【急!】关于质子守恒-----------是不是只有盐溶液中才能写质子守恒,（弱）酸或（弱）碱溶液（带入氢或氢氧根）离子都无法写出呢?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 08:33:20
【急!】关于质子守恒-----------是不是只有盐溶液中才能写质子守恒,（弱）酸或（弱）碱溶液（带入氢或氢氧根）离子都无法写出呢?
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【急!】关于质子守恒-----------是不是只有盐溶液中才能写质子守恒,（弱）酸或（弱）碱溶液（带入氢或氢氧根）离子都无法写出呢?
【急!】关于质子守恒
-----------是不是只有盐溶液中才能写质子守恒,（弱）酸或（弱）碱溶液（带入氢或氢氧根）离子都无法写出呢?

【急!】关于质子守恒-----------是不是只有盐溶液中才能写质子守恒,（弱）酸或（弱）碱溶液（带入氢或氢氧根）离子都无法写出呢?
质子守恒
也可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到 NaHCO3 溶液中 存在下列等式 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) ｛电子守恒｝ C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) ｛物料守恒｝ 方法一：两式相减得 C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-) 这个式子叫质子守恒.方法二：由酸碱质子理论 原始物种：HCO3-,H2O 消耗质子产物H2CO3,产生质子产物CO32-,OH- C（H+）=C（CO32-）+C(OH-) -C（H2CO3）即C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-) 关系：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目 直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比较简单,但要细心；如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦,但比较保险 又如NaH2PO4溶液 原始物种：H2PO4-,H2O 消耗质子产物：H3PO4,产生质子产物：HPO42-（产生一个质子）,PO43-（产生二个质子）,OH- 所以：c（H+）=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c（H3PO4）

质子守恒
也可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到 NaHCO3 溶液中 存在下列等式 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) ｛电子守恒｝ C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) ｛物料守恒｝ 方法一：两式相减得 C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-) 这个式子叫质子守恒。...

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质子守恒
也可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到 NaHCO3 溶液中 存在下列等式 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) ｛电子守恒｝ C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) ｛物料守恒｝ 方法一：两式相减得 C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-) 这个式子叫质子守恒。 方法二：由酸碱质子理论 原始物种：HCO3-，H2O 消耗质子产物H2CO3，产生质子产物CO32-，OH- C（H+）=C（CO32-）+C(OH-) -C（H2CO3）即C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-) 关系：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目 直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比较简单，但要细心；如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦，但比较保险 又如NaH2PO4溶液 原始物种：H2PO4-，H2O 消耗质子产物：H3PO4,产生质子产物：HPO42-（产生一个质子），PO43-（产生二个质子），OH- 所以：c（H+）=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c（H3PO4）

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“质子守恒”质子是什么? 盐类的水解 关于电荷守恒 物料守恒 质子守恒 我不懂, 【急!】关于质子守恒-----------是不是只有盐溶液中才能写质子守恒,（弱）酸或（弱）碱溶液（带入氢或氢氧根）离子都无法写出呢? 什么是质子守恒?什么是质子? 什么是质子守恒?什么是质子? 什么是质子守恒,物料守恒,电荷守恒 电荷守恒 质子守恒 物料守恒 CH3COONa 的质子守恒. 质子守恒为什么NaHCO3 H3PO4质子守恒 什么是质子守恒 CH3COONa 的质子守恒. 如何理解质子守恒 硫酸铵的质子守恒 如何质子守恒 质子守恒的概念 质子守恒适用条件. 原子守恒 能量守恒 电子守恒 质子守恒 分别是什么?