“mol”这一单位的来源?1mol=6.0221367×10^23是怎么的出来的?

“mol”这一单位的来源?1mol=6.0221367×10^23是怎么的出来的?
“mol”这一单位的来源?
1mol=6.0221367×10^23
是怎么的出来的?

“mol”这一单位的来源?1mol=6.0221367×10^23是怎么的出来的?
摩尔一词来源于拉丁文moles,原意为大量和堆集.早在20世纪40至50年代,就曾在欧美的化学教科书中作为克分子量的符号.1961年,化学家E.A.Guggenheim将摩尔称为“化学家的物质的量”,并阐述了它的涵义.同年,在美国《化学教育》杂志上展开了热烈的讨论,大多数化学家发表文章表示赞同使用摩尔.1971年,在由41个国家参加的第14届国际计量大会上,正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物质的量的单位的提议,并作出了决议.从此,“物质的量”就成为了国际单位制中的一个基本物理量.摩尔是由克分子发展而来的,起着统一克分子、克原子、克离子、克当量等许多概念的作用,同时把物理上的光子、电子及其他粒子群等“物质的量”也概括在内,使在物理和化学中计算“物质的量”有了一个统一的单位.
第14届国际计量大会批准的摩尔的定义为：
(1)摩尔是一系统的物质的量,该系统中所含的基本单元数与0.012 kg 12C的原子数目相等.
(2)在使用摩尔时,基本单元应予指明,可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子,或这些粒子的特定组合.
根据摩尔的定义,12 g 12C中所含的碳原子数目就是1 mol,即摩尔这个单位是以12 g 12C中所含原子的个数为标准,1mol=6.0221367×10^23 来衡量其他物质中所含基本单元数目的多少.

摩尔
摩尔是表示物质的量的单位，每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
摩尔简称摩，符号为mole。
根据科学实验的精确测定，知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约6.02×10^23。
科学上把含有6.02×10^23个微粒的集体作为一个单位，叫摩。摩尔是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mole。
1mol的碳原子含6.02×1...

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摩尔
摩尔是表示物质的量的单位，每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
摩尔简称摩，符号为mole。
根据科学实验的精确测定，知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约6.02×10^23。
科学上把含有6.02×10^23个微粒的集体作为一个单位，叫摩。摩尔是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mole。
1mol的碳原子含6.02×10^23个碳原子，质量为12g。
1mol的硫原子含6.02×10^23个硫原子，质量为32g，同理，1摩任何原子的质量都是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量（式量）。
同样我们可以推算出，1摩任何物质的质量，都是以克为单位，数值上等于该种物质的式量。
水的式量是18，1mol的质量为18g，含6.02×10^23个水分子。
通常把1mol物质的质量，叫做该物质的摩尔质量（符号是M），摩尔质量的单位是克／摩（符号是“g／mol”）例如，水的摩尔质量为18g／mol，写成M（H2O）=18g／mol。
物质的质量（m）、物质的量（n）与物质的摩尔质量（M）相互之间有怎样的关系呢？
化学方程式可以表示反应物和生成物之间的物质的量之比和质量之比。例如：
系数之比2∶1∶2
微粒数之比2∶1∶2
物质的量之比2∶1∶2
质量之比4∶32∶36
从以上分析可知，化学方程式中各物质的系数之比就是它们之间的物质的量之比。运用这个原理就可以根据化学方程式进行各物质的量的有关计算。
物质的量的单位，符号为mol，是国际单位制7个基本单位之一。摩尔是一系统物质的量，该系统中所包含的基本微粒数与12g12C的原子数目相等。使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子及其他粒子，或这些粒子的特定组合体。
12C=12，是国际相对原子质量（式量）的基准。现知12g12C中含6.0221367×10^23个碳原子。这个数叫阿伏加德罗数，所以也可以说，包含阿伏加德罗数个基本微粒的物质的量就是1mol。例如1mol氧分子O2中含6.0221367×10^23个氧分子。其质量为31.9988g。 1mol氢离子H+中含6.0221367×10^23个氢离子，其质量为1.00794g。
摩尔是在1971年10月，有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制（SI）的第七个基本单位。摩尔应用于计算微粒的数量、物质的质量、气体的体积、溶液的浓度、反应过程的热量变化等。
1971年第十四届国际计量大会关于摩尔的定义有如下两段规定：“摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳—12的原子数目相等。”“在使用摩尔时应予以指明基本单元，它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。”上两段话应该看做是一个整体。 0.012kg碳—12核素所包含的碳原子数目就是阿伏加德罗常数（NA），目前实验测得的近似数值为NA=6.02×10^23。摩尔跟一般的单位不同，它有两个特点：①它计量的对象是微观基本单元，如分子、离子等，而不能用于计量宏观物质。②它以阿伏加德罗数为计量单位，是个批量，不是以个数来计量分子、原子等微粒的数量。也可以用于计量微观粒子的特定组合，例如，用摩尔计量硫酸的物质的量，即1mol硫酸含有6.02×1023个硫酸分子。摩尔是化学上应用最广的计量单位，如用于化学反应方程式的计算，溶液中的计算，溶液的配制及其稀释，有关化学平衡的计算，气体摩尔体积及热化学中都离不开这个基本单位。

