在某一元弱酸HA溶液中加入其钠盐NaA后,溶液中的[H+]浓度是升高还是下降?(请用化学平衡原理给予解释)

在某一元弱酸HA溶液中加入其钠盐NaA后,溶液中的[H+]浓度是升高还是下降?(请用化学平衡原理给予解释) 缓冲溶液计算,在线等测得某一弱酸 ( HA )溶液的 pH=2.52, 该一元弱酸的钠盐 ( NaA ) 溶液的pH=9.15, 当上述 HA 与 NaA 溶液等体积混匀后测得 pH=4.52, 求该一元弱酸的电离常数 K-HA 值为多少? 在0.1mol.l的NaA溶液中,其中C(Na+)>C(A-).就可以判断HA是弱酸?其原理是什么 强碱弱酸盐中加入具有相同弱酸根的酸!溶液可能为中性吗?例：HA+NaA（A+为某种弱酸根离子! 0.01molL-1的强酸HA与弱酸中分别加入NaA,NaB后ph的变化 证明弱电解质实验方法证明HA是弱电解质的角度：酸溶液的PH,盐溶液的PH,其钠盐NaA能与弱酸反应生成HA,不与碳酸氢钠溶液反应,依据分别是什么? 5、在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入某一元酸HA,两种溶液的体积和pH都相等,向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的氢气,则下列事实或叙述能说明一元酸HA是弱酸的是 … 在相同物质的量浓度的两种一元弱酸的钠盐溶液中通入适量CO2,发生下列反应：（1）NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3 不明白为什么HA>HCO3-?是不是需要用盐类的水解解释 请解释下这话:若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则同浓度钠盐 溶液的PH:NaA＜NaB. 常温下,向10ml 0.01mol/L的某一元弱酸HA滴加0.01mol/L氢氧化钠溶液在氢氧化钠加入5mll时,为什么有2c(Na)+=c(A)- + c(HA)成立 等物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液,其酸碱性取决于Ka(HA)的大小 为什么正确? 等物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液,其酸碱性取决于Ka(HA)的大小 为什么正确? 向弱酸HA中加入NaA晶体或加水稀释,OH根浓度都变大是为什么? 化学（是否正确）以下说法是否正确?常温下,0.1 mol/L某一元弱酸（HA）溶液中加入一定量的CH3COONa晶体或加水稀释,溶液的c（OH-）均增大. （已知HA,HB均为弱酸）在NaA NaB的混合溶液中为什么HA和HB的浓度会大于氢离子的浓度?这好像不能直接判断 关于溶液中离子浓度大小的比较在弱酸HA溶液中,为什么c（HA）＞c（H＋）＞c（A-）＞c（OH-）在弱酸盐NaA溶液中,为什么c（Na＋）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（HA）＞c（H＋）thankyou- 为什么取HA酸对应的钠盐溶液 测其PH值大于7 就证明它是弱酸 化学（强酸制弱酸）在相同物质的量浓度的两种一元弱酸的钠盐溶液中通入适量CO2,发生下列反应：（1）NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3 （2）2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3 请判断以下酸性强弱,并由强到弱排列（关键