Na Mg Al 三种金属分别与足量的稀盐酸反应 放出氢气的质量相同 三种金属的质量关系为

Na Mg Al 三种金属分别与足量的稀盐酸反应 放出氢气的质量相同 三种金属的质量关系为 11、将Mg、Al、Fe分别投入到质量相等且足量的稀硫酸中,反应结束,三溶液质量仍相等,则投入三种金属的质量是( ) A、Fe＞Mg＞Al B、Al＞Mg＞Fe C、Fe＝Mg＝Al D、Mg＞Al＞Fe10、某合金60g与足量的稀盐 取质量相等的Na,Mg.Al三种金属,分别于足量的盐酸反应,生成H2的质量比为?快 足量的Mg,Zn,Al三种金属分别与质量和溶质质量分数均相等的稀硫酸反应生成氢气质量为什么一样多啊 各取一定量的Na,Mg,Al分别与足量稀硫酸反应,若产生H2质量相同,则耗着三种金属物质的量之比是 Mg、Al、Zn三种金属分别与足量稀硫酸反应,若要生成等质量的氢气,则参加反应的Mg、Al、Zn的原子个数比是咋做啊 等质量的Na、Mg、Al分别跟足量的稀硫酸反应,放出氢气由多到少的次序是(A）Na>Mg>Al (B)Al>Mg>Na (C)Mg>Na>Al (D)Al>Na>Mg 一定量的Na Mg Al 分别与足量的盐酸反应 放出的氯气质量比为1:2:4 则Na Mg Al 三种金属的物质的量比为?用电子守恒的方法~我那个不是很懂... 等质量的金属与足量稀盐酸反应生成氢气的快慢AL Mg Na Fe Zn Li、Na、Mg、AL四种金属中的任三种混合,若1mol混合物与足量盐酸反应可放出1molH2,则其可能的组合只有三种：li、mg、Al的混合物组成或Na、Mg、Al的混合物. Na,Mg,Al分别与盐酸反应: (1)若盐酸足量,等物质的量的Na,Mg,Al产生H2的质量之比Na,Mg,Al分别与盐酸反应:(1)若盐酸足量,等物质的量的Na,Mg,Al产生H2的质量之比为________.(2)若盐酸足量,等质量的Na,Mg,Al 相同质量的Na ,Mg,Al分别与足量稀盐酸充分反应,生成H2的质量一比为? 用金属Na,Mg,Al,与足量的稀盐酸反应,预制取相同条件下等体积的氢气,则需要金属Na,Mg,Al的质量比为?我是高一学生,要过程 Na、Mg、Al、Fe四种金属中的两种组成的混合物12g,与足量的盐酸反应产生0.5g氢气,则混合物中一定含有的金属是A.Na B.Mg C.Al D.Fe 将Na、Mg、Al分别放入相同溶质质量分数的盐酸中,反应完成后,放出的氢气质量相同,其可能原因是 （ ） A．放入的三种金属质量相同,盐酸足量 B．放入的Na、Mg、Al的质量比为23∶12∶9,盐酸足量 MG,AL,FE分别与足量的HCL反应,产生的气体在相同状况下,均是5.6升,则MG,AL,FE三种金属物质的量比为多少?麻烦请具体写下过程.2：3 第三周期的三种金属Na,Mg,Al分别与适量盐酸恰好反应后,放出H2的质量相等.设第三周期的三种金属Na、Mg、Al分别与适量盐酸恰好反应后,放出H2的质量相等.设所得三种溶液体积相等,则这三种溶 Na,Mg,Al,Fe四重金属中的两种组成的混合物12g,与足量的盐酸反应产生0.5g氢气,则混合物中一定含有的金属是（ ）A Na B Mg C Al D Fe