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根据科学实验的精确测定，知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约6.02×10^23。
科学上把含有6.02×10^23个微粒的集体作为一个单位，叫摩。摩尔是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol。

国际计量委员会对“摩尔”的定义之一

摩尔来源于拉丁文（moles），原意是大量和堆量。1971年，有14个国家参加的第十四届国际计量大会作出决定：确定“物质的量”为国际单位制的基本物理量，摩尔是“物质的量”的单位，“物质的量”含有物质微粒数批量的含义，“物质的量”四个字集合在一起有特定的含义，四个字不能去掉任何一个字，也不能加进任何一个字，否则，其意义将完全改变。<...

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国际计量委员会对“摩尔”的定义之一

摩尔来源于拉丁文（moles），原意是大量和堆量。1971年，有14个国家参加的第十四届国际计量大会作出决定：确定“物质的量”为国际单位制的基本物理量，摩尔是“物质的量”的单位，“物质的量”含有物质微粒数批量的含义，“物质的量”四个字集合在一起有特定的含义，四个字不能去掉任何一个字，也不能加进任何一个字，否则，其意义将完全改变。
国际计量委员会于1969年提出，1971年第十四届国际计量大会通过的关于摩尔的条文是：
（1）摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg12C的原子数目相同。
（2）在使用摩尔时，基本单元应予指明，它们可以是分子、原子、离子、电子及其它粒子，或者是这些粒子的特定组合。
根据摩尔定义，0.012kg12C中所含碳原子的物质的量就是1mol，即摩尔这个单位是以12kg12C中所含原子的个数为标准，来衡量其它物质中所含基本单元数目的多少。而阿伏加德罗常数的定义值是12g12C中所含原子数，因此在中学课本中，摩尔定义为：“摩尔是表示物质的量的单位。每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒”。因为6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值，所以不用它来定义摩尔。）
我们在使用摩尔这个单位时，要指出微粒的名称。通常将微粒的符号或化学式写在摩尔名称或符号的后面，如：1mol氧原子、1molH2、1molNa+，1molNaCl等。但不能说“摩尔分子”、“摩尔原子”，也不能说1mol氧或1mol氢。这里的结构微粒是指微粒的基本单元，如电子、离子、原子、分子及它们的特定组合，而不是宏观物体，不能说有几摩铅笔，几摩铁钉。还应该指出的是，在氯化钠晶体里，不存在氯化钠分子，化学式NaCl只是表示NaCl晶体中Na+与Cl-离子的个数比为1∶1，因而把NaCl看成是结构粒子Na+和Cl-的特定组合。

国际计量委员会对“摩尔”的定义之二

摩尔一词来源于拉丁文moles，原意为大量和堆集。早在本世纪40至50年代，就曾在欧美的化学教科书中作为克分子量的符号。1961年，化学家E．A．Guggenheim将摩尔称为“化学家的物质的量”，并阐述了它的涵义。同年，在美国《化学教育》杂志上展开了热烈的讨论，大多数化学家发表文章表示赞同使用摩尔。1971年，在由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物质的量的单位的提议，并作出了决议。从此，“物质的量”就成为了国际单位制中的一个基本物理量。摩尔是由克分子发展而来的，起着统一克分子、克原子、克离子、克当量等许多概念的作用，同时把物理上的光子、电子及其他粒子群等“物质的量”也概括在内，使在物理和化学中计算“物质的量”有了一个统一的单位。
第14届国际计量大会批准的摩尔的定义为：
（1）摩尔是一系统的物质的量，该系统中所含的基本单元数与0.012kg
12C的原子数目相等。
（2）在使用摩尔时，基本单元应予指明，可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或这些粒子的特定组合。
根据摩尔的定义，12g12C中所含的碳原子数目就是1mol，即摩尔这个单位是以12g12C中所含原子的个数为标准，来衡量其他物质中所含基本单元数目的多少。

