CH3COOH溶液,往里面加H+溶液,平衡为什么就会逆向移动?同志们，我要的是理由呀（我知道CH3COOH溶液有电离平衡）

CH3COOH溶液,往里面加H+溶液,平衡为什么就会逆向移动?同志们，我要的是理由呀（我知道CH3COOH溶液有电离平衡） 0.01mol/L的CH3COOH溶液,往里面加H+溶液,为什么抑制醋酸的电离?我问的是-------加H+---------为什么抑制醋酸的电离 CH3COOH电离时加醋酸钠,氯化氢气体,NAOH溶液.CH3COOH浓度,CH3COO﹣浓度,H﹢浓度如何变化 CH3COONa水解.其溶液中[H+]＞[CH3COOH]吗? CH3COONa溶液中c(CH3COOH)>c(H )如何确定? 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH===CH3COO- + H+.要使溶液中c(H+)+c(CH3COOH) 值增大.（1）要使溶液中c(H+)+c(CH3COOH) 值增大.可采取的措施是：A:+NaOH溶液.B.升高温度.C.加少量冰醋酸 D.加水. 醋酸溶液电离平衡醋酸溶液中存在的电离平衡：CH3COOH = CH3COO- + H+为什么加氨气可以令氢离子的物质的量减少? 在CH3COOH 中加NH4Cl后溶液中氢离子变化 在CH3COOH溶液中加入CH3COOH可以使CH3COOH==CH3COO-+H+向正反应方向移动么? 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在CH3COOH CH3COO- + H+已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-＋H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取 的措施是 A．加少量固体醋酸钠 B．升高温度 C． 0.1mol/L醋酸溶液在稀释溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大?为什么? 向ch3coona溶液中加入适量ch3cooh溶液,得到的酸性混合溶液为什么c(ch3coo-)>c(h+) 在HCl和CH3COOH混合溶液中加氨水,溶液导电性怎么变化. 电解质、电离平衡问题1.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH = CH3COO- + H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是 A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水 请 CH3COOH溶液和NH4CL溶液中,PH=5,C（H+）为什么相等?CH3COOH不是不完全电离吗?电离出的（H+)的不是少吗? ch3cooh溶液加入少量ch3coona晶体时会引起：溶液中的c（h+）减弱我是这么想的：ch3cooh----ch3coo- + h+ch3coona中:ch3coo- + h+ -----ch3cooh 所以c（h+）不变那里出错呢 向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时,都会引起A．CH3COOH的电离程度增大 B．溶液的pH增大C．溶液的导电能力减弱 D．溶液的c (H+ )减小请选出答案,并就四个选项发表你的见 分别往Na3PO4溶液中加等体积HCl,H2SO4,CH3COOH第二问里加等体积硫酸生成啥?