碳酸铵本来电离出的NH4+和它一样多 为什么 不是2份nh4 1份co3,

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/14 11:27:35
碳酸铵本来电离出的NH4+和它一样多 为什么 不是2份nh4 1份co3,
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碳酸铵本来电离出的NH4+和它一样多 为什么 不是2份nh4 1份co3,
碳酸铵在水中第一步是完全电离：
(NH4)2CO3 = 2NH4(+) + CO3(2-) (1)
这一步,产生的NH4(+)确实是CO3(2-)的两倍；但还没完,溶液中的NH4(+)和CO3(2-)还会与水分子作用：
NH4(+) + H2O = NH3.H2O + H(+) (2)
CO3(2-) + H2O = HCO3(-) + OH(-) (3)
HCO3(-) + H2O = H2CO3 + OH(-) (4)
由于反应(2)、（3）和(4)的反应趋势不一样,其中反应(3)的趋势比反应(2)大很多,因此导致溶液中CO3(2-)的减小幅度远大于NH4(+)的减少幅度,从而导致NH4(+)的浓度不再是CO3(2-)的两倍.

碳酸铵本来电离出的NH4+和它一样多 为什么 不是2份nh4 1份co3, 氨水电离出的NH4+ OH-浓度相等吗?那HAC电离的H+和AC-呢?若电解质电离都一样吗?我本来认为是一样的,可是有道题目说氨水电离出的NH4+ 小于OH- 碳酸氢铵,碳酸铵,和KHS 的电离方程式! 碳酸铵[(NH4)2CO3]和碳酸氢铵(NH4HCO3)反应的化学方程式 等物质的量浓度的两种溶液,pH[(NH4)2CO3]和 pH[NH4HCO3] 哪个大?我觉得 在等物质的量浓度时，[(NH4)2CO3] 可以电离出比NH4HCO3多一倍的NH4+而NH4+水解电离出H+(NH4)2CO3 水解出更多的H+使PH降低这样分析为 求(NH4)2CO3的溶解度~碳酸铵 碳铵和碳酸铵一样吗 硫酸亚铁 碳酸钾 碳酸铵的电离方程式 等浓度的碳酸铵和碳酸氢钠溶液的碳酸根离子浓度谁的大?两物质都为碱性,碳酸氢根电离,碳酸铵双水解,各自剩余的的碳酸根浓度谁的大?应该怎么分析? 在相同物质量浓度的NH4CL和NH3`H2O混合液中,为什么NH3`H2O的电离和NH4+的水解互相抑制呢?NH3`H2O电离出OH-,NH4+水解出H+,应该相互促进才对啊 氨水 中 各离子浓度大小 为什么c(NH4+)>c(H+)我们老师讲的时候说一水合氨按1比1电离出OH-和NH4+,而H20也会电离OH-,所以c(NH4+)>c(H+).我仔细想了想,这个反应实质应该是一水合氨按1比1电离出OH-和NH4+, 碳酸氢铵和碳酸铵的水溶液呈什么性?请从水解和电离两个角度回答 1L.0,1MOL.L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0,2NA为什么NH4NO3电离出的NH4+不会和OH-反应出NH3.H2O挥发吗? 1 mol/l的NH4CL和(NH4)2SO4 PH谁大答案是NH4CL更大,为什么呢?(NH4)2SO4中NH4+浓度更多,更抑制水解,电离出H+更少,PH更大才对呀 NH4+能电离出NH3和H3O+,说明NH4+比H3O+酸性更强.通常情况下,强酸置弱酸, 碳酸铵(NH4)2CO3分解生成什么?碳酸铵分解生成的分别是什么?(NH4)2CO3分解 碳酸铵是一种白色晶体[（NH4）2CO3.H2O],在空气中逐渐失去氨而变成碳酸氢铵,在58度分解为氨、水、二氧化碳.现有一包碳酸铵样品,为确定它的成分,进行如下实验：（1）取样品27.2克,加热,样品 碳酸铵的电离方程式怎么写?碳酸铵是不是弱电解质?强电解质为什么可逆阿？