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摩尔来源于拉丁文（moles），原意是大量和堆量。1971年，有14个国家参加的第十四届国际计量大会作出决定：确定“物质的量”为国际单位制的基本物理量，摩尔是“物质的量”的单位，“物质的量”含有物质微粒数批量的含义，“物质的量”四个字集合在一起有特定的含义，四个字不能去掉任何一个字，也不能加进任何一个字，否则，其意义将完全改变。
国际计量委员会于1969年提出，1971年第十四届国际计量...

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摩尔来源于拉丁文（moles），原意是大量和堆量。1971年，有14个国家参加的第十四届国际计量大会作出决定：确定“物质的量”为国际单位制的基本物理量，摩尔是“物质的量”的单位，“物质的量”含有物质微粒数批量的含义，“物质的量”四个字集合在一起有特定的含义，四个字不能去掉任何一个字，也不能加进任何一个字，否则，其意义将完全改变。
国际计量委员会于1969年提出，1971年第十四届国际计量大会通过的关于摩尔的条文是：
（1）摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg12C的原子数目相同。
（2）在使用摩尔时，基本单元应予指明，它们可以是分子、原子、离子、电子及其它粒子，或者是这些粒子的特定组合。
根据摩尔定义，0.012kg12C中所含碳原子的物质的量就是1mol，即摩尔这个单位是以12kg12C中所含原子的个数为标准，来衡量其它物质中所含基本单元数目的多少。而阿伏加德罗常数的定义值是12g12C中所含原子数，因此在中学课本中，摩尔定义为：“摩尔是表示物质的量的单位。每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒”。因为6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值，所以不用它来定义摩尔。）
我们在使用摩尔这个单位时，要指出微粒的名称。通常将微粒的符号或化学式写在摩尔名称或符号的后面，如：1mol氧原子、1molH2、1molNa+，1molNaCl等。但不能说“摩尔分子”、“摩尔原子”，也不能说1mol氧或1mol氢。这里的结构微粒是指微粒的基本单元，如电子、离子、原子、分子及它们的特定组合，而不是宏观物体，不能说有几摩铅笔，几摩铁钉。还应该指出的是，在氯化钠晶体里，不存在氯化钠分子，化学式NaCl只是表示NaCl晶体中Na+与Cl-离子的个数比为1∶1，因而把NaCl看成是结构粒子Na+和Cl-的特定组合。
国际计量委员会对“摩尔”的定义之二
摩尔一词来源于拉丁文moles，原意为大量和堆集。早在本世纪40至50年代，就曾在欧美的化学教科书中作为克分子量的符号。1961年，化学家E．A．Guggenheim将摩尔称为“化学家的物质的量”，并阐述了它的涵义。同年，在美国《化学教育》杂志上展开了热烈的讨论，大多数化学家发表文章表示赞同使用摩尔。1971年，在由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物质的量的单位的提议，并作出了决议。从此，“物质的量”就成为了国际单位制中的一个基本物理量。摩尔是由克分子发展而来的，起着统一克分子、克原子、克离子、克当量等许多概念的作用，同时把物理上的光子、电子及其他粒子群等“物质的量”也概括在内，使在物理和化学中计算“物质的量”有了一个统一的单位。
第14届国际计量大会批准的摩尔的定义为：
（1）摩尔是一系统的物质的量，该系统中所含的基本单元数与0.012kg
12C的原子数目相等。
（2）在使用摩尔时，基本单元应予指明，可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或这些粒子的特定组合。
根据摩尔的定义，12g12C中所含的碳原子数目就是1mol，即摩尔这个单位是以12g12C中所含原子的个数为标准，来衡量其他物质中所含基本单元数目的多少。

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