作业帮用铜作为电极电解饱和盐水用铜作为电极,以4.3伏直流电电压电解由自来水调制的饱和盐水,发现负极有大量微小气泡产生,正极无变化；一段时间后负极周围产生黄绿色微小颗粒悬浮在水中,负
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 01:23:05
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用铜作为电极电解饱和盐水
用铜作为电极,以4.3伏直流电电压电解由自来水调制的饱和盐水,发现负极有大量微小气泡产生,正极无变化；一段时间后负极周围产生黄绿色微小颗粒悬浮在水中,负极呈黑色；静置,黄绿色颗粒沉淀.如果让正极靠近负极,发现黄绿色微小颗粒产生速度加快,正极变细.
这是为什么?
一天后黄绿色颗粒分层成为黄色颗粒和蓝绿色颗粒用铜作为电极电解饱和盐水用铜作为电极,以4.3伏直流电电压电解由自来水调制的饱和盐水,发现负极有大量微小气泡产生,正极无变化；一段时间后负极周围产生黄绿色微小颗粒悬浮在水中,负
如果是单纯的铜做电极电解饱和食盐水的话
其阴极（也就是你说的负极那一端）发生反应 OH-变成氧气 溶液逐渐变为酸性
其阳极（也就是你说的正极那一端）发生反应 Cu变撑Cu2+
阴极极板呈黑色 应该是生成的氧气把铜氧化了成为CuO
黄绿色小颗粒 也许是生成的CuCl2晶体（这个无法确认 我分析是消耗了水 氯化铜析出了 此解释未验证）
两极板靠近 电流加大了吧（感觉是这样 不确定的）
阳极的铜单质被消耗 当然变细了
CuCl2有不同种存在形式 具有很多水合物 你看到的可能是不同的水合物（仅仅是可能 我所见到过的氯化铜是绿色的固体）在电解反应中，正极对应的是阳极，负极对应的是阴极。阳极发生失电子的氧化反应，阴极发生得电子的还原反应。
当用普通金属作阳极时，阳极材料自己失电子变成金属离子进入溶液。用铜做电极电解食盐水的电极反应应该是这样的
阳极反应为：Cu - 2e- = Cu2+
阴极反应为：2H+ +2e- = H2 ↑
H+放电破坏水的电离平衡使溶液中OH-离子浓度增大，然后阴极发生C...全部展开
在电解反应中，正极对应的是阳极，负极对应的是阴极。阳极发生失电子的氧化反应，阴极发生得电子的还原反应。
当用普通金属作阳极时，阳极材料自己失电子变成金属离子进入溶液。用铜做电极电解食盐水的电极反应应该是这样的
阳极反应为：Cu - 2e- = Cu2+
阴极反应为：2H+ +2e- = H2 ↑
H+放电破坏水的电离平衡使溶液中OH-离子浓度增大，然后阴极发生Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 ↓
故可以看到蓝绿色沉淀。
阴极变黑的原因就复杂了，在阴极上生成的物质跟电压有关（这个涉及到一些高深的电化学反应，我也不太懂）。你用的是4.3v的电压，那主要原因有两种，一种是阴极析出的H原子钻进了Cu的晶体空隙，还有就是阳极产生的正价Cu迁移到阴极被还原形成无定形铜（包括有氧化铜）。
两极板靠近的时候，两极板的间距变小，电压不变，电流加大，也就是功率加大，反应加快。
阳极的铜单质变成Cu2+，阳极变细。一天之后，溶液中因为有Cu2+，它跟cl-形成CuCl2的络化物，[CuCl4]2- 就是该络化物的一种，它是黄色的。因此黄色颗粒是CuCl2的络化物，蓝绿色颗粒是Cu(OH)2。收起
1，阴极产生氢气（即负极输出的电子结合最活跃的阳离子）…消耗氢离子溶液变碱 2，阳极产生铜离子（极正极剥夺阳极金属的电子）…3，铜与在碱性中出沉淀（存在络合物）铜离子随浓度升高络合物依次呈现黄绿色，蓝色…4，黑色是氧化铜有氢氧化铜经过一系列通电条件下氧化的（不太确定）5，颗粒变小是因为扩散密度及速度增加 电压驱动……产生氧气是错的……建议直接上网查阅有关名词学习分析 比如离子放电顺序 电解池工作 ...
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1，阴极产生氢气（即负极输出的电子结合最活跃的阳离子）…消耗氢离子溶液变碱 2，阳极产生铜离子（极正极剥夺阳极金属的电子）…3，铜与在碱性中出沉淀（存在络合物）铜离子随浓度升高络合物依次呈现黄绿色，蓝色…4，黑色是氧化铜有氢氧化铜经过一系列通电条件下氧化的（不太确定）5，颗粒变小是因为扩散密度及速度增加 电压驱动……产生氧气是错的……建议直接上网查阅有关名词学习分析 比如离子放电顺序 电解池工作 铜离子和铜的络合物及颜色 碱性通电下铜离子氧化 学习去吧^_^不懂再问
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