钠,镁,铝的电子层数相同,核电荷数逐渐增大,原子半径逐渐减小,核对和对电子吸引力组建增强,因此失电帮忙把这句话里的“核对和对电子吸引力组建增强”这句话断一下句.铝的电子层数相同

钠,镁,铝的电子层数相同,核电荷数逐渐增大,原子半径逐渐减小,核对和对电子吸引力组建增强,因此失电帮忙把这句话里的“核对和对电子吸引力组建增强”这句话断一下句.铝的电子层数相同 按锂,钠,钾,铷,铯,钫的顺序,核电荷数逐渐---------,电子层数逐渐----------,原子半径逐渐--------原子核外最外层电子的引力逐渐----------,金属性逐渐--------,他们的单质与水的反应越来越--------,反应 钠原子和钠离子在结构上都有 A.不同的核电荷数B.相同的核电荷数C.相同的电子层数 D.相同的最外层电子数 碱金属元素的原子结构共同点：原子的最外层均为 个电子,都易 1个电子而表现 性；不同点：核电荷数逐渐 ；电子层数逐渐 ；原子半径依次 ,得电子能力逐渐 ；单质还原性逐渐 . 电子层数相同,核电荷数和核内质子数相同. 原子序数3-10的元素,随着核电荷数的递增而逐渐增大的是A 电子数,B电子层数 C 原子半径 D化合价 研究表明：第二周期从3号-9号元素的原子电子层数相同,核电荷数逐渐增大,核对核外电子的引力逐渐增的大,故原子的半径逐渐减小.分析第三周期从11号-17号元素原子半径变化规律是 为什么电子层数相同,随着核电荷数递增,半径变小?如果电子数相同,那确实是引力不同,但是电子数不同啊.也就是说 核电荷数增大的同时，人家电子数不是也增大了。 电子层数,核电荷数相同的情况下.核外电子数越大,原子半径越大还是越小? 元素周期表中,从左至右元素的非金属性逐渐增强的原因是：同周期,电子层数相同,核电荷数不断增大,对外层电子的吸引力逐渐增强,原子半径逐渐减弱,就越难失去电子,所以就非金属性越强. 电子层数相同的元素随着原子序数的递增,核电荷数依次______,原子半径依次_______,核对最外层电子的引力依次______,原子失去电子的能力逐渐______,得电子的能力逐渐_____,所以金属性依次_______, 同种元素的原子和离子一定具有相同的A核电荷数、B电子数、C电子层数、D化学性质? 同种元素的原子和离子具有相同的 A,中子数 B,质子数 C电子层数 D核电荷数 下表为氯、溴、碘三种元素地的原子结构及胆汁的性质是比较.从表中不难发现：Cl、Br、I原子最外层电子数相同,随核电荷数的增大,院子的电子层数增加,氯、溴、碘胆汁的颜色由浅逐渐加深. 一道高一化学题：A、B、C3种元素的原子具有相同的电子层数；B的核电荷数比A大1A、B、C3种元素的原子具有相同的电子层数；B的核电荷数比A大1 ，C原子的电子总数比B原子的电子总数多5，1mol 为什么电子层数相同的元素,其原子半径随核电荷数的增加而减小?请问库仑引力是什么？ 周期表中原子半径最小的元素为为什么是H不是说电子层数相同,核电荷数增加,半径减小么,那应该是He啊 随着核电荷数的增加电子层数增加原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,化学性质也就越为活bo如碱金属元素,这个句话对吗?