HF HCl HBr HI 的极性从F一直到I,原子半径增大,色散力应该增大,极化率也应该增大,那么是不是极化率大的极性也大?HI最大?HClO3 HBrO3 HIO3 的热稳定性怎么变?为什么?熔沸点好像也与色散力（变形性

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 22:40:23
HF HCl HBr HI 的极性从F一直到I,原子半径增大,色散力应该增大,极化率也应该增大,那么是不是极化率大的极性也大?HI最大?HClO3 HBrO3 HIO3 的热稳定性怎么变?为什么?熔沸点好像也与色散力（变形性
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HF HCl HBr HI 的极性
从F一直到I,原子半径增大,色散力应该增大,极化率也应该增大,那么是不是极化率大的极性也大?HI最大?
HClO3 HBrO3 HIO3 的热稳定性怎么变?为什么?
熔沸点好像也与色散力（变形性）有关，为什么分子越大，越容易变形，那么熔沸点也越高？

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极化是指原子容易变形,即本来应该属于该原子的电子云被旁边的原子吸引变形,使电子云向原子间靠近,这样恰恰使负电荷中心向中间靠拢,同时使正电荷也向中心靠拢,所以极性反而降低.
卤酸的酸性按HClO3－HBrO3－HIO3的顺序逐渐减弱,但它们的稳定性却逐渐增加.这主要因为随着电子层数的增加,使原子的极化程度变大,从而使O与中心原子的键的稳定性增加,所以不易分解.
分子越容易变形的话,使电荷向中间靠拢,使电子变成共用的,对两边的原子的吸引力变大,就越像共价化合物,共价化合物是熔沸点比较低的.但是分子比较大的时候是由于分子间的作用力变大了所以熔沸点变高了,而不是因为分子内的极化造成的,这一点请LZ注意.这是不同的方面.

色散力。。极化率。。都是什么东西啊
F吸电子能力最强，所以公用电子对偏向F的幅度最大，所以极性逐渐减小。
稳定性减弱。。感觉

HF,HCL,HBr,HI的极性的强弱 比较 HI 、HBr 、HCl 、HF 极性键 的大小 为什么HI的极性键 HF,HCL,HBR,HI的沸点高低 hf hcl hbr HI 的稳定性顺序 HF HCl HBr HI 的极性从F一直到I,原子半径增大,色散力应该增大,极化率也应该增大,那么是不是极化率大的极性也大?HI最大?HClO3 HBrO3 HIO3 的热稳定性怎么变?为什么?熔沸点好像也与色散力（变形性 HF,HCL,HBr,HI酸性比较HF,HCL,HBr,HI的酸性是逐渐增强的,是因为氟氯溴碘的原子半径逐渐变大,对氢原子吸引能力减弱.然而HF,HCL,HBr,HI中以H-F键的极性最强,共用电子对强烈的偏向氟原子,该键更易断 HF,HCl,HBr,HI四个分子中,键的极性哪个最大（不是分子极性哦） HF HCL HBr HI 的稳定性从强到弱怎么排列?排列原理 HF,HCl,HBr,HI的酸性越来越强的原因 HF,HCl,HBr,HI的溶沸点大小顺序是什麽? hf hcl hbr hi溶于水的能力排行? 卤族元素氢化物的酸性强弱HF,HCl,HBr,HI 比较HF、HCl、HBr、HI的酸性强弱! 怎么比较HF,HCl,HBr,HI的还原性? HF/HCl/HBr/HI 的还原性强弱顺序 HF、HCl、HBr、HI的热稳定性怎么排序 为什么沸点顺序：HF>HI>HBr>HCl? 酸性越强越稳定?HF HCl HBr HI