数思路~ 把7g含杂质的锌片(杂质不与硫酸反应)放在100g足量的稀H2SO4里,反应停止后,所得混合物总质量为106.8g.计算:（反应方程式为Zn+H2SO4===ZnSO4+H2）求：1.根据 定律,反应后生成H2的质量是 g .（2）计算 把7g锌片放入100g足量稀硫酸中,反应停止后所得混合物总质量为106.8g,求不纯的锌片中单质锌的质量分数 部分被氧化锌片20g,跟100g稀硫酸恰好反应,生成0.6g氢气,求锌片中锌的质量分数 14g含杂质的锌片放在200g稀硫酸里,反应停止后得到混合物的总质量是213.6g,求生成氢气的质量是多少? 把10g含杂质的锌片（杂质不与酸反应）放在100g的稀硫酸中,反应停止后所得混合物质量为109.8g,求（1）反应后所生成的氢气是多少?（2）不纯的锌中,锌的质量分数是多少? 把7g 含杂质的锌片(杂质不与稀硫酸反应)放在100g足量的稀硫酸里,反应停止后所得混合物总质量为106.8g.求:(Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑)1.H2的质量2.计算不纯的锌的质量分数.结果精确0.1%希望2题中能讲得 吧14g含杂质的锌片（杂质不跟硫酸反应）,放在200g的足量稀硫酸中,等反应停止后,所得的混合物的总质量为213.6计算不纯的锌片中单质锌的质量分数【精确到0.1%】 把100g含杂质的锌片(杂质不与酸反应)放在100g足量的稀硫酸中,反应停止后所得混合物质量为109.8g,问反应生成的氢气质量是多少?不纯的锌中锌的质量分数是多少?Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 将一锌片投入10克稀硫酸中,完全反应后,测得溶液质量为11.26克,则投入锌片的质量为多少克? 稀硫酸和锌片反应.加入适量的浓硫酸溶液后.为什么反应速率减小? 含杂质10%的锌片,与足量的稀硫酸完全反应,生成0.4g氢气,求锌片质量rt 一块质量为15g的粗锌片(杂质不跟酸反应)与足量的稀硫酸完全反应后放出氢气0.4g（1）求被溶解的锌的质量（2）求这块锌片的纯度（3）求反应生成的氢气在空气中完全燃烧生成水的质量有一 在200g稀硫酸中放入一块锌片,待反应停止后称得剩余溶液质量为212.6g.有多少锌片参与反应?生成氢气多少?最后答案我有,讲一下每一步的原